初三化学知识总结

初三化学知识总结基本化学反应

（一）质量增加的；

1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;

2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜

3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙

（二）质量减少的

1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；

2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体Na2CO310H2O失去结晶水

物质溶于水的吸热放热情况

NaOH固体、CaO固体、浓H2SO4、Ca(OH)2固体溶于水

放出热量、使周围温度升高

硝酸铵(NH4NO3)溶于水（多数的分解反应）

吸热，使周围温度下降

蔗糖、NaCl溶于水

不放热

初中化学溶液的酸碱性

1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）

2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）

3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液（CaCl2、NaCl）

金属和非金属单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互转化

物质

所用试剂

检验的方法、步骤

现象

化学反应实例

酸（H+）

⑴紫色石蕊试液

取少量酸于试管并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为红色。

⑵无色酚酞试液

取少量酸于试管并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液不变色。

⑶pH试纸

蘸取少量酸滴在pH试纸上。

pH＜7

碱

(OH－)

⑴紫色石蕊试液

取少量碱液于试管中并加入几滴石蕊试液。

石蕊试剂由紫色变为蓝色。

⑵无色酚酞试液

取少量碱液于试管中并加入几滴酚酞试液。

无色酚酞试液由无色变为红色。

⑶pH试纸

蘸取少量碱液滴在pH试纸上。

pH＞7

盐酸及可溶性氯化物

（Cl－）

AgNO3试剂和稀HNO3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴AgNO3试剂并滴加稀HNO3

产生不溶于稀HNO3的白色凝乳状沉淀。

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

硫酸及可溶性硫酸盐

(SO42－)

BaCl2试剂和稀HNO3

⑴取少量待测液于试管中

⑵滴入几滴BaCl2试剂并滴加稀HNO3

生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。

H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

碳酸盐

(CO32－)

HCl或稀HNO3，澄清石灰水

⑴取少量待测固体或溶液于试管；

⑵加入几滴稀HCl或稀HNO3；

⑶将生成的气体通入澄清石灰水。

冒出气泡，气体能使澄清石灰水变浑浊。

CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+2H2O

Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

1.有关化学式的计算：

基本公式：

（1）相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和

（2）化合物中某元素质量分数=

（3）元素质量=物质质量×该元素的质量分数

2.有关溶液的计算

溶液质量=溶质质量+溶剂质量

溶液质量=溶液体积×密度

溶质的质量分数

饱和溶液溶质的质量分数

稀释公式：浓溶液质量×稀释前浓度=稀溶液质量×稀释后浓度

浓溶液质量×大浓度+稀溶液质量×小浓度=混合溶液×中浓度

2.解题：

计算题的类型有

a．有关质量分数（元素和溶质）的计算

b．根据化学方程式进行计算

c．由a和b两种类型混合在一起计算

（1）溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%

（2）化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的原子质量和/化合物的质量×100%

（3）混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数=某化合物的质量/混合物的'质量×100%

（4）混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=某元素的质量和/混合物的质量×100%

或：某元素质量分数=化合物的质量分数×该元素在化合物中的质量分数

（5）解题技巧

a.审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此