浙江省宁波市高中化学高一下册期末通关提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于氧化物的是A．NaClB．H2SO3C．ClO2D．

2、下列物质的化学式表示正确的是A．的电子式：B．的电子式：C．电离方程式：D．氧原子的原子结构示意图：

3、NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．25℃，101KPa，0.5molNO与NO2的混合气体中含有0.5NA个N原子B．由H2O2制得2.24LO2，转移的电子数目为0.2NAC．1molN2和3molH2完全反应生成2molNH3D．常温下，0.01mol/L的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA

4、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是A．B．C．D．

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列化学用语正确的是A．制造印刷电路板时FeCl3溶液与铜的反应：B．醋酸与水垢中的CaCO3反应；C．铁和盐酸反应：D．NH4HCO3在水中的电离：

7、X、Y是周期表中的两种元素，X原子的半径比Y的半径小，且具有相同的电子层数，（选项中m、n均为正整数）下列有关叙述正确的是（

）A．若Y元素形成的单质是气体，则X元素形成的单质一定也是气体B．若Y(OH)m易溶于水，则X(OH)n一定不溶于水C．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶液于水一定显酸性D．若X、Y原子序数相差l，Y为IIA族，则X一定是IIIA族

8、粗盐提纯实验中，玻璃棒的使用及其作用不正确的是()A．粗盐溶解时用玻璃棒搅拌，加快粗盐的溶解B．将溶液转移至过滤器时，使用玻璃棒引流C．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，使滤液受热均匀D．蒸发滤液时用玻璃棒搅拌，加快晶体的析出

9、元素周期律在学习元素化合物知识中具有重要作用。下列关系不正确的是A．原子半径：B．非金属性：C．酸性：D．稳定性：

10、海水的综合利用具有重要的意义。海水晒盐得到粗盐(含、、等杂质离子)和苦卤(含、、、、等)，从苦卤中提取溴和镁的工业流程如下图：

下列实验原理与装置能达到实验目的的是

A．用图甲装置蒸发食盐水获得食盐B．用图乙装置制取Cl2C．用图丙装置蒸馏获得工业溴D．用图丁装置过滤得到Mg(OH)2

11、下列说法正确的是A．氢氧燃料电池放电时负极材料质量减少B．铅蓄硫酸二次电池负极的电极反应为C．实验室可以用碱石灰或者无水干燥D．中加入浓硫酸，固体由蓝色变为白色，体现浓硫酸的吸水性

12、对于反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，现采取下列措施，其中能够使反应速率加快的措施是A．恒容下充入氦气B．增加碳的质量C．缩小容器体积，增大压强D．及时移出生成的CO

13、2NO+O22NO2，图中的曲线是表示其他条件一定时，反应中NO的平衡转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v(逆)的是

A．a点B．b点C．c点D．d点

14、已知：；。现有0.2mol的碳粉和氢气组成的混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为A．1∶1B．1∶2C．2∶3D．3∶2

15、两种气态烃以一定比例混合,在105℃时,1L该混合烃与9L氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体的体积为11L,下列各组混合烃中不符合此条件的是()A．C3H6、C4H10B．CH4、C3H4C．C2H4、C4H10D．C3H8、C4H8

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质、以为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法正确的是

A．为，为B．向正极移动C．此电池在常温时也能工作D．正极反应式为：

18、氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是

A．由正极流向负极B．溶液的作用是传导电子C．b电极上发生还原反应，电极反应式为D．标准状况下a电极若每消耗，外电路转移电子数为

18、已知氧化性：＞＞Br2＞I2。向含6molKI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示。下列说法错误的是

A．a→b过程中1molKI参与反应转移的电子数为1molB．b→c过程中消耗H+的物质的量为1.2molC．当n(KBrO3)=4mol时，对应含碘物质为KIO3和I2，且n(KIO3):n(I2)=7:4D．该过程所能消耗n(KBrO3)的最大值为7.2mol二、工艺流程题

19、硫酸是重要的化工产品，可用于生产化肥、农药、炸药、染料等。工业制硫酸的原理(反应条件和部分生成物已略去)如图所示：

回答下列问题：

(1)FeS2中硫元素的化合价是___________，“过程I”发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2。其中氧化产物是___________(填化学式)。

(2)加快“过程I”反应速率的措施有___________。(至少写出2个)

(3)生产过程中的废气含有SO2，可用双碱法脱硫处理，过程如下图所示，其中可循环使用的，写出双碱法脱硫的总反应方程式___________。

三、实验题

20、某化学兴趣小组用以下装置制备并探究其部分性质。

(1)装置A中制备的化学反应方程式为___________，装置B可贮存多余的，B中试剂瓶内应盛放的液体是___________(填字母)。

a．溶液

b．饱和溶液

c．水

d．溴水

(2)若装置C中溶液无明显现象，装置D中溶液红色褪去，说明使品红水溶液褪色的含硫微粒一定不是___________(填化学式)。

(3)通入后，E中溶液立即由棕黄色变成红棕色，将混合液静置12小时后，溶液变成浅绿色。查阅资料，发现溶液出现红棕色是因为(红棕色)。

①溶液中产生的离子方程式为___________。与该过程发生的其他化学反应相比，与反应生成的反应速率___________(填“快”或“慢”)。

②红棕色的与反应，溶液变成浅绿色，反应的离子方程式为___________，与该过程发生的其他化学反应相比，该反应的反应速率___________(填“快”或“慢”)。

③为了缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组进行如下实验：

实验Ⅰ：往5mL溶液中通入，微热3分钟，溶液变为浅绿色。

实验Ⅱ：用浓盐酸酸化溶液后再通入，几分钟后，溶液变为浅绿色。

结论：通过___________可缩短浅绿色出现的时间。四、周期表推断题

21、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的电子总数等于电子层数，Y最外层电子数为电子层数的3倍，Z的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应可生成Z的单质。由上述四种元素及元素Q组成的物质之间的转化关系如图所示，其中C为强酸，D、N分别是元素Q和W组成的单质(反应过程中部分产物略去)。

回答下列问题：

(1)W在元素周期表中的位置是___________；Z简单阴离子的结构示意图为___________。

(2)若A与M均为微粒，则A的化学式为___________，M的电子式为___________；

(3)Y、Z、W的非金属性由强到弱的顺序为___________(用元素符号表示)。

(4)F与B反应生成E的离子方程式为___________。

(5)500℃，向恒容密闭容器中通入等物质的量的B(g)与O2(g)充分反应。下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是___________(填序号)。

①气体压强保持不变

②气体密度保持不变

③混合气体的平均摩尔质量不再变化

④为定值

⑤B的质量不再改变

⑥容器内原子总数不再变化五、有机推断题

22、工业上可利用地沟油作为原料制备乙醇，乙醇可再加工制备多种化工材料(已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O)。

(1)反应②实现了官能团的转化，由醇羟基转化为_______(写名称)。

(2)反应②的类型是________；反应④的类型是________。

(3)请写出反应②的化学方程式________。

(4)请写出反应④的化学方程式________。

(5)请写出反应⑥的化学方程式_________。

(6)关于乙二醇又称甘醇，是常用的一