浙江省永康市高中化学高一下册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．液氨属于混合物C．二氧化碳属于氧化物D．氢氧化钙属于碱

2、下列化学用语表示错误的是A．熟石膏的化学式：B．甘氨酸的空间填充模型：

C．淀粉的分子式：D．的结构示意图：

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为B．标准状况下，乙烷和丙烯的混合气中所含碳氢键数为C．标准状况下，溶于水，溶液中分子数为D．锌铜原电池中，负极每减少，外电路中转移电子数为

4、在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是A．有存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、Br－B．加入金属铝有H2产生的溶液中：、、、C．使紫色石蕊试液变红溶液中：Na+、K+、、D．滴入酚酞变红的溶液中：K+、Na+、、

5、下列实验的现象描述和结论都正确的是实验操作实验现象实验结论A将水滴入盛有固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口观察到有气泡产生，木条复燃固体遇水产生B在100mL小烧杯中加入稀溶液，加热至沸腾，向其中慢慢滴入5~6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸片刻，停止加热液体呈红褐色实验制得了胶体C将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同。用铂丝蘸取某无色溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中含元素，不含K元素D向盛有溶液的试管中加入铁粉有红色固体析出的氧化性强于的氧化性

A．AB．BC．CD．D

6、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．Al与NaOH溶液反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑B．SO2通入BaCl2溶液中反应：SO2+H2O+Ba2+=BaSO3↓+2H+C．Cl2通入石灰乳中制取漂白粉：Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-＋H2OD．小苏打溶液中加入稀盐酸：CO+2H+=CO2↑+H2O

7、X、Y、Z、R、M为原子序数依次增大的五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Y、Z、M属于同一周期，非金属性依次增强B．Z、M的氧化物对应水化物均为强酸C．X、M形成的化合物具有还原性，水溶液呈酸性D．M元素的简单离子半径大于R元素的简单离子半径

8、下列叙述错误的是

A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳洗涤B．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应C．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检查是否漏水D．玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，可以构成化合物M，M的结构如图。X形成的单质是相同条件下密度最小的气体，Y的最简单气态氢化物溶于水呈碱性，Z与W同主族，下列说法正确的是

A．Y、Z、W的简单离子半径大小顺序为B．Y的最高价氧化物对应的水化物常用作化肥C．最简单氢化物的沸点：D．常温下，单质W易溶于水

10、下列化学工艺流程不可行的是A．海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgB．石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅C．FeS2SO2SO3H2SO4D．母液Br2含Br-的吸收液Br2

11、下列装置符合对应实验目的且操作规范的是

A．①用于灼烧干海带B．②用于制备并收集气体C．③用于除去氨气中的D．④用于制备乙酸乙酯

12、下列有关化学反应速率的说法正确的是A．NO和CO可以缓慢反应生成和，增大体积减小压强，反应速率减慢B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率D．的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，该反应的化学反应速率减慢

13、环戊二烯()容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是

A．T1＞T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率大于b点的逆反应速率D．b点时二聚体的浓度为0.45mol·L－1

14、化学反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A．B．C．D．

15、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是A．CH4和C2H4B．C2H2和C2H4C．C2H4和C2H6D．C3H4和C3H6

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、氢氧燃料电池的能量转化率较高，且产物是，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源。下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是

A．通入氢气的电极发生氧化反应B．碱性电解液中阳离子向通入氢气的方向移动C．放电过程中碱性电解液的pH不变D．正极的电极反应式为

18、下列关于如图装置说法正确的是

A．碳棒是负极B．该装置能将电能转化为化学能C．电子由铁片流出经过电流计流向碳棒D．铁片上发生的反应为：Fe+2e-=Fe2+

18、在一定条件下，RO和F2可发生如下反应：RO＋F2＋2OH－=RO＋2F－＋H2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是A．＋4价B．＋5价C．＋6价D．＋7价二、工艺流程题

19、粗硅(含有Si、C、等)提纯得到的高纯硅是制作芯片的主要材料。一种提纯粗硅的工艺流程如下。

已知反应炉中含硅的物种有、、、、等。

(1)反应炉中产生的固体渣成分有_________(填化学式)。

(2)流程中存在两类“歧化反应”：

I．

①反应中被氧化的的物质的量与被还原的的物质的量之比为_____________。

②不同温度下反应中转化率如图所示。当温度高于t℃时的转化率不再改变的原因是_____________。

Ⅱ．①

②

③____________________(补充所缺反应)。

(3)上述流程中可循环利用的物质有_____________(填化学式)。

(4)晶体硅的晶胞如图-2所示，晶胞中含有硅原子的数目为_______________。硅半导体微观示意图如图－3所示，含杂质硼(B)的硅半导体微观示意图如图-4所示，掺入B，导电能力增强，其原因是______。

三、实验题

20、实验室需要用到溶液，有如下操作步骤：

①用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都小心转入容量瓶中，摇匀。

②将溶液冷却到室温，小心转入容量瓶中。

③将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

④用托盘天平称量__________固体，然后把称量好的固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

⑤继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。

请回答下列问题：

(1)实验中所用容量瓶的容积为__________mL。

(2)步骤④中称量固体的质量为__________g。

(3)操作步骤的正确顺序为__________(填序号)。

(4)本实验中玻璃棒的作用有__________。

(5)请把下列操作对物质的量浓度产生的影响填写在相应的横线上(填“偏高”、“偏低”或“无影响")：

①容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥：__________。

②定容时，俯视刻度线：__________。

(6)从配好的溶液中取出，将其稀释到，稀释后溶液的浓度为__________。四、周期表推断题

21、有A、B、C、D四种元素(核电荷数均小于18)，且它们的原子序数依次增大。其中A元素是宇宙中最轻的元素，B元素原子的核外电子总数是其最内层电子数的3.5倍；C为金属元素且原子的最外层电子数和最内层电子数相等；D元素可以与A元素形成AD型化合物。

(1)写出四种元素的元素符号：A___________；B___________；C___________；D___________。

(2)画出C元素的离子结构示意图：___________。

(3)写出A、B、D形成的化合物在水中的电离方程式：___________。五、有机推断题

22、气态烃A是石油化工中一种重要的原料，可以发生如下转化。已知A在标准状况下的密度为，且结构中含有一个甲基()。G是一种具有芳香气味的油状液体。

回答下列问题：

(1)F的结构式为_______，C中官能团的名称是_______。

(2)A→B反应类型为_______。

(3)淀粉→F的化学反应方程式为___