湖北省武汉市高中化学高三上册期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是A．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹C．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能

3、2021年，我国科学家首次在实验室实现到淀粉的全合成，其合成路线如下，设为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是

A．标况下，中含有共用电子对数目为B．还有键数目为C．反应②中，生成时转移电子数目为D．DHA与乙酸发生取代反应，消耗乙酸分子数目小于

4、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

5、W是合成感光高分子材料原料，下图为W的一种合成路线

已知，为烃基或氢原子。下列说法正确的是A．M→N的反应类型为加成反应和消去反应B．可以用溴水检验N分子中是否含有碳碳双键C．W中所有原子不可能全部共平面D．的芳香族同分异构体H可与足量银氨溶液反应生成，则H的结构有10种

6、下列图示实验(夹持装置省略)正确的是A．配制溶液时进行定容B．实验室制备NOC．制备氢氧化亚铁D．收集SO2，并吸收多余的SO2

7、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是（

）

A．装置乙的极要与装置甲的极连接B．装置乙中在电极上发生的反应为：C．若有机废水中主要含有乙醛，则图甲电极发生氧化反应D．当电极消耗（标准状况下）气体时，则有2NA个通过离子交换膜

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、以酸性蚀刻液(主要含和)和碱性蚀刻液(主要含和)制备硫酸铜，并回收氯化铵的实验流程如下：

(1)①基态核外电子排布式为_______。

②将一定量酸性蚀刻液和碱性蚀刻液加入到三颈烧瓶(装置见图)，通入或调节溶液在5.5左右，充分中和后，获得碱式氯化铜沉淀。实验中球形干燥管的作用是_______。

(2)①化浆酸化后经结晶得硫酸铜粗品，其中含有的主要杂质是_______(填化学式)。

②将硫酸铜粗品溶于热水形成饱和溶液，加入适量乙醇搅拌，冷却后过滤，洗涤，可制得高纯度。加入乙醇的目的是_______。

(3)由硫酸铜制备碱式碳酸铜。

已知的产率{％}随起始与的比值和溶液的关系如图所示。

①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、计)

②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但元素含量偏大，原因是_______。三、工艺流程题

9、某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol∙L−1)的pH7.23.72.27.5沉淀完全时(c=1.0×10−5mol∙L−1)的pH8.74.73.29.0

回答下列问题：

(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是除去油脂、和_______。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式_______。

(2)“滤液②”中含有的金属离子是_______。

(3)“转化”中可替代H2O2的物质是_______。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即(如图)：

“滤液③”中可能含有的杂质离子为_______。

(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_______(带入具体数据列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0mol∙L−1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式_______。四、原理综合题

10、捕集转化为合成气(和)，再转化为烃类及含氧化合物等高附加值化学品(即费-托合成)，有利于实现碳循环利用。

(1)捕集涉及下列反应：

①

②

有关物质能量变化如图1所示，设稳定单质的焓(H)为0，则_______。

(2)保持总压恒定，初始和的物质的量之比，发生上述①②反应，不同温度下平衡组分物质的量分数如图2，在600℃以下时，含量高于的原因为_______；某温度下，平衡体系中和的物质的量分数均为10％，则反应①的平衡常数_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

(3)在恒温恒压条件下，和按一定体积比投料，通过费-托合成反应生成甲烷和气态水，假设副反应忽略不计。

(ⅰ)反应的热化学方程式为_______。

(ⅱ)下列措施可以增大平衡转化率的是_______(填标号)。

A.适当升高温度

B.降低温度

C.增大原料气中的体积分数

D.选择更高效的催化剂

(ⅲ)和反应达平衡时，的转化率为，则反应的平衡常数_______(写出含有的计算式；对于反应，，x为体积分数)。

11、铁(Fe)、钼(Mo)、钇(Y)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一,回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是___________。

(3)某种含钼化合物是石油工业的优良催化剂，其分子结构简式如图1。

①该分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②该分子中C原子的杂化轨道类型为___________。

(4)图2是由Y、Ba、Fe、O组成的晶胞，棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y；四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O。其中O的俯视图如图3，是边长为的正方形。

①该晶体的化学式为___________。

②该晶体的密度为___________(用表示阿佛伽德罗常数的值)。

12、某有机物是药物的中间体，其合成路线如下：

已知：i．；

ii．

请回答下列问题：

(1)反应①的条件是___________。

(2)反应②的反应类型为___________。

(3)E的名称为___________，G中官能团的名称为醚键和___________。

(4)D的结构简式为___________。

(5)反应④的产物还有和，该反应的化学方程式为___________。

(6)芳香化合物H是F的同分异构体，能发生银镜反应且苯环上只有一个取代基，符合条件的H有___________种；其