浙江省台州市高中化学高二下册期末提升模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活息息相关。下列叙述错误的是A．热的碳酸钠溶液可用于去除餐具的油污B．明矾和二氧化氯均可作净水剂，且净水原理相同C．硫酸钡可用于胃肠X射线造影检查D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，采用的是牺牲阳极保护法

2、设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．羟基中所含电子数为B．的溶液中释放的数为C．苯乙烯分子中含有的碳碳双键数目为D．标准状况下，中含有的键数为

3、今年是门捷列夫发现元素周期律151周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是

A．X的最高价氧化物的水化物能与硫酸反应，又能与NaOH溶液反应B．常温常压下，Y单质是现代光学和光纤的基本原料C．气态氢化物热稳定性：Z＞WD．原子半径：W＞X

4、某金属有机多孔材料(MOFA)对CO2具有超高吸附能力，并能催化CO2与环氧丙烷反应，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．b分子中碳原子采用sp2和sp3杂化B．b的一氯代物有3种C．1molb最多可与2molNaOH反应D．a转化为b发生取代反应，并有极性共价键的形成

5、下列实验装置正确的是（

）A．制取并检验二氧化硫B．制取并收集氧气C．制取氨气D．实验室制氯气

6、一种新型镁硫二次电池放电时的工作原理如图所示(a为镁电极)。下列说法不正确的是

A．当石墨烯中的硫均转化为MgS8时，电路中转移的电子数达到最大值B．离子交换膜应为阳离子交换膜C．充电时，阴极电极反应式为Mg2++2e-=MgD．放电时，若电路中转移1mol电子，正极质量增加12g

7、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A．浓度均为0.1mol·L－1的氨水和盐酸等体积混合后：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液混合后：c(CO)＜c(HCO)C．在NaHB溶液中一定有：c(Na＋)＝c(HB－)＋2c(B2－)D．Na2CO3溶液中：2c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)二、试验题

8、二草酸合铜(II)酸钾可用于无机合成、功能材料制备。实验室制备二草酸合铜(II)酸钾可采用如下步骤：

I.取已知浓度的溶液，搅拌下滴加足量溶液，产生浅蓝色沉淀，加热，沉淀转变成黑色，过滤。

II.向草酸溶液中加入适量固体，制得和混合溶液。

III.将II的混合溶液加热至80～85℃，加入I中的黑色沉淀。全部溶解后，趁热过滤。

IV.将III的滤液用蒸汽浴加热浓缩，经一系列操作后，干燥，得到二草酸合铜(II)酸钾晶体，进行表征和分析。

回答下列问题：

(1)由配制I中的溶液，下列仪器中不需要的是_______(填仪器名称)。

(2)长期存放的中，会出现少量白色固体，原因是_______。

(3)I中的黑色沉淀是_______(写化学式)。

(4)II中原料配比为，写出反应的化学方程式_______。

(5)II中，为防止反应过于刚烈而引起喷溅，加入应采取_______的方法。

(6)III中应采用_______进行加热。三、工艺流程题

9、工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6，还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如下：

已知：部分金属氢氧化物的pKsp(pKsp=-lgKsp)的柱状图如图。

回答下列问题：

(1)为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是_______(答一条即可)。

(2)向“浸出液”中加入CaCO3，其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、A13+完全沉淀，则pH至少为_______(保留2位有效数值)。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×l0-5mol/L)

(3)“滤渣2”的主要化学成分为_______。

(4)“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的_______(化学式)溶液；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+，可将其加入到“_______”步骤中。

(5)Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、温室气体的利用是当前环境和能源领域的研究热点，合理利用燃料废气中的CO2，也是实现“碳中和”的途径之一。

I．温室气体CO2转化为重要的工业原料甲酸是目前科学研究的热点。回答下列问题：

(1)已知：①CO(g)+H2O(g)HCOOH(g)△H1=−72.6kJ·mol−1

②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)△H2=−566.0kJ·mol−1

则反应③的平衡常数表达式K=，写出反应③的热化学方程式_______。

(2)刚性绝热密闭容器中，等物质的量的CO2(g)和H2O(g)发生反应③，下列可判断反应达到平衡的是_______(填标号)。A．CO2(g)和H2O(g)的物质的量之比不变B．容器中气体平均摩尔质量不变C．2υ正(CO2)=υ逆(O2)D．容器内温度不变

Ⅱ．CO2−CH4催化重整对减少温室气体的排放、改善大气环境具有重要的意义。

(3)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示。

①由如图可知：压强p1_______p2(填“＞”、“＜”或“=”)。

②Y点：υ(正)_______υ(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)。

11、氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，下列物质都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：

(1)氢化钠(NaH)是一种常用的储氢剂，遇水后放出氢气并生成一种碱，该反应的还原产物为___________。

(2)Ti-Fe合金室温下吸、放氢的速率快，基态Ti原子核外有___________个未成对电子。

(3)(氨硼烷)具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350℃)，是颇具潜力的化学储氢材料之一，它可通过环硼氮烷、与进行合成。

①中涉及的元素H、B、N电负性最大的是___________。

②键角：___________(填“>”、“<”或“=”)，原因是___________。

(4)Fe-Mg合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

①距离Fe原子最近的Mg原子个数是___________。

②若该晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为，则该合金的密度为___________。

③若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱心位置，则含的该储氢合金可储存标准状况下的体积约为___________L。

12、化合物H是合成一种能治疗头风、痈肿和皮肤麻痹等疾病药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知下列信息：①++

②

回答下列问题。

(1)A的名称为________________；C中官能团的名称为______________________。

(2)D的结构简式为________________________。

(3)鉴别E和F可选用的试剂为

(填标号)。A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性KMnO4溶液D．NaHCO3溶液(4)G→H的化学方程式为___________________