〔新课标2022年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8

〔新课标）2022年普通高等学校招生统一考试化学模拟卷8

（分值：100分，建议用时：90分钟）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Li7Cr52

一、选择题（此题共15个小题，每题3分，共45分。在每题给出的四个选项中，只有一

项为哪一项符合题目要求的）

1.我国明代?本草纲目？中收载药物1892种，其中“烧酒”条目下写道：“自元时始创

其法，用浓酒和糟入甑（指蒸锅），蒸令气上，用器承滴露。"以下物质的别离和提纯可采用

文中提到的“法”的是（）

A.从（NHJ2s溶液中提取（NH4）2S208晶体

B.从丙烯酸甲酯和稀硫酸的混合液中别离出丙烯酸甲酯

C.从含少量氯化钠的氯化镂中提取氯化镂

D.从对硝基甲苯和甲苯的混合物中别离出对硝基甲苯

D［文中提到的“法”为蒸储，实验室常用此法别离两种沸点有明显差异的互溶的液体

混合物。从（NHJ2s2。8溶液中提取（NHjSzOs晶体，需采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，

不能用蒸储法别离，A不符合；丙烯酸甲酯和稀硫酸不互溶，需采用分液操作进行别离，不能

用蒸储法别离，B不符合：从含少量氯化钠的氯化镂中提取氯化钱，不能用蒸储法，C不符合。］

2.（2022•唐山模拟）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元

素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子

层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的氧化物既能与强酸溶液反响又与

强碱溶液反响。以下说法不正确的选项是（）

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X〉Q

D.W与X形成化合物的化学式为W;1X

B［Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的

离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。那么Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简

单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反响又

与强碱溶液反响，Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。］

3.M为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）

A.2g笊化锂CLiD）中含中子数为4

B.22.4L（在标准状况下）CHCL含C—H键数目为从

C.2molSOz和1mol"0z充分反响,产物中含阳原子数为24

D.0.5molCL通入FeCh溶液中，最后溶液中含Fe^+数目为M

A［2g笊化锂（宜）中含中子数为：仔尸义.=想A正确；体积,但标准状况

下CIICL不是气态，无法计算其物质的量，B错误；S0?和"02的反响是可逆的，故产物中含肥

原子数小于24,C错误；FeCk溶液中Fe"物质的量未知，最后溶液中含Fe3+数目也未知，D

错误。］

4.对以下古诗文中的现象，分析错误的选项是（）

A.“以硫黄、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍”，指的是黑火药爆炸，其主

要反响的方程式为：S+2KN03+3C=K2S+N2t+3C02t

B.“司南之杓（勺），投之于地，其杓指南"，司南中"杓”的主要成分为Fe。

C.“试玉要烧三日满，辨才须待七年期”，此文中"玉”的主要成分为硅酸盐，该诗句

说明玉的硬度很大

D.“自古书契多编以竹简，其用绿帛者（丝织品）谓之为纸”，文中"纸”的主要成分是

蛋白质

C［司南中“杓”能指示方向，说明具有磁性，主要成分为FesO”B正确；玉的主要成

分是硅酸盐，“试玉要烧三日满”说明"玉〃的熔点较高，C错误；“缴帛者谓之为纸”，

文中“纸”是丝织品，主要成分是蛋白质，D正确。］

5.以下装置应用于实验室制N0并回收硝酸铜的实验，其中能到达实验目的的是（）

①②③④

A.①为制取N0的装置

B.②为收集N0的装置

C.③为别离炭粉和硝酸铜的装置

D.④为蒸干硝酸铜溶液制CU（N03）2•3HQ的装置

C［生成气体从长颈漏斗逸出，且N0易被氧化，那么不能制备N0,应选分液漏斗，A错

误；N0的密度与空气密度相差不大，不能用排空气法收集，应选排水法收集，B错误；蒸发

时促进铜离子水解，生成的硝酸易挥发，导致蒸发操作不能制备得到CU（N0：；）2・3也0,应选冷

却结晶法，D错误。］

6.（2022•合肥模拟）化合物丙属于桥环化合物，是一种医药中间体，可以通过以下反响

制得：

以下有关说法正确的选项是（）

A.甲分子中所有原子可能处于同一平面上

B.乙可与H?按物质的量之比1：2发生加成反响

C.丙能使酸性高镒酸钾溶液、澳的CCL,溶液褪色，且原理相同

D.等物质的量的甲、乙分别完全燃烧时，消耗氧气的质量之比为13：12

D［甲分子中含有饱和碳原子，由于饱和碳原子构成的是正四面体结构，与该C原子连

接的原子最多有2个在这一平面上，所以不可能所有原子都在同一平面上，A错误；乙分子中

含有C=C和酯基，只有C=C双键可与乩发生加成反响，二者反响的物质的量的之比为1：

1,B错误；丙物质含有不饱和的碳碳双键，可以被酸性高铳酸钾溶液氧化而使溶液褪色，也

可以与浪的CCL,溶液发生加成反响而使溶液褪色，褪色原理不同，C错误。］

7.用如下图装置(夹持装置已省略)进行以下实验，能得出相应实验结论的是()

选项①②③实验结论

Ag\Q,与AgCl的AUAgCl)

A稀硫酸Na2s

浊液>XP(Ag2S)

浓硫酸具有脱水性、

B浓硫酸蔗糖滨水

氧化性

C稀硫酸Na2c。3CaCk溶液C02可与氯化钙反响1

酸性：硝酸〉碳酸》

D浓硝酸Na2c(hNazSiOa溶液

硅酸

B［图中装置和试剂不发生沉淀的转化，在AgNO：,与AgCl的浊液中，当K，(AgCl)>

陶(Ag£),那么生成Ag2s沉淀，可发生沉淀的生成，不能说明发生了沉淀的转化，那么不能

比拟溶度积/(AgCl)和心(AgzS)的大小，A错误；稀硫酸与Na2c反响生成二氧化碳，二氧化

碳通入CaCL溶液中没有明显现象，不能证明CO?可与氯化钙是否发生反响，C错误；浓硝酸

与碳酸钠反响生成二氧化碳，但浓硝酸易挥发，硝酸、碳酸均可与硅酸钠溶液反响生成硅酸

沉淀，那么不能比拟碳酸与硅酸的酸性，应排除硝酸的干扰，D错误。］

8.(2022•张家口模拟)一种检测空气中甲醛(HCHO)含量的电化学传感器的工作原理如下

图。以下说法正确的选项是()

A.传感器工作时，工作电极电势高

B.工作时，H”通过交换膜向工作电极附近移动

C.当导线中通过1.2X10-6mol电子，进入传感器的甲醛为3X107mg

D.工作时，对电极区电解质溶液的pH增大

D［原电池工作时，HCHO转化为C02,失电子在负极发生氧化反响，其电极反响式为HCHO

+H2o—4e^=C0i+4H',0z在正极得电子发生复原反响，其电极反响式为0：i+4e—+4/=2比0,

工作时，阳离子向电源的正极移动，再结合电池总反响判断溶液pH变化，以此解答该题。］

9.室温下，向100mL某浓度的多元弱酸H,A溶液中参加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液

的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如下图。以下有关说法不正确的选项是()

A.n=2且起始时c(H盘)=0.1mol•L-1

B.b点时:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)>c(A2-)

c.b-c段，反响的离子方程式为HA-+OIR=A2-+H2O

D.Cfd段，溶液中A?■•的水解程度逐渐减弱

B［曲线中有两个突跃范围，故为二元弱酸，当滴加NaOH溶液体积为100mL时到达第

人、，H」一，、-1上，，，/、0.01mol

一个计量点，故"（HzA）=O.1mol•L'X0.1L=0.01mol,起始时，c（HzA）=一0〔厂=0.1

mol-L-1,A项正确；b点为NaHA溶液，显酸性，那么HA-的电离程度大于水解程度，c（Na+）

+2-

>c（HA-）>c（H）>c（A）>c（0H-）,B项错误；a-b段发生反响H2A+NaOH=NaHA+H2O,b-c

段发生反响NaHA+NaOH=NazA+H2（）,C项正确；c点时H?A与NaOH恰好完全中和，得Na2A溶

液，c-d段是向Na2A溶液中继续滴加NaOH溶液，c（0k）增大，抑制产的水解，D项正确。］

10.（2022•郑州模拟）实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制

备ZnO的局部实验过程如下图：

以下表达错误的选项是（）

A.“溶解”操作中可在酸性条件下不断鼓入G代替山。2

B.铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的

C.与参加的锌粉反响的离子为Cu"、H+

D.“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯洁的ZnO

D［利用废旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO,电池的铜帽参加稀

硫酸、过氧化氢溶解，铜生成硫酸铜溶液，加热煮沸将溶液中过量的上。2除去，参加氢氧化钠

溶液调节溶液pH=2沉淀铁离子，参加锌粉反响过滤得到海绵铜，沉淀锌离子得到氢氧化锌,

分解得到氧化锌。滤液中含有硫酸锌和硫酸钠，将滤液蒸干得到ZnSO”和NazSO”高温灼烧时

剩有硫酸钠，不能得到纯洁的ZnO,D错误。］

11.用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl，Br\Na\Mg?+）的装置如下图（a、b为石

墨电极），以下说法正确的选项是（）

A.电池工作时，正极反响式为：02+2H20+4e-=40FT

B.电解时，电子流动路径是：负极一外电路一阴极一溶液一阳极一正极

C.试管中NaOH溶液用来吸收电解时产生的Ch

D.当电池中消耗2.24L（标准状况下）Hz时，b极周围会产生0.05mol气体

C［左边装置为氢氧燃料电池，出所在电极作负极，0?所在电极作正极，在酸性条件下，

02得电子生成HzO,A错误；电解时，电子流动路径是：负极一外电路一阴极，阳极一外电路

f正极，B错误；消耗2.24L（标准状况下）Hz时电路中转移的电子的物质的量为0.2mol,b

极为电解池的阴极，溶液中的肘在阴极得到电子生成压，根据电子守恒可知生成L的物质的

量为0.1mol,D错误。］

12.（2022•德州模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外

电子总数是其次外层电子数的4倍，Y单质与硫酸铜溶液反响能产生蓝色沉淀，Z单质为淡黄

色固体，以下表达正确的选项是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y>X

B.Z2W2为直线形非极性分子

C.简单氢化物的复原性：Z>W

D.由X、Y、W组成化合物的水溶液一定显碱性

C［X原子核外电子总数是其次外层电子数的4倍，即X是0元素，Y单质与硫酸铜溶液

反响能产生蓝色沉淀，即Y是金属Na,Z单质为淡黄色固体即Z是S,那么"是C1。］

13.(2022•昆明模拟)：p4=—IgA；,。25℃时，几种弱酸的p反值如下表所示。以下说

法正确的选项是()

弱酸的化学式CH3COOHHCOOHH2sO3

p加=1.90p《2

pA；4.743.74

=7.20

A.向Na2sOs溶液中参加过量乙酸，反响生成S02

B.25℃时，pH=8的甲酸钠溶液中，c(HC00H)=9.9X10-7mol•L-1

C.25c时，某乙酸溶液pH=a,那么等浓度的甲酸溶液pH=a-l

D.相同温度下，等浓度的HCOONa溶液比NazS。；溶液的pH大

B［根据表格数据分析，酸性顺序为H2SO3>HCOOII>cn3coon>nso;»因为乙酸的酸性大

于亚硫酸氢根离子，所以亚硫酸钠和乙酸反响生成亚硫酸氢钠和乙酸钠，A错误；甲酸钠溶液

因为甲酸根离子水解溶液显碱性，且存在质子守恒，c(Oir)=c(H+)+c(HCOOH),因为溶液的

pH=8,所以c(0H)—10"mol•Lc(H-)=10"mol•「'，所以c(HCOOH)=9.9X10mol,L

10ax10&

T,B正确；等浓度的乙酸溶液和甲酸溶液中存在电离平衡，假设甲酸溶液的pH=6,——--

1义1

=10-4-74,---------=10—,计算以a—0.5,C错误；因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子

C

酸性强，所以相同温度下，等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度,

即等浓度的甲酸钠的pH小于亚硫酸钠，D错误。］

14.(2022•湖南湖北八市联考)Li/FisO"和LiFePO“都是锂离子电池的电极材料，可利用

钛铁矿(主要成分为FeTiO”还含有少量MgO、SiOz等杂质)来制备，工艺流程如下：

：“酸浸”后，钛主要以TiOCl厂形式存在FeTi03+4H'+4Cl-=Fe2++Ti0Cl7+2H20,

以下说法不正确的选项是()

A.LizTisOis中Ti的化合价为+4,其中有4个过氧键

B.滤液②中的阳离子除了Fe?+和仁，还有Mg，+

C.滤液②中也可以直接加适量的氯水代替双氧水

D."高温煨烧”过程中，铁元素被氧化

I)［用钛铁矿(主要成分为FeTiOs,还含有少量MgO、SiOz等杂质)来制备—。重和

LiFePO,,由制备流程可知，加盐酸过滤后的滤渣为SiOz,滤液①中含Mg"、Fe"、TiOClf,

水解后过滤,沉淀为TiOz♦对feO,经过一系列反响得到LiQisOlz;水解后的滤液②中含Mg”、

Fe2+,双氧水可氧化亚铁离子，在磷酸条件下过滤别离出FePOi沉淀，高温煨烧中发生2FePO」

高温

4-Li2C03+II2C204^=2LiFeP01+H20+3C02t»“高温煨烧”过程中铁元素的化合价由+3价变

成+2价，被复原，D错误。］

15.（2022•贵阳一模）以下关于有机化合物的说法中正确的选项是（）

A.乙醇和乙二醇互为同系物

B.聚氯乙烯能使澳水褪色

C.油脂在碱性条件下的水解反响又称为皂化反响

D.分子式为CM。的某芳香燃的一氯代物可能只有一种

C［同系物应含有相同数目的官能团，乙醇和乙二醇含有的官能团的数目不同，不是同

\/

系物，A错误；聚氯乙烯不再含C=C，不能使滨水褪色，B错误；油脂在碱性条件下的

/\

水解产物可用于制备肥皂为皂化反响，C正确；分子式为CM。的芳香煌可能是邻二甲苯、间二

甲苯、对二甲苯、乙苯，其一氯代物至少存在苯环取代及烧烧基（此处为甲基或乙基）两种大

类，一定不止一种一氯代物，D错误。］

二、非选择题（此题包括5小题，共55分）

16.（10分）（2022•荷泽一模）氮化铭（CrN）是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯

高温

化辂（CrCh）与氨气在高温下反响制备，反响原理为CrC13+NH31CrN+3HCl。答复以下问题：

（1）制备无水氯化格。氯化铭有很强的吸水性，通常以氯化铭晶体（CrCl-GHQ）的形式存

在。直接加热脱水往往得到Cr203,有关反响的化学方程式为一.0以

氯化铝晶体制备无水氯化格的方法是

（2）制备氮化锅。某实验小组设计制备氮化铭的装置如以下图所示（夹持与加热装置省

略）：

①装置A中发生反响的化学方程式为

②实验开始时，要先翻开装置A中活塞，后加热装置C,目的是

③装置B中盛放的试剂是,装置D的作用是

④有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是

(3)氮化铭的纯度测定。制得的CrN中含有Cr2N杂质，取样品14.38g在空气中充分加

热，得固体残渣(CROJ的质量为16.72g,那么样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为。

(4)工业上也可用CrG与NL在高温下反响制备CrN,相关反响的化学方程式为

提出一条能降低粗产品中氧含量的措施

［解析］(1)氯化锅晶体(CrCljGHzO)加热后会发生水解，直接加热脱水得到Cr。，反

△

响的化学方程式为2CrCb•6H>0—Cr203+9H20+6HC1t；假设以氯化铭晶体制备无水氯化

格，那么要抑制其水解，要在HC1的气氛中加热。

(2)由制取氮化钙反响可知，装置中不能有空气，否那么会影响实验，所以实验开始时，

要先翻开装置A中活塞，后加热装置C,目的是用生成的氨气排除装置内的空气；

③制备时装置中不能有水，所以装置B中盛放的试剂是碱石灰，用来枯燥氨气；装置D

那么是为了防止空气中的水分进入装置Co

(3)设样品中CrN与CnN的物质的量分别为x、必

那么由题给条件有：①66g•mol-'Xx+118g•mol'Xy=14.38g,②x+2y=

16.72g

777-----7-X2；

152g,mol

联立①②方程，解得x=0.2mol,尸0.01mol,

那么样品中CrN与Cr2N的物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20：1。

⑷根据题给信息中的反响CrC13+NH3^=CrN+3HCl,类比此反响，假设用Cr。与Nib

温.

在高温下反响制备CrN那么生成氮化铝和水，化学方程式为CrO+2NH3―2CrN+3H2。；假设

要降低粗产品中氧含量那么要Cr。尽可能发生反响转化为氮化倍，可以采取增大NFL的流量

(浓度)的方法。

△

［答案］(l)2CrCh-6H20^^Cr203+9H20+6HClf在HC1的气氛中加热(2)①Ca0+

NH3-H2O=Ca(OH)2+NH3t②用生成的氨气排除装置内的空气③碱石灰防止空气中的水

分进入装置C④没有尾气处理装置(3)20：1(4)Cr203+2NH；i=^2CrN+3H20增大NH3的

流量(浓度)(或其他合理答案)

17.（12分）（2022•试题调研）钿是一种熔点很高的金属，具有良好的可塑性和低温抗腐

蚀性，有延展性、硬度大，无磁性。广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。工业

上常用钮炉渣（主要含FeO•V2O3,还有少量SiO2>P2O5等杂质）提取V2O5的流程如图1所示：

图1

（1）焙烧的目的是将FeO•V2O3转化为可溶性NaVO.„其中铁元素的化合价转化为+3,写

出该反响的化学方程式：»

（2）加MgSO,溶液的步骤中，滤渣的主要成分是（用化学式表示）。

（3）沉钢过程中发生反响的离子方程式为

得到的固体物质往往需要洗涤，写出实验室洗涤NHM）3沉淀的操作方法:

⑷常温下NH,VO；i的溶解度为0.468g,那么NH..VO；,的溶度积常数为。

（5）元素铀在溶液中还可以以V?+（紫色）、/+（绿色）、V（r（蓝色）、\，0广（淡黄色）等形式存

在。利用钮元素微粒间的反响设计的可充电电池的工作原理如图2所示，溶液中还含有1mol

H2SO”请答复以下问题：

图2

①充电时，左槽溶液的颜色由蓝色逐渐变为淡黄色，那么左槽电极上发生的电极反响式

为。

②放电过程中，右槽溶液颜色变化为,假设此时外电路转移了3.01X1022

个电子，那么左槽溶液中小的变化量△〃（H+）=。

［解析］向锐炉渣中参加碳酸钠并在空气中焙烧，生成的有NaVO：；、氧化铁、硅酸钠、磷

酸钠，水浸后得到的浸出渣中含有氧化铁，浸出液为NaVO：,、硅酸钠、磷酸钠的水溶液，向滤

液中参加硫酸镁生成难溶的硅酸镁、磷酸镁沉淀，过滤后向溶液中再参加硫酸镀生成NH.,VOB

沉淀，NHNO3经加热生成V205o（4）常温下NH4VO3的溶解度为0.468g,即100g水中溶解的NII.V03

0468g

的物质的量为=0.004mol,溶液体积为0.1L,那么饱和NHMh的浓度为0.04mol/L,

1二17；g//mo5l

溶度积常数4p=c（NH：）•c（V0；）=0.04X0.04=1.6X10-。（5）①充电时，左槽溶液由蓝色

逐渐变为淡黄色，说明左侧电极上V0”（蓝色）失去电子生成VOj（淡黄色），左槽电极为阳极，

电极反响式为V02+-e-+H20=V0：+2H+；②放电过程中，右槽电极是负极，负极失电子钢元

素化合价升高，由\卢+变为\严，溶液颜色由紫色变为绿色，放电时正极反响为丫0；+鼠+2小

2+

=V0+H20,假设此时外电路转移了3.01X个电子，那么左槽溶液中消耗氢离子0.1mol,

同时0.05mol氢离子由右槽经质子交换膜进入左槽，那么左槽溶液中射的变化量A〃（H+）=

0.1mol—0.05mol=0.05molo

［答案］(l)4FeO•V203+4Na2C0：t+502^=8NaV03+2Fe203+4C02(2)MgSiO.^Mg3(P0i)2

⑶NH，+V0£=NlhV03l往漏斗中加水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2〜3次

2++

(4)1.6X107(5)0V0-e-+H20=V0^+2H②由紫色变为绿色0.05mol

18.(10分)(2022•临沂模拟)氮及其化合物与人类生产、生活密切相关。

(1)在373K时，向体积为2L的恒容真空容器中通入0.40molNO”发生反响：

2N02(g)NzOKg)△〃=-57.0测得NO?的体积分数［0(NO“］与反响时间(t)

的关系如下表：

1/min020406080

0(NO2)1.00.750.520.400.40

①0〜20min内，MNzOO=________mol•L-1•min，

②上述反响中,r(NOz)=k\•c(N02),MN2O4)=k2•c(N204),其中4、左为速率常数，那

么373K时，k\、小的数学关系式为。改变温度至力时，k尸h,那么£373

K(填"〉"或“=")。

(2)连二次硝酸(HzNQ)是一种二元弱酸。250c时，向100mL0.1mol•HMOz溶液

-1,2

中参加/mL0.1mol-LNaOH溶液。(25℃时，连二次硝酸的照=107X2=10~)

①假设勺100,那么所得溶液中c(HMOz)C(N20D(填“>"“<"或

通过计算解释原因______________________________________________

②假设K-200,那么所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为

［解析］(D①设0〜20min内生成g0,的物质的量是xmol,

2NO2(g)NO(g)

开始/(mol・L')0.200

Y

转化/(mol•R)x-

x

20min末/(mol•L-1)0.2—x5

0.2—x_

0.2-x+0.5x=0・75

x

x=0.08mol,1/(N2O1)=5mol/L4-20min=2.OX101mol,L-1•min-1o

②设平衡时N204的浓度为xmol•「L

2N02(g)N2O4(g)

开始/(mol•L-1)0.200

转化/(mol•L-1)2xx

平衡/(mol•「)0.2—2xx

0.2—2x

----------二04

0.2-2%+x

-1

x=Q.075mol・L,r(N02)：F(N204)=2：1即Ac(N02)：^c(N2O4)=2：1,AXO.O

025:LXO.075=2：1,所以L=60〃2。假设改变温度至刀时k、=k”那么正反响速率小于逆

反响速率，平衡逆向移动，该反响的正反响放热，所以7>373K；

(2)①假设P=100,溶液中的溶质是NaHNzOz,HN2O1的电离平衡常数是10匕水解平衡

K1n-14

常数是亍=77产=10二水解大于电离，所以。田蛇02)>。(冲0厂)；②假设上200,溶液中的

AaliU

溶质是Na2N2O2,厂发生两步水解反响，所以所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na

+-+

)>c(N20r)>c(0H)>c(HN207)>c(H)o

［答案］(1)①2.OXI。-②左=6%>(2)①》恰好完全反响生成NaHNQ2,《(HN20「)

K1Q-14

=6=77产=1°">优=10-“，水解程度大于电离程度，因此溶液中c(HN0)>c(N0r)

Aal1U2222

+-+

@c(Na)>c(N20D>c(OH)>c(HN2O7)>c(H)

19.(11分)(2022•烟台模拟)含氟化合物在生产、生活中有重要的应用，答复以下问题：

(D基态氟原子核外电子的运动状态有种，有________种不同能量的原子轨

道，其价层轨道表示式为。

(2)N与F可形成化合物NFz,以下有关N2F2的说法正确的选项是(填字母)。

a.分子中氮原子的杂化轨道类型为sj

b.其结构式为F—N三N—F

c.其分子有两种不同的空间构型

d.1molN2F2含有的。键的数目为4小

(3)NaH&可用于制无水氟化氢和供雕刻玻璃、木材防腐等用。常温常压下为白色固体，

易溶于水，160℃分解。NaHFz中所含作用力的类型有(填字母)。

a.离子键b.共价键

c.配位键d.氢键

(4)二氟甲烷(CHzW)难溶于水，而三氟甲烷(CHFJ可溶于水，其可能的原因是

(5)氟化钙的晶胞结构如下图。晶胞中Ca"的配位数为。与丁等距且最近的C1

+形成的空间构型为。氟化钙的晶胞边长为apm,其密度为Pg•cm-3,那么阿伏加

德罗常数的数值为(列出计算式即可)。

［解析］(2)a.该分子中的氮氮键为共价双键，其中氮原子采取sp2杂化的方式，故a正

确；其结构式为F—N=N—F,故b错误；此结构F—N=N—F有顺式反式之分，故c正确；

1molN2F2含有的。键的数目为3%,故d错误。(5)从氟化钙的晶胞结构图可以看出Ca?+居

于晶胞的顶点和面心，在每个Ca，+周围距离相等且最近的丁有8个，Ca?+的配位数为8,广

居于晶胞的八个小正方体的体心，在每个1周围距离相等最近的CL+有4个，形成的空间构

型为正四面体，在一个晶胞中含有Ca"的数目为4,含有F-的数目为8,列式计算og・cnT

QI4X78

X(aXIO-10)3cm=4X78/4g,所以2