浙江省绍兴市高中化学高一下册期末高分预测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质属于纯净物的是A．氯水B．漂白粉C．液氯D．石油

2、下列说法正确的是A．MgCl2的电子式：B．CO2的结构式：O=C=OC．14C的原子结构示意图：D．水的分子结构模型：

3、设NA是阿伏加德罗常数的值。下列关于NA的说法正确的是A．22.4LCH2=CHCH3分子中含碳碳双键的数目为NAB．17g羟基(—OH)所含的电子总数为10NAC．64gS2和S8混合物中含硫原子总数为2NAD．100mL1mol/LCH3COOH溶液跟足量钠反应，生成的氢气分子数为0.05NA

4、下列离子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Fe3+、K+、SO、COB．无色透明的溶液中：Mg2+、K+、SO、NOC．含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、SO、Cl-D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH、K+、HCO、NO

5、下列实验现象描述不正确的是A．铁丝在氯气中点燃，剧烈燃烧，产生棕褐色烟，燃烧后产物溶于水，溶液呈棕黄色B．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体C．钠放入CuSO4溶液后，浮在水面，迅速游动，嘶嘶作响，溶液中出现蓝色沉淀D．光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2

6、下列过程涉及的离子方程式正确的是A．向溶液中通入气体：B．磁性氧化铁溶于稀硝酸溶液：C．向溶液中滴入少量稀溶液：D．用试剂检验：

7、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，X比Y的原子系数小1，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是

A．Y原子能形成四核18电子的电中性分子B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．W的单质与氧气反应不能产生含共价键的化合物D．该新化合物中Y不满足最外层8电子稳定结构

8、进行蒸馏实验时，温度计的位置应该是（

）A．将温度计插到蒸馏烧瓶底部B．温度计的水银球应高于蒸馏烧瓶的支管口处C．温度计的水银球应低于蒸馏烧瓶的支管口处D．温度计的水银球应与蒸馏烧瓶的支管口处相平

9、X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常温下有如下转化关系：已知：乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物，其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是

A．原子半径从大到小顺序：W>Z>YB．简单氢化物的稳定性：Q>W>Z>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>WD．化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键

10、海水中含有丰富的化学资源，可从中提取多种化工原料。某工厂对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示。下列说法不正确的是

A．步骤①可先依次加入过量BaCl2、Na2CO3和NaOH溶液，过滤后再加入盐酸调节pHB．步骤②发生的反应是氯碱工业的主要反应C．步骤③通入Cl2可制得Br2，说明Cl2的氧化性大于Br2D．工业上可通过电解MgCl2溶液的方法获得镁单质

11、下列实验装置能达到实验目的的是A．制备并收集

B．制备

C．除去中的HCl

D．制备并收集

12、化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．化学工业都必须使用催化剂C．茶叶使用真空包装，能显著延长茶叶的储存时间D．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大

13、下列四图中，曲线变化情况与所给反应、、、均大于相对应的是ABCDA．AB．BC．CD．D

14、H2与ICl的反应分①②两步进行，且两步都为可逆反应，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是()

①H2＋IClHI＋HCl慢反应

②HI＋IClI2＋HCl快反应

A．反应①、反应②均为放热反应B．降低温度有利于提高HCl的产率C．总反应速率的快慢主要由反应①决定D．H2(g)＋2ICl(s)I2(s)＋2HCl(g)ΔH＝－218kJ·mol－1，加入催化剂可使该反应的焓变增大

15、由A、B两种烃组成的混合物，当混合物总质量一定时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的质量为一恒量。对A、B两种烃有下面几种说法：①互为同系物；②互为同分异构体；③具有相同的最简式；④两种烃中碳的质量分数相同。正确的结论是A．①②③④B．①③④C．②③④D．①②③

16、下列物质间的转化不能一步实现的是A．B．C．D．

17、某电化学气敏传感器的工作原理如图所示，下列说法正确的是

A．溶液中往Pt电板(a)为移动B．Pt电极(a)的电极反应式为C．该传感器反应消耗的与的物质的量之比为4：5D．该传感器在工作过程中Pt电极(b)周围溶液pH增大

18、锂离子电池充、放电电池总反应：LixC6＋Li1－xCoO2LiCoO2＋C6，该电池充、放电的工作示意图如图。下列有关说法不正确的是

A．该电池具有较高的比能量B．负极的反应式：LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．放电时，Li＋从石墨晶体中脱嵌移向正极D．充电时，若转移1mole－，石墨电极将增重7xg

18、已知氯气和NaOH溶液在一定温度下能发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO的物质的量之比为1:3，则氯气与氢氧化钠反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为A．21：5B．11：3C．3：1D．4：1二、工艺流程题

19、硫酸是工农业生产的重要化工原料。以黄铁矿(FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如下图所示。

(1)燃烧前，黄铁矿需粉碎，目的是___________。

(2)黄铁矿燃烧主要经过以下两个过程：

Ⅰ．分解：

Ⅱ．燃烧：、___________。

(3)实验发现，在二氧化硫与氧气的反应中，无论怎样改变条件都不能使二氧化硫全部转化为三氧化硫，原因是___________。

(4)98.3％浓硫酸吸收SO3，反应的化学方程式为___________。

(5)硫酸工业尾气经处理后排空。空气中二氧化硫的简易测定方法如下图所示。

①准确移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入测定装置的试管中，加入2～3滴淀粉溶液，此时溶液呈___________色。

②连接仪器，在测定地点慢慢抽气，每次抽气100mL，直到溶液的颜色全部褪尽为止，共抽气n次。

a．抽气时溶液褪色，反应的化学方程式是___________。

b．空气中二氧化硫的含量为___________mg·L-1。

③若空气中二氧化硫的允许含量以0.02mg·L-1为标准，则抽气次数n≥___________次才符合标准，否则超标。三、实验题

20、节日期间燃放鞭炮会引起空气中含量升高，造成大气污染。某实验小组同学设计在实验室中用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取并探究其性质。制取并探究其性质设计实验装置如下。

已知：

(1)装置A应选择下列___________装置(填序号)。

(2)装置B的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢，其中的液体最好选择___________(填序号)。

a．蒸馏水

b．浓氨水

c．饱和溶液

d．饱和溶液

装置B的另一个作用为___________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式为___________。

(4)装置E中溶液变浑浊，体现了的___________性。四、周期表推断题

21、下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：周期族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02EF3ACDGR4BH

请回答下列问题。

(1)这9种元素中化学性质最不活泼的是_______，金属性最强的是_______。(以上两个空均填元素符号)

(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与A和G的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是_______，_______。

(3)A、B、C三种元素按离子半径由大到小的顺序排列为_______(用离子符号表示)。

(4)F元素简单氢化物的化学式是_______，该氢化物含有的化学键类型为_______，该氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。

(5)H元素与A元素形成化合物的电子式是_______，高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。五、有机推断题

22、以淀粉和石油减压蒸馏产品石蜡油为原料合成多种化工产品的流程如下，已知D是一种厨房常用的调味品，E是具有果香气味的油状液体。

(1)⑤的反应类型为___________，⑥的反应类型为___________。

(2)B和E中官能团的名称分别是___________和___________。

(3)写出B→C反应的化学方程式___________。

(4)仿照反应⑤的原理，写出与按物质的量之比为2∶1，反应的化学方程式___________。

(5)相对分子质量比A