湖北省武汉市高中化学高二上册期末评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、2022年北京冬奥会是冰雪盛会，更是科技盛会。下列有关冬奥会中的化学知识叙述正确的是A．冬奥礼服内胆添加了石墨烯发热材料，石墨烯属于烯烃类物质B．火炬中采用了碳纤维复合材料，碳纤维属于有机物C．速滑竞赛服使用聚氨酯材料可减少空气阻力，聚氨酯是复合材料D．冬奥餐厅使用了安全的可降解餐具，其材料聚乳酸是由乳酸合成的有机高分子

2、将通入溶液时，与水生成，分子中和配位形成络合物后，通过络合物中“Fe(Ⅲ)(Ⅳ)”氧桥将(Ⅳ)的电子传递给Fe(Ⅲ)发生“配体对金属的荷移”，其反应机理图示如下：

下列说法错误的是A．与溶液的离子方程式为：B．分子和分子的硫原子杂化方式相同C．中的与的配位反应决定图中总反应的速率D．与水分子形成的中，六个氧原子构成正八面体结构

3、某溶液中可能含有如下离子：、、、、、(不考虑水的电离)。当向该溶液中逐滴加入NaOH溶液时，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阳离子是、、、B．原溶液中含有的阴离子是、C．原溶液中D．反应最后形成的溶液中的溶质只含NaCl和

4、下列实验操作能达到目的的是选项目的实验操作A测量氯水的pH用玻璃棒蘸氯水点在pH试纸中部，并与标准比色卡对照B制取Fe(OH)3胶体将FeCl3饱和溶液煮沸C将海水淡化为饮用水将海水蒸馏D实验室制备氨气NH4Cl稀溶液与消石灰共热

A．AB．BC．CD．D

6、在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl-[CuCl4]2-(绿)+4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的操作是A．蒸发浓缩B．加水稀释C．加入CuCl2固体D．加入食盐晶体

7、在一定空气流速下，热解得到三种价态锰的氧化物。相同时间内锰元素所占比例()随热解温度变化的曲线如图所示。坐标系中主要发生如下反应：

反应I：

反应II：

反应III：

下列说法错误的是

A．反应I在低温下不能自发进行，说明B．曲线a表示中锰元素所占比例随温度的变化温度/CC．，主要发生反应IIID．下，适当增大空气的流速可以提高的产率

8、在某一恒温、容积可变的密闭容器中发生如下反应：

。时刻达到平衡后，在时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。下列说法正确的是

A．时，B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，的体积分数：C．时刻改变的条件可以是向密闭容器中加入D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：

9、下列实验方案设计、现象和结论都正确的是目的方案设计现象和结论A检验某无色溶液中是否含有取少量该溶液于试管中，加入硝酸银溶液若有白色沉淀生成，则该溶液中含有B探究不同金属离子对分解速率的影响向2支试管中各加入5mL6%溶液，再分别加入溶液和少量固体粉末相同时间内产生气泡越多，对应金属离子的催化效果好C比较水分子、氨分子与铜离子结合能力强弱取适量硫酸铜粉末溶于水，再向溶液中加入足量浓氨水硫酸铜粉末溶解后显蓝色，加足量浓氨水后得到深蓝色溶液，则氨分子结合铜离子能力强于水分子D检验铁粉与水蒸气反应产物中铁元素的价态取反应后的固体溶于足量盐酸，滴加KSCN溶液若溶液不显血红色，则产物中铁元素为二价铁

A．AB．BC．CD．D

10、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4molSO2和2molO2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4mol，同时放出热量QkJ，则下列分析正确的是()A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器容积为2L，则0—2min内v(SO3)＝0.35mol·L－1·min－1C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)＜1.4molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于QkJ

11、汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH＜0。若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是

A．②④⑤B．①②③C．②④⑥D．④⑤⑥

12、下列措施不能使0.1mol/L的醋酸导电性增强的是A．加水B．加无水醋酸C．加NaOH固体D．通NH3

13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．溶液中：、、、B．滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．使pH试纸显蓝色的溶液中：、、、

14、对室温下pH和体积均相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．温度都升高20℃后，醋酸溶液的pH小于盐酸B．加入少量的醋酸钠晶体后，只有醋酸的pH发生变化C．加水稀释10倍后，盐酸的pH变化较小D．加入足量的镁条充分反应后，两溶液产生的氢气一样多

15、下列说法一定不正确的是A．某温度下，向氨水中通入，随着的通入，先不断减小后不变B．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为2.0×10-12mol/LC．常温下，将pH=9的CH3COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH=9D．某温度下，将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H+)逐渐增大，电离常数Ka不变

16、已知25℃时，次氯酸的，醋酸的。向20mL浓度均为的盐酸和醋酸混合溶液中逐滴加入的NaOH溶液，下列关于电解质溶液的说法错误的是A．溶液中，B．25℃，pH=7的NaClO和HClO的混合溶液中，C．滴定过程中，pH=7时，D．滴定过程中，

17、下列实验装置图及实验用品均正确的是(部分夹持仪器未画出)。先加几滴溶液，再加几滴溶液

A．推断S、C、的非金属性强弱B．实验室制取乙酸乙酯C．石油分馏D．证明氯化银溶解度大于硫化银

A．AB．BC．CD．D

18、在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.69g锌粒，则如图所示比较符合客观事实的是()A．B．C．D．

19、将100mL0.001mol·L-1的盐酸和50mLpH＝3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为A．4.5B．2.7C．3.3D．3

20、下列说法错误的是A．叠氮酸()与酸性相近，则溶液中离子浓度大小顺序为：B．①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L两种溶液中水电离出的个数：②＞①C．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用D．室温下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性：二、填空题

21、室温下，初始浓度为的溶液中随的变化如图所示，回答下列问题：

(1)和在溶液中相互转化的离子方程式_______。

(2)由图可知，随着溶液酸性增强，的平衡转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。根据点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_______。

(3)升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的∆H_______0(填“大于”、“小于”或“等于”)。三、实验题

22、某学生用0.1500mol/LNaOH溶液测定某未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗酸式滴定管

C．用酸式滴定管取稀盐酸25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2～3次

E．检查滴定管是否漏水

F．取下碱式滴定管用标准NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下

G．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______。_____→_______→F→_______→_______→_______→D。

(2)操作F中应该选择图中滴定管_______(填标号)。

(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。

(4)滴定结果如表所示：滴定次数待测液体积/mL标准溶液的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.000.6020.60325.000.2020.19

计算该盐酸的物质的量浓度为_______(精确至0.0001)。

(5)下列操作会导致测定结果偏高的是_______。A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数(6)氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时，进行如下实验：

①可将2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。

②将①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化产物为CO2，还原产物为Mn2+。

③终点时用去20mL1.0×10-4mol/L的KMnO4溶液。

写出用KMnO4滴定H2C2O4的离子方程式_______。判断滴定终点是_______。四、原理综合体

23、二甲醚(CH3OCH3)是重要的化工原料，可用CO和H2制得，总反应的热化学方程式如下：

，工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列合成甲醇和甲醇脱水反应同时进行：

①合成甲醇反应

②甲醇脱水反应：，

(1)请补全①甲醇合成反应的热化学方程式：_______。

(2)甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为400。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的CH3OH(g)，测得某时刻各组分浓度如下表所示。此时反应_______(填“已达到”或“未达到”)化学平衡状态。物质CH3OHCH3OCH3H2O浓度/(mol/L)0.020.40.4

(3)下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_______(填字母)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变B．v(CH3OH)：v(CH3OCH3)=2：1C．在恒容绝热容器中进行时，温度保持不变D．恒温恒容下，CH3OH与CH3OCH3的物质的量之比为2：1保持不变(4)已知

ΔH<0；一定条件下的密闭容器中，反应达到平衡后，要提高CO的转化率，可以采取的措施是_______(填字母代号)。

a.高温高压

b.加入催化剂

c.减少CO2的浓度

d.增加CO的浓度

e.分离出CH3OCH3

(5)温度为T℃时，将3amolH2和3amolCO放入1L恒容密闭容器中，发生反应，达到平衡时测得H2的转化率为，则该反应的平衡常数为_______。五、填空题

24、镍是一种常用的有机催化剂，且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下：

已知：ⅰ.Ni2＋在弱酸性环境中易水解，氧化性：Ni2＋(高浓度)>H＋>Ni2＋(低浓度)；

ⅱ.常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10－38，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15，离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，认为沉淀完全。

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是____________；“滤渣1”的主要成分为____________。

(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。

(3)为了更加环保，有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”，发现所用H2O2远远高于理论用量，分析造成这一结果的原因为__________