湖北省松滋市高中化学高一上册期末评估提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于古籍中的记载说法错误的是A．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B．制造“司母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的变化属于化学变化D．《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该过程属于化学变化

2、下列试剂的保存不正确的是A．漂白粉必须密封保存B．少量白磷保存在冷水中C．少量金属钠保存在煤油中D．新制氯水用无色的广口瓶保存

3、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．中含有的原子总数为3NAB．常温下，溶液中含有的数为2NAC．与的混合气体中含有的分子总数为NAD．一定条件下，与一定量完全反应生成和的混合物，转移NA个电子

4、下列有关反应的化学方程式或离子方程式，正确的是A．向硅酸钠溶液中通入过量：B．AlCl3溶液与过量NH3·H2O溶液混合：C．将SO2气体通入氯化铁溶液：D．铜和稀硝酸反应：

5、下列溶液中，可能大量共存的离子组是A．无色溶液中：、、、B．遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、C．含有的溶液中：、、、D．能溶解的溶液：、、、

6、实验室安全至关重要，下列实验室事故处理方法错误的是A．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗B．皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用的硼酸溶液冲洗C．电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火D．活泼金属燃烧起火，用灭火毯(石棉布)灭火

7、短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数相差8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，单质的焰色试验结果为黄色。下列说法丕正确的是A．阴离子的还原性：B．元素A与B可形成两种化合物C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：D．原子半径的大小顺序：

8、以下物质间的每步转化，不能通过一步反应实现的是A．S→SO2→SO3B．A1→Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2D．NH3→NO→NO2

9、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．无色透明溶液：、、、B．能使石蕊溶液变红的溶液：、、、C．的溶液：、、、D．能与铝反应产生的溶液：、、、

10、将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满氧气的集气瓶中，燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个弹簧夹，盛水的试剂瓶中的实验现象是（

）

A．左导管液面上升，右导管液面无明显变化B．左导管液面无明显变化，右导管液面上升C．左、右导管液面均上升D．左、右导管液面均下降

11、O、O的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：O+HeO+X；O+HeO+Y。下列说法正确的是A．X的中子数为2B．X、Y互为同位素C．O、O可用作示踪原子研究化学反应历程D．自然界不存在O2、O2分子是因其化学键不稳定

12、美国科学家用某有机分子和球形笼状分子制成了“纳米车”(如图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个分子构成，直径约6到9纳米。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法不正确的是

A．人们用肉眼不能清晰看到“纳米车”的运动B．是一种新型的化合物C．与石墨是同素异形体D．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路

13、类比推理是化学中常用的思维方法，可预测许多物质的性质，但类比是相对的，不能违背客观实际，下列推理错误的是A．与的反应生成与，推测与反应生成与B．已知通入溶液中先变浑浊后溶解，则通入溶液中也先变浑浊后溶解C．往碳酸钠固体中加入几滴水后温度升高，则往碳酸氢钠固体中加入几滴水后温度也升高D．胶体中分散质粒子不能通过半透膜，故浊液中分散质粒子也不能通过半透膜

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋B．过程②中，Fe3＋作氧化剂C．转化图中化合价不变的元素只有氢和氯D．回收S的总反应为2H2S＋O2=2H2O＋2S↓

15、合理、高效地开发、利用金属矿物，将其中的金属从其化合物中还原出来，用于生成各种金属材料，这一过程在工业上称为金属的冶炼。下列有关金属的冶炼的说法不正确的是A．电解熔融NaCl制取金属钠的反应中，钠元素被还原，氯元素被氧化B．古法炼铜“曾青得铁则化为铜”的反应中，利用的是置换反应的原理C．用铝热法原理炼铁的反应中，1mol被Al还原成Fe，转移9molD．高炉炼铁的主要反应是用CO还原Fe2O3进行炼铁

16、古诗是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间C．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干D．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏二、计算题

17、为检验某只含两种元素的固体化合物X的组成，进行如下实验：

请回答下列问题：

(1)固体X的化学式是________。

(2)X与盐酸反应的化学方程式是________。三、实验题

18、I.回答下列问题：

(1)下列实验装置与实验操作正确的是_______

II.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

如果此方案正确，那么

(2)操作①加热可选择_______仪器，加热后产生的气体有刺激气味，写出反应的化学方程式_______

(3)操作②BaCl2溶液是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？_______

(4)操作③加Na2CO3的目的是_______

(5)操作④加热煮沸的目的是_______。

(6)纯净的NaCl溶液通过_______(操作)得到NaCl固体。用NaCl固体配制0.1mol·L-1的NaCl溶液，实验中造成所配溶液浓度偏低的原因可能是_______。

A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水

B．定容摇匀后少量溶液外流

C．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线四、周期表推断题

19、元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是现代长式元素周期表的一部分，数字①~⑩代表十种元素，请按题目要求回答下列问题(以下问题均用相应的化学符号表达)：

(1)元素周期表中元素种类最多的族是___________。

(2)画出元素⑩所形成简单离子的结构示意图：___________。

(3)常温下⑤⑥⑨⑩简单气态氢化物在水中溶解度最大的是___________；上表中金属性最强的元素对应的单质与水反应的化学方程式为__________________________。

(4)元素③④⑦⑩的简单离子半径的由大到小的顺序为___________；比较元素⑨⑩的简单氢化物的还原性：___________＞___________。

(5)元素②的最高价氧化物对应的水化物的电子式为___________，其与元素⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

(6)由元素①⑥⑩三种元素形成的盐中所含化学键的类型有_____________________。五、工艺流程题

20、氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、军事工业等领域有着广泛的应用。由石英砂合成氮化硅粉末的路线如图所示。

其中—中各元素的化合价与相同。请回答下列问题：

(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH为例，用化学方程式解释其原因：___________。

(2)图示①~④的变化中，属于氧化还原反应的是___________。

(3)反应①的化学方程式为___________。

(4)在潮湿的