浙江省上虞市高中化学高二上册期末点睛提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关物质的性质与用途具有对应关系且正确的是A．易溶于水，可用于电解冶炼铝B．活性炭疏松多孔，可用于除异味和杀菌C．具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．溴水呈橙黄色，可用于除去中混有的

2、下列对应的方程式错误的是A．溶液水解离子方程式：B．用铜片作阴、阳极电解氯化钠溶液，总反应方程式：C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的离子方程式：D．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合反应的离子方程式：

3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是A．的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．使甲基橙变红色的溶液：、、、D．由水电离出的的溶液中：、、、

4、为了验证1-溴丙烷的性质，进行如下实验：

步骤1：向试管中依次加入5mL1-溴丙烷和10mL饱和KOH乙醇溶液。

步骤2：均匀加热试管中的混合液，将产生的无色气体经水洗后通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到溶液褪色。

步骤3：取试管中反应后的少量剩余物于另一试管中，加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴加溶液，可观察到有淡黄色的AgBr晶体生成。

下列说法正确的是

A．步骤1中可观察到溶液分层B．步骤2中溶液褪色说明丙烯具有还原性C．1个AgBr晶胞(见图)中含13个D．实验证明1-溴丙烷在一定条件下能发生取代反应

6、下列事实不能用勒夏特例原理解释的是A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气C．合成氨气反应N2+3H2=2NH3（正反应放热）中使用催化剂D．SO2催化氧化成SO3的反应，使用过量空气以提高二氧化硫的转化率

7、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是A．1mol在不同状态时的嫡值：B．反应

能否自发进行与温度有关C．分解和HClO分解均是自发过程，故这两个反应的和的变化相同D．常温下，反应能自发进行，则该反应的

8、一定温度下，在一个容积为1L的密闭容器中，充入1molX(g)和1mol

Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g)，经充分反应达到平衡后，生成的Z(g)占气体体积的50%，该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1molZ(g)发生反应Z(g)X(g)+Y(g)，则下列判断正确的是A．后一反应的平衡常数为1B．后一反应的平衡常数为0.5C．后一反应达到平衡时，X的平衡浓度为0.25mol·L-1D．后一反应达到平衡时，Z的分解率为25%

9、可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)的v-t图象如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图乙所示。下列说法正确的是

①a1=a2②a1＜a2

③b1=b2④b1＜b2

⑤t1>t2⑥t1=t2

⑦两图中阴影部分面积相等

⑧图乙中阴影部分面积更大A．②④⑤⑦B．②④⑥⑧C．②③⑤⑦D．②③⑥

10、在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A、B，发生反应A、B，发生反应：A(g)+2B(g)3C(g)+D(l)，下图是A的正反应速率v（A）随时间变化的示意图。下列说法正确的是()

A．反应物A的浓度：a点小于b点B．可能是某种物质对反应起到的催化作用C．曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D．平均反应速率：ab段大于bc段

11、常温下向烧杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，发生反应：。下列情况表明上述可逆反应达到平衡状态的是A．保持不变B．溶液不再变化C．D．保持不变

12、25℃时，不断将水滴入氨水中，下列图象变化合理的是A．B．C．D．

13、T℃时，水的离子积常数，该温度下，的NaOH稀溶液与的稀盐酸充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到T℃，测得混合溶液的pH=3，则的值为A．9∶101B．99∶101C．1∶100D．1∶1

14、下列有关说法正确的是A．地下钢管防腐常用牺牲阳极的阴极保护法，阳极材料可用铜B．铁表面镀铜时，将铁与电源正极相连，铜与电源负极相连C．均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大D．保持温度不变，将氨水加水稀释，溶液中的值增大

15、常温下，下列溶液混合后，说法正确的是(已知CH3COOH和NH3•H2O的Ka=Kb＞10-7)A．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后呈中性，NaOH溶液体积应该略微过量B．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后溶液呈酸性C．CH3COONH4溶液加少量水稀释，c(H+)增大D．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和CH3COONH4溶液等体积混合溶液呈酸性

16、下列实验中，不能达到实验目的是。ABCD由制取无水固体证明测定溶液的浓度验证平衡：

A．AB．BC．CD．D

17、室温时，用的标准溶液滴定15.00mL浓度相等的、和混合溶液，通过电位滴定法获得与的关系曲线如图所示(忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓度小于时，认为该离子沉淀完全。(，，)。下列说法不正确的是

A．a点：有白色沉淀生成B．原溶液中的浓度为C．当沉淀完全时，已经有部分沉淀D．b点：

18、常温下，有体积均为1mL、pH均为9的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是A．两溶液物质的量浓度相同B．用同浓度的盐酸恰好完成中和时，消耗盐酸的体积相同C．两溶液均加水稀释到1000mL，烧碱溶液的pH=6，氨水的pH>6D．加水稀释后若两溶液的pH仍相等，则烧碱溶液中加的水少

19、常温下，有下列四种溶液：①②③④0.1mol/L的NaOH溶液pH=11的NaOH溶液0.1mol/L的CH3COOH溶液pH=3的CH3COOH溶液

下列说法正确的是A．由水电离出的浓度：①>③B．将④加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的C．①与③混合，若溶液，则体积：D．①与②等体积混合，混合溶液的

20、已知：室温时，氨水的Kb为，H2S的、依次为、。下列说法正确的是A．向NaHS溶液中滴入等体积等浓度的NaOH溶液：B．室温时，的(NH4)2S溶液中比相同浓度的Na2S溶液中大C．室温时，反应的平衡常数K=234D．的氨水与的NaHS等体积混合(体积变化可忽略)：二、填空题

21、可逆反应，在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施(填“增大”、“减小”或“不变”)：

(1)降低温度，的转化率___________；___________；

(2)保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量___________；

(3)保持容器压强不变，加入He，则的浓度___________；

(4)若温度和体积不变，反应从和开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度___________，相对分子质量___________三、实验题

22、电解质的水溶液中存在多种平衡。

Ⅰ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a．量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。

b．将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c．取20.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d．重复滴定实验2次，并记录数据。

e．计算白醋样品中醋酸总酸度。

回答下列问题：

(1)实验a中量取20.00mL白醋所用的仪器名称是___________。

(2)若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)实验c中判断滴定终点的现象是___________。

(4)实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度___________为。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前度数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00023.18第3次20.00022.02

Ⅱ．25℃，向中滴加过程中，变化如下图所示。

(5)A点溶液pH＞1，用电离方程式解释原因___________。

(6)下列有关B点溶液的说法正确的是___________(填字母序号)。

a．溶质为：、

b．微粒浓度满足：

c．微粒浓度满足：

d．微粒浓度满足：

(7)C点溶液中离子浓度的大小顺序：___________

(8)当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。

下列说法正确的是___________(填序号)

a．加热促进水的电离和醋酸钠水解

b．加热使溶液碱性减弱

c．加热使溶液中比值减小四、原理综合体

23、氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)已知：Ⅰ.2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)ΔH1=-483.6kJ/mol

Ⅱ.CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-802.0kJ/mol

Ⅲ.4H2(g)＋CO2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH3

若反应Ⅲ的逆反应活化能为EakJ/mol，则正反应活化能为_______kJ/mol(用含Ea和必要的数值的式子表示)。

(2)有机合成中，H2常用于不饱和烃的加成，如C2H2(g)＋H2(g)=C2H4(g)、C2H4(g)＋H2(g)=C2H6(g)。一定温度和催化剂作用下，将H2和C2H2按照体积比为4：1充入恒容密闭容器中发生上述反应，当C2H2完全反应时，C2H4的体积分数为20%，则H2的转化率为_______，C2H4的选择性为_______(C2H4的选择性=)。

(3)一定条件下，H2能与NO反应：2H2(g)＋2NO(g)N2(g)＋2H2O(g)ΔH。在某恒容密闭容器中按投料比=2：1发生该反应，不同催化剂条件下，反应相同时间测得NO转化率与温度的关系如图所示。

①下列能够说明该反应已经达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.2v逆(NO)=v正(N2)b.混合气体的密度不再变化

c.容器内总压强不再变化d.H2的体积分数不再变化

e.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的原因可能是_______。

(4)通过电化学循环法可将H2S转化为H2SO4和H2(如图所示)。其中氧化过程发生如下两步反应：H2S＋H2SO4=SO2↑＋S↓＋2H2O、S＋O2=SO2。

①电极a上发生反应的电极反应式为_______。

②理论上1molH2S参加反应可产生H2的物质的量为_______。五、填空题

24、硫酸锌是一种重要的工业原料，ZnSO4∙H2O可用于制造印染用的媒染剂，木材及皮革保存剂等。以炼锌厂锌渣为原料，含ZnO、FeO、CuO、CdO等，生产ZnSO4∙H2O的流程如下：

已知：①当溶液中剩余离子浓度小于1×10-5mol∙L-1时，认为生成沉淀的反应进行完全；

②常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Zn(OH)2]=1×10-17。

(1)“酸浸”时，需不断通入高温水蒸气，其目的是___________(填字母)。用18mol∙L-1的浓硫酸配制3mol∙L-1H2SO4溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏小的是___________(填字母)。

(2)结合必要的化学反应方程式，从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理：___________。除杂过程中，若控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=___________mol∙L-1。结合实际生产情况一般取pH4.5~5.0，pH不宜过大的原因是___________。

(3)滤渣3含有Zn和___________(写化学式)。

(4)硫酸锌晶体的溶解度与温度的变化如图所示。“系列操作”是：___________，洗涤、干燥。

25、Ⅰ.回答下列问题

(1)用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL醋酸溶液，4次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：实验次数1234所消耗NaOH溶液的体积/mL20.0520.0018.4019.95

①醋酸溶液中的物质的量浓度为_______mol/L。

②滴定过程中以酚酞做指示剂，下列说法正