浙江省瑞安市高中化学高二下册期末模考题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、为应对全球气候变化，我国向世界承诺：2030年前达到“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，体现了大国担当。“碳中和”中的碳是指A．二氧化碳B．碳元素C．碳原子D．碳单质

2、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．羟基(-OH)所含的电子数为B．的溶液所含的数目为C．与足量充分反应生成的分子数等于D．与浓盐酸充分反应，转移的电子数目为

3、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为D．化合物的分子空间结构为直线形

4、用[Ru]催化硝基化合物与醇反应制备胺，反应过程如图所示。已知：、表示烃基或氢原子。

下列叙述错误的是A．既是反应中间体又是反应产物B．中N的价层孤电子对占据2p轨道C．每生成，消耗D．制备的硝基化合物是或

5、下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是（）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO2

6、空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC)，RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图有关说法正确的是

A．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能B．c极上发生的电极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-C．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入AD．当有0.2mol电子转移时，a极产生标准状况下2.24LH2

7、常温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法正确的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．图中a、b、c、d四点中水的电离程度最小的是a点C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b点，c(NH)=c(SO)二、试验题

8、苯乙酮()广泛用于皂用香精和短草香精中，实验室可用苯和乙酸酐(，遇水生成乙酸)在无水作用下制取，操作如下：

步骤一：在中加入干燥的苯和无水粉末，在剧烈搅拌下，缓慢滴入乙酸酐，控制反应温度为30℃，反应过程中释放出气体，释放停止后，再加热至90~95℃，回流反应，形成黑黄色液体。装置如图1所示。

步骤二：将冷却后的反应瓶置于冰水浴中(如图2所示)，加入苯，慢慢加入混合的盐酸冰水，静置分层，分液，无机相用乙醚萃取，与有机相合并，有机相用溶液洗涤，分液，弃去无机层，有机层用水洗，分液，弃去无机层，有机层用干燥。

步骤三：分离提纯苯乙酮。

回答下列问题：

(1)仪器的名称是________。写出苯与乙酸酐生成苯乙酮的化学方程式：________。

(2)仪器中盛装无水，其作用是________。

(3)步骤二中多次使用到的操作是________。

(4)已知常压下：熔点/℃沸点/℃苯5.580.1乙醚34.6苯乙酮19.6202

则步骤三分离提纯苯乙酮使用的操作是________；为了收集纯净的苯乙酮馏分，分离苯乙酮应使用下面的图________装置。

三、工艺流程题

9、铋及其化合物广泛应用于电子材料、医药等领域。一种以含铋烧渣(主要成分为、，还含有少量、CuO及等)制取并回收锰的工艺流程如下：

已知：①氧化性：；

②易水解成BiOCl沉淀；常温下，BiOCl存在的pH范围约为2.0～11.0；

③常温下，；。

回答下列问题：

(1)基态锰原子的价电子排布式为___________。

(2)“滤渣2”的主要成分有___________(填化学式)、Bi。

(3)常温下，“含滤液”中的浓度为。为保证BiOCl产品的纯度，理论上，“沉铋”时应控制溶液的___________(保留一位小数)。

(4)我国科学家在新型二维半导体芯片材料——硒氧化铋的研究中取得突破性进展。硒氧化铋的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞参数为apm、apm、bpm。

①该晶胞沿z轴方向的投影图为___________(填标号)。

②该晶体中，每个周围紧邻的共有___________个。

③该晶体的密度为___________(列出计算式，NA为阿伏加德罗常数的值)。四、原理综合题

10、CO2甲烷化加快了能源结构由化石燃料向可再生碳资源的转变。

(1)CO2甲烷化反应最早由化学家PaulSabatier提出。在一定的温度和压力条件下，将按一定比例混合的CO2和H2通过装有催化剂的反应器可得到甲烷。已知：

CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)

△H=206kJ·mol-1；

CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

△H=-41kJ·mol-1。

则反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的△H=____kJ·mol-1，△S____0(填“>”、“<”或“=”)。

(2)催化剂的选择是CO2甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得CO2转化率和生成CH4选择性随温度变化的影响如图1、图2所示。

对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是____，使用的合适温度为____。

(3)近年来新兴的生物电催化技术运用微生物电解池也可实现CO2甲烷化，其工作原理如图3所示。

①微生物电解池实现CO2甲烷化的阴极电极反应式为____。

②该电解池装置在较高温度下CH4的产率会下降，原因是____。

11、研究表明，利用、、和苯胺()制备的磷酸亚铁锂()可用作电池的正极材料。

(1)基态原子核外有___________种不同运动状态的电子；基态价层电子排布式为___________。

(2)N、O、C三种元素的电负性由大到小的顺序为___________；在第二周期中，第一电离能位于B元素与N元素之间的元素有___________种。

(3)中心原子的杂化类型为___________。

(4)1mol苯胺分子中含有键的数目为___________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是___________。

(5)N的化合物易形成配位键，三价铬离子能形成多种配位化合物。中提供电子对形成配位键的原子是___________，中心离子的配位数为___________。

(6)中配体分子为：、，的键角小于，其原因是________。

12、酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)B中官能团的名称为____________：B→C的反应类型为____________。

(3)写出E的结构简式____________。

(4)写出B与水溶液加热时的化学反应方程式____________。

(5)与完全加成后的产物中手性碳原子的数目为____________。

(6)H为C的同分异构体，则符合下列条件的H有___