浙江省舟山市高中化学高三上册期末高分预测预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔

3、已知：，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．键能：B．电负性：C．1mol基态F原子中含有的p能级电子数为D．标准状况下，中含有的极性键数目为

4、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，X元素的一种单质是自然界最硬的非金属单质，Y元素的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物反应可生成一种盐，Z元素的一种氧化物常用作红色油漆和涂料。X、Y、Z形成的一种离子(如图所示)对应的钾盐被用来鉴别。下列有关说法错误的是

A．简单氢化物的稳定性：B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．图示离子中X、Y、Z元素均满足8电子稳定结构D．Z的一种含氧酸钾盐具有强氧化性，可用于净水和消毒杀菌

5、关于化合物，下列说法正确的是A．1mol该物质与H2加成需6molH2B．分子中含有1个手性碳原子C．与酸或碱溶液反应都可生成盐D．不能使酸性KMnO4稀溶液褪色

6、利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是选项气体装置固体药品液体药品收集方法ASO2

Cu浓硫酸排水BNH3氢氧化钙固体氯化铵固体向下排空气CNO铜稀硝酸向上排空气DO2二氧化锰双氧水排水A．AB．BC．CD．D

7、如图所示，装置甲为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置乙实现铁棒上镀铜，下列说法中正确的是

A．b处应通入，发生氧化反应B．装置乙中阴极质量变化12.8g，则装置甲中理论上消耗甲烷1.12L(标准状况)C．电镀结束后，装置乙中的物质的量浓度变小D．装置甲中通甲烷的一极电极反应式为

7、用0.10mol·L—1NaOH溶液滴定20.0mL0.10mol·L—1H2A溶液，溶液pH和温度随的变化曲线如图所示，下列说法不正确的

A．Z点为第二反应终点B．25℃，H2A的电离常数Ka2=10—9.7C．当=1时，c(Na+)=c(H2A)+c(HA—)+c(A2—)D．从W至Z点，Kw增大，且c(H＋)—c(OH—)=2c(A2—)＋c(HA—)—c(Na＋)二、试验题

8、硫酰氯(SO2Cl2)是重要的化工试剂，常作氯化剂或氯磺化剂。也可用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其他性质SO2Cl2-54.169.1易水解H2SO410.4338

在实验室利用SO2和Cl2在活性炭催化作用下制取SO2Cl2，装置如图所示。

(1)实验时，A装置中发生的离子方程式___________。

(2)B装置中冷凝管进水口是___________。(填“m”或“n”)，B中干燥管盛有的物质是___________。

(3)欲制取少量SO2Cl2，选择图中的装置(可以重复选用)，其连接顺序为：a、___________、h。

(4)去除C装置会降低SO2和Cl2的利用率，可能的原因是___________。

(5)已知SO2Cl2遇水强烈水解生成两种强酸。向SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3溶液，最先生成的沉淀是_____。[已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10、Ksp(Ag2SO4)=1.2×10-5]

(6)少量硫酰氯也可由氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2从分解的产物中分离初硫酰氯的操作方法是___________。

(7)当通入装置B中的氯气为1.12L(已转化为标准状况)，最后通过蒸馏得到纯净的硫酰氯5.4g，则磺酰氯的产率为___________。为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有___________(填序号)。

①先通冷凝水，再通气

②控制气流速率，宜慢不宜快

③若三颈瓶发烫，可适当降温

④加热三颈瓶三、工艺流程题

9、稀土金属元素钪在国防、航天、核能等领域具有重要应用。从某工业废料“赤泥”(含有Fe2O3、Fe3O4、Al2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)中回收Sc2O3的工艺流程如下：

已知：该条件下，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10−33，Kw=1.0×10−14。

请回答下列问题：

(1)稀土元素Y为第五周期Sc的同族元素，基态Y原子的d能级和s能级电子个数比为___________。

(2)“滤渣”的成分为TiO2和________(填化学式，下同)。

(3)“氢氧化物沉淀”的成分为________；为使杂质离子沉淀完全，“调pH”范围应调节为_______~6之间。

(4)“氧化”时反应离子方程式为___________。

(5)“沉钪”时，将K2CO3固体加入草酸(H2C2O4)溶液[配料比n(K2CO3)：n(H2C2O4)=2：3]，制得KHC2O4和K2C2O4混合溶液。K2CO3需分批缓慢加入的原因是_______；发生反应的离子方程式为______。

(6)Al-Sc合金是新一代航天结构材料，制备该合金的熔盐电解法涉及原料Sc2O3在熔盐体系中的溶解问题。950℃下部分条件对Sc2O3的溶解影响如图1、图2所示，则应采取的最佳溶解时间和LiF添加量分别为___________。

四、原理综合题

10、将二氧化碳加氢转化为高附加值的化学品或液体燃料是二氧化碳资源化利用的有效方法，其中转换为甲醇被认为是最可能的利用路径，主要涉及反应如下：

反应I：

反应II：

请回答下列问题：

(1)已知的燃烧热和CO的燃烧热，水的汽化热(1mol从液体汽化为气体所需要吸收的热量)为40.8kJ/mol，则反应II的_______。

(2)和在某NiO支撑的表面的反应历程如下图所示。(TS表示过渡态)

决定总反应速率的步骤的反应方程式为_______，该步骤的活化能_______eV。

(3)恒定压强P下，体积比1：3的和发生反应I、反应II，反应相同时间，测得不同温度下的转化率和的选择性如下图中实验值所示。图中平衡值表示相同条件下平衡状态的转化率和的选择性随温度的变化[的选择性]

①当温度高于260℃时，二氧化碳的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。

②260℃时，甲醇产率的实验值是_______。220℃-260℃甲醇的选择性随温度升高降低的原因是_______。

③220℃时，反应II的化学平衡常数_______。

11、A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，且原子序数依次增大。请按要求回答下列问题。

(1)A与氢元素形成的两种化合物AH3、A2H4是弱碱，比较下表中两种化合物的熔沸点，解释其高低的主要原因_______。A2H4AH3熔点/°C2-77.8沸点/°C113.5-33.5(2)量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个_______，电子除空间运动状态外，还有一种运动状态叫做_______。B是地壳中含量最高的元素，B基态原子的电子空间运动状态有_______种。

(3)已知C和D为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/kJ·mol-1I1I2I3I4C(或D)5781817274511578C(或D)7381451773310540下列有关C、D的叙述正确的是_______。

a．离子半径C<D

b．电负性C<D

c．单质的熔点C>D

d．C、D的单质均能与氧化物发生置换

e．C的氧化物具有两性

f．C、D均能与氯元素构成离子晶体

(4)已知金属E原子核外的电子运动状态有22种，其外围电子轨道表示式为_______，E的晶胞是六方最密堆积结构(如图1)，E原子的配位数为_______；若E的相对原子质量为M，E原子半径为rcm。该晶胞的空间利用率为_______(用含r、h的代数式表达，可以不必化简)。

(5)F元素形成的常见离子有F2+、P3+，其中F3+中有5个单电子。图2是从离子晶体F3B4中取出的一个能体现其晶体结构的立方体，则晶体中的B离子是否构成了面心立方堆积_______(填“是”或否”)，该立方体是不是F3B4的晶胞_______(填“是”或“否”)。

12、舍曲林(G)是一种抗抑郁药物。如图所示是合成舍曲林的一种合成路线：

已知：+R－NH2+H2O

回答下列问题：

(1)A的分子式为______；A→B的反应类型是______。

(2)由D制C应加入__