浙江省上虞市高中化学高二下册期末高分试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中不仅仅发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D．装修中使用的很多塑料制品是天然有机高分子化合物

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．标准状况下，个分子所占的体积约为22.4LB．1mol中含有的碳碳双键数为C．2.8g聚乙烯中含有的碳原子数为D．标准状况下，44g乙醛含有键的数目为

3、下列图像中能表示第三周期元素最高正价(Y)随元素核电荷数(Z)变化关系的是A．B．C．D．

4、某烃用键线式表示为

，该烃与按物质的量之比为1∶1加成时，所得的产物有A．3种B．5种C．7种D．8种

5、利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是

A．用丙装置制备无水MgCl2B．用丁装置在铁上镀铜C．用甲装置制备并收集CO2D．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生

6、模拟铁制品镀铜的装置如图，下列说法正确的是

A．a电极为铁制品B．可用CuSO4溶液作电镀液C．b电极上发生氧化反应D．电镀过程中，理论上溶液中Cu2+浓度不断减小

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、实验室可用NH4HCO3和NaCl为原料制备纯碱，操作步骤如下：

①配制50mL质量分数约为25％的粗食盐水(含有少量Ca2+、Mg2+、SO等杂质)。

②精制食盐水，用盐酸将滤液的pH值调至7。

③加热食盐水，将溶液温度控制在30-35℃。

④将研细的NH4HCO3加入30-35℃的食盐水中，加完后，继续保温、搅拌半小时。

⑤静置，趁热过滤，回收母液。用蒸馏水洗涤晶体2-3次。

⑥将晶体灼烧，得到纯碱。

已知：30℃时几种盐的溶解度／gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4(NH4)2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制溶液所需的玻璃仪器有___________。

(2)步骤②中，精制食盐水时是否需要除去SO？___________。

(3)步骤③中，控制温度不能过高，原因是___________。

(4)步骤④中，发生反应的化学方程式为___________。

(5)下列表示步骤⑤中趁热过滤的操作示意图中正确的是___________。

A.

B.

C.

D.

如何检验晶体是否洗涤干净___________。三、工艺流程题

9、以某铬矿石(主要成分是，含、等杂质)为原料生产的流程如下：

已知：，，

(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有_______、_______。(写2种)

(2)滤液中的阴离子除外，主要还有_______、_______。

(3)步骤Ⅴ中为了使完全沉淀［此时，］，通过计算，至少调至_______时，才能使完全沉淀。

(4)滤液的主要溶质是两种盐，化学式为_______、_______。

(5)研究发现，固态与氨气在下反应得到，将溶解后通入得到更为纯净的。则溶液与过量反应的离子方程式为_______。

(6)在滤液中，增大，则_______(选填“增大”，“减小”，“不变”)；四、原理综合题

10、Ⅰ.碳热还原过程中可能发生下列反应。

ⅰ.

ⅱ.

ⅲ.

(1)_______；温度升高，平衡常数K将_______(填“增大”、“减小”、“不变”)。

Ⅱ.乙炔的加成反应是众多科研工作者的研究对象。

(2)不同温度下，1.2与1制氯乙烯()，在1L刚性容器中反应3h，实验数据如下图。

①135℃时，3h内_______(保留两位小数，下同)。

②该反应最适宜温度下平衡常数_______。

(3)《自然》杂志发表的一篇文章中，提出在催化剂作用下上述反应的反应历程如图所示。“2→3”的化学方程式可表示为：

①“4→5”的化学方程式为_______。

②反应物在催化剂表面经历过程“扩散→吸附(活性位点)→表面反应→脱附”。若保持体系中分压不变，分压过高时反应催化效率降低的可能原因是_______。

(4)西北工业大学的张健教授、德累斯顿工业大学的冯新亮院士等人报道了一种电催化半氢化策略，在室温条件下，水溶液介质中可选择性地将还原为，其原理示意图如下：

①阴极的电极反应式为：_______。

②同温同压下，相同时间内，若进口处气体物质的量为a，出口处气体的总体积为进口处的x倍，则转化率为_______。

11、由C、N、Co组成的新型催化剂可用于催化氧化。回答下列问题：

(1)基态Co原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______，Co在元素周期表中的位置为_______。

(2)空气中会被氧化成，其中中S的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

(3)苯胺衍生物具有碱性，碱性随氮原子电子云密度的增大而增强，则碱性：

_______

(填“>”、“<”或“=”)，理由是_______。

(4)氮化硼(BN)陶瓷属于新型无机非金属材料，具有广泛应用。

①立方氮化硼结构与金刚石类似，其晶胞沿z轴方向的投影如图所示。晶胞中N填充在B构成的_______(填空间构型)空隙中，其填充率为_______；若原子1的分数坐标为，则原子2的分数坐标为_______。

②六方氮化硼结构与石墨相似，但不能导电，是优良的绝缘体，原因是_______。

12、化合物H是抑郁症药物的重要中间体，其合成路线如下：

已知：(“Boc—”表示)

请回答：

(1)化合物A的结构简式是___________，化合物E的结构简式是___________。

(2)下列说法不正确的是___________A．化合物B中所有碳原子共平面B．化合物H的分子式为C．D→E属于还原反应，也属于取代反应D．G与足量反应的产物，含有4个手性碳原子(3)写出F→G的化学方程式___________。

(4)G→H的过程中还生成了一种分子式为的环状化合物，已知该化合物为对称性分子，且氢原子比例与H相同。用键线式表示其结构___________。

(5)写出3种同时满足下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构体)：____