重庆市高中化学高一下册期末高分预测测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为A．纯盐酸、氨气、硫酸、干冰B．蒸馏水、氨水、碳酸氢钠、二氧化硫C．胆矾、盐酸、铁、碳酸钙D．生石灰、漂白粉、氯化铜、碳酸钠

2、下列化学用语不正确的是A．的结构式∶B．乙烯的结构简式∶C．甲基的电子式∶D．乙醇的空间充填模型：

3、设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．羟基含有的电子数为B．乙烯中所含极性共价键的数目为C．标准状况下，中含有的氧原子数为D．一定条件下，与足量反应，生成的分子数为

4、某无色透明溶液能与铝反应放出H2，则该溶液中一定大量共存的离子是A．OH﹣、Mg2+、、Cl﹣B．Cl-、K+、Na+、Ba2+C．Ba2+、Cl-、Cu2+、D．H+、Na+、、Cl-

5、下列实验现象的描述不正确的是选项实验操作实验现象A将一小块钠投入水中钠浮在水面上熔化成小球，快速游动B碳酸钠溶液中加入少量氯水立即有大量气泡产生C铁丝在氯气中燃烧产生棕红色的浓烟，溶于少量水后溶液呈棕黄色D点燃氢气后伸入氯气集气瓶中氯气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾A．AB．BC．CD．D

6、下列离子方程式正确的是A．少量的和溶液混合：B．向溶液加入溶液至中性：C．向溶液中通入过量D．溶液中加入足量NaOH溶液：

7、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号LMXRTQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.078主要化合价+2+3+6、-2+2-2+5、-3

则下列相关叙述错误的是（

）A．简单氢化物的沸点：T>XB．离子半径：X2->T2->L2+>M3+C．T和氢元素形成的化合物中只含有极性共价键D．M和R的最高价氧化物对应的水化物既能与强碱反应又能与强酸反应

8、下列说法正确的是A．用饱和溶液除去气体中的HClB．利用丁达尔效应可以鉴别氢氧化铝胶体和淀粉溶液C．分离含碘的四氯化碳溶液可以使用分液操作D．用pH计(一种玻璃仪器)可以测量出新制氯水的pH值

9、如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法中正确的是XYZWTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在C．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强于WD．根据元素周期律可推测T2X3具有氧化性和还原性

10、下列有关海洋资源的综合利用说法错误的是A．从海水中提取溴单质的工艺流程中包含了富集过程B．海底的资源非常丰富,含有铁、锰、钴等多种金属结核矿C．海水的淡化方法主要有蒸馏法、离子交换法、过滤法等D．开发海洋资源不能破坏环境,应遵循绿色环保的思想

11、如图所示实验装置及实验结果不合理的是

A．实验室用图甲所示装置制备少量氧气B．实验室用图乙所示装置测定氯水的C．实验室用图丙所示装置制备少量，先打开止水夹a，一段时间后再关闭aD．实验室用图丁滴入酚酞溶液可比较溶液的：

12、氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生反应：，下图为该反应的速率变化趋势图。下列说法错误的是

A．浓度：a点>b点B．图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量浓度的减少量C．消耗氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D．反应一段时间后速率增大可能是酸性增强所致

13、某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如图甲所示，正逆反应速率随时间的变化如图乙所示，下列说法中正确的是

A．30～40min间该反应使用了催化剂B．化学方程式中的x=1，正反应为吸热反应C．30min时降低温度，40min时升高温度D．前8minA的平均反应速率为0.08mol·L-1·min-1

14、科学家致力于二氧化碳甲烷化研究，期待早日实现“碳中和”的愿景。下列关于二氧化碳甲烷化技术的说法错误的是

A．I→II的反应方程式为(代表吸附态)B．II→III的过程中有C—O键的断裂也有O—H键形成C．III→I存在两种路径，这两种路径中III与I的能量差值不同D．每生成1mol转移电子数为8

15、一种气态烷烃和气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶总质量增加了8.4g，该混合气体的组分可能是()A．乙烯和乙烷B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯D．丙烯和丙烷

16、下列变化在所给条件下不能一步实现的有A．NH3NH4ClNH3B．FeS2SO2H2SO4C．NaHSO3(s)Na2SO3(s)NaOH(aq)D．SiO2粗SiSiHCl3Si

17、原电池是化学电源的雏形。关于原电池的说法正确的是A．能将电能转化为化学能B．电子从铜片经导线流向锌片C．锌片发生氧化反应D．铜片上发生的反应为

18、某兴趣小组以相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，装置如图，实验所得数据如下：

实验编号水果种类电极间距离/cm电流/μA1番茄198.72番茄272.53苹果227.2

电池工作时，下列说法正确的是A．化学能全部转化为电能B．负极的电极反应为Zn＋2e-=Zn2+C．电子从锌片经水果流向铜片D．水果种类和电极间距离对电流的大小均有影响

18、Cl2与NaOH(70℃)的溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO、NaClO3个数之比4：1，则溶液中NaCl和NaClO的个数之比为A．11：2B．1：1C．9：4D．5：1二、工艺流程题

19、铝是一种应用广泛的金属，工业上用铝土矿提纯出，再和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得铝单质。铝土矿的主要成分是，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质。以铝土矿为原料用拜耳法生产的流程如下图所示：

(1)电解制Al的化学方程式是__________，该反应属于______反应(选填“吸热”或“放热”)，说明反应物的能量______生成物的量(选填“高于”、“等于”或“低于”)。AlCl3的熔点远低于，工业上不采用电解熔融AlCl3的方法制备铝的原因是______________。

(2)反应池中溶于NaOH的离子方程式是__________。

(3)该生产过程中，需向沉淀池中加入X。

①X可为过量的的CO2，则滤液Ⅱ中主要的溶质是________，为了使滤液Ⅱ循环利用应补充的物质是______。

A.CaOB.HClC.Na2CO3

②X也可为少量Al(OH)3晶种(晶种可加速沉淀的生成)，其优点是___________。三、实验题

20、是一种常见试剂，在实验室、工业生产上有广泛用途。

I．不稳定、易分解，等对其分解起催化作用，为比较和对分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置。

(1)若利用图甲装置，可通过观察___________现象，从而定性比较得出结论。

(2)有同学提出将改为___________更为合理，其理由是___________。

(3)若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是___________。

(4)如图为某小组研究的酸、碱对分解的影响。该小组提出可以用固体与溶液反应制，反应的化学方程式为___________，支持这一方案的理由是___________。

Ⅱ．实验室用快速制氧气，其分解速率受多种因素影响。实验测得时不同条件下浓度随时间的变化如甲、乙、丙、丁四图所示：

(5)下列说法正确的是：___________(填字母序号)A．图甲表明，其他条件相同时，浓度越小，其分解越慢B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，分解越快C．图丙表明，少量存在时，溶液碱性越强，分解越快D．图丁表明，碱性溶液中，浓度越大，对分解速率的影响越大(6)催化剂在反应中，改变了___________(填字母序号)

A．反应速率B．反应限度C．反应焓变D．反应路径E．反应活化能F．活化分子百分数四、周期表推断题

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种元素。周期IA0一①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA二⑥三②④⑦⑧四③⑤⑨

请回答下列问题：

(1)属于卤族元素的有_______(填元素符号，下同)；属于碱金属元素的有_______。

(2)②③原子结构的相同点是_______。

(3)画出元素④的原子结构示意图：_______；元素④与⑤同属于_______族；预测它们单质的化学性质的相似性是_______。

(4)元素⑥与⑦的原子最外层电子数都为_______；单质的氧化性：⑥_______(填“>”或“<”)⑦，其依据是_______。

(5)写出一种由上述九种元素中的三种不同主族元素组成的离子化合物的化学式：_______(任写一种)。五、有机推断题

22、乙烯是重要的有机原料，根据以下合成路线，回答下列问题。

(1)