湖北省松滋市高中化学高考模拟期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是A．电热水器内装有镁棒，采用牺牲阳极法，防止不锈钢内胆被腐蚀B．采用合适的催化剂可以提高合成氨工业中原料的转化率C．“木与木相摩则然(燃)中的然”是化学能转变为热能D．生活中常用明矾净水，可加速水中悬浮物沉降

3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是A．92g甘油中含有的羟基数为3NAB．1mol氯气与足量甲烷在光照下充分反应，生成的HCl分子数为NAC．28g正丁烷和30g异丁烷的混合气体中所含碳原子数为4NAD．14g聚乙烯(聚合度为m)中所含氢原子数为2mNA

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、对于“贝里斯—希尔曼”反应，下列说法正确的是

A．该反应属于加成反应B．Ⅰ分子中有1个手性碳原子C．Ⅱ按骨架分类属于脂环烃D．Ⅲ的含氧官能团是羟基、醚键

6、可用如图装置制取、净化、收集气体的是选项气体①②③ANH3浓氨水生石灰浓硫酸BSO2浓硫酸Na2SO3浓硫酸CNO2浓硝酸铜屑H2ODCl2浓盐酸MnO2H2O

A．AB．BC．CD．D

7、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含等杂质)，装置如图所示．下列说法不正确的是

A．由质子交换膜右侧向左侧迁移B．X极的电极反应式为C．该电池不能在高温下工作D．消耗的冶炼出的质量为

7、为二元弱酸。时，向的溶液中缓慢通入HCl气体忽略溶液体积的变化及的挥发下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A．通入HCl气体之前：B．的溶液中：C．的碱性溶液中：D．的溶液中：二、试验题

8、制取亚氯酸钠()晶体装置如图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到以下。

(1)仪器的名称为___________，仪器的名称为___________。

(2)装置中产生的化学方程式为___________。

(3)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是___________。

(4)装置中制取的化学方程式为___________。

(5)用装置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字)。三、工艺流程题

9、以软锰矿(主要含有MnO2及少量Fe、Al、Si、Ca、Mg等的氧化物)为原料制备KMnO4的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

(1)“浸取”时MnO2转化为Mn2+，反应的离子方程式为____。

(2)“除Fe、Al、Si”时，需将Fe2+氧化为Fe3+，最适宜的氧化剂为____(填标号)。

a.H2O2b.HNO3c.Cl2

(3)“除Ca、Mg时，所得溶液中=____[Ksp(MgF2)=5×10-11，Ksp(CaF2)=5×10-9]。

(4)“沉锰”时不宜在较高温度下进行的原因是____。

(5)“焙烧”时，由MnCO3生成MnO2的化学方程式为____。

(6)“加热氧化”时，MnO2发生反应生成KMnO4，该反应的化学方程式为____；提高“水浸”速率可以采取的措施为____(写两条)；“系列操作”包括____，过滤、洗涤、干燥。四、原理综合题

10、是高效光催化剂，可用四氯化钛()来制备。

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

请回答下列问题：

(1)与反应生成、和氧气的热化学方程式为_______。

(2)若反应Ⅰ的逆反应活化能表示为，则E_______(填选项字母)。A．大于aB．小于aC．等于aD．无法确定(3)t℃时，向1L恒容密闭容器中充入0.1mol和0.2mol，发生反应Ⅰ，经过4min达到平衡状态，平衡时测得容器中的物质的量为0.02mol。

①0~4min内的反应速率_______。

②的平衡转化率_______。

③下列措施即可加快反应速率，又能增大平衡转化率的是_______(填选项字母)。

A.缩小容器容积

B.加入催化剂

C.分离出部分

D.增大浓度

④t℃时，向10L恒容密闭容器中充入4mol和一定量的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平衡转化率(α)与起始的物质的量之比()的关系如图所示：

能表示平衡转化率的曲线为_______(填“”或“”)；M点的坐标为_______。

(4)也可以利用四氯化钛()水解制备，该反应的方程式为：_______。

11、利用绿矾和硫铁矿可联合制备铁精粉和硫酸。

(1)的结构示意图如图所示。

①基态O原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_____。

②中O原子和中S原子均为杂化。

分子中的键角_____(填“大于”、“等于”或“小于”)离子中键角，其原因是_____。

③属于配位化合物。由结构示意图可知，中的配位数为_____。

(2)晶体的晶胞形状为立方体，边长为，结构如图所示。

①的电子式为_____。

②晶体中位于形成的_____(填“正四面体”或“正八面体”)空隙中。

③的摩尔质量为，阿伏加德罗常数的值为。该晶体的密度为_____。(列出算式即可，无需化简。)

(3)加热脱水后生成，再与在氧气中掺烧可联合制备铁精粉和硫酸。分解和在氧气中燃烧的能量示意图如题图所示。从能源与资源综合利用角度分析，利用和联合制备铁精粉和硫酸的优点是_____。

12、维生素B2可用于治疗口角炎等疾病，其中间体K的合成路线如图(部分试剂和反应条件略去)。

已知：+H2N－R2→R1－CH=N－R2+H2O

(1)A是芳香族化合物，其名称是_____。

(2)A→B所需试剂和反应条件是_____。

(3)D的官能团是_____。

(4)下列有关戊糖T的说法正确的是_____(填序号)。

a.属于单糖

b.可用酸性