浙江省宁波市高中化学高一上册期末点睛提升预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

A．对粗盐溶液除杂可依次加入BaCl2、NaOH、Na2CO3，再加入盐酸调节溶液的酸碱性B．饱和食盐水中先通入的气体为CO2，再通入的气体为NH3C．NaHCO3晶体加热需要：蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯D．工艺流程中循环使用的物质有NH3和CO2

2、下列行为不符合安全要求的是A．验纯后点燃氢气B．在集气瓶口上方扇闻气体C．将水倒入浓硫酸中进行稀释D．实验时将剩余的钠及时放回原试剂瓶

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．标准状况下，甲烷和乙烯的混合气体中含有氢原子的数目为B．溶液中所含的数目为C．中含有质子的数目为D．钠单质与一定量氧气完全反应转移的电子数为

4、能正确表示下列反应的离子方程式为A．氨水中加入Fe2(SO4)3溶液：B．FeCl3溶液中加入铜粉：C．CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：D．NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：

5、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．某无色溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．能使酚酞变红的溶液中：、、、D．的溶液中：、、、

6、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是A．酒精灯在桌子上倾倒着火，立即用水扑灭B．制备有毒气体时，在通风橱内进行C．少量碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再适量涂上硼酸溶液D．配制硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再在搅拌条件下，慢慢加入浓硫酸

7、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有Y和Z同周期。由上述元素组成的物质甲～已转化关系如图。其中，乙为气体，丁为有机混合物，已为淡黄色固体。下列说法正确的是

A．元素原子得电子能力：Z>W>Y>XB．甲一定属于烃类C．氧化性：乙<己D．X与Z可形成含非极性键的化合物

8、甲、乙、丙三种不同的物质中均含有同一种元素，反应④为置换反应，往乙溶液中滴加溶液，乙溶液变为血红色。它们之间的转化关系如图所示(部分反应物及生成物已略去)。下列说法错误的是

A．反应①、②可能为化合反应B．反应④的另一反应物可以为离子化合物的水溶液C．甲为金属单质，也可能为非金属单质D．若甲为金属单质，甲、乙、丙中的相同元素化合价不同

9、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A．使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl-、、Fe3＋B．碳酸氢钠溶液：K＋、、Cl-、H＋C．加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、、D．澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br-、Cl-

10、如图所示实验方案无法达到预期实验目的的是

A．用甲装置证明Cl2与水反应的产物有漂白性B．用乙装置制备氢氧化铁胶体C．用丙装置制备Fe(OH)2D．用丁装置比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性

11、反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．水的电子式：

B．的结构式：C．的结构示意图：

D．中子数为18的氯原子：

12、下列实验操作或现象中，能够区分溶液和胶体的是A．观察颜色B．过滤C．加水稀释D．丁达尔效应

13、下列物质的性质与用途具有对应关系的是A．Al的活泼性强，可用于制作铝制品B．易溶于水，可用于蚀刻覆铜板C．受热易分解，可用作抗酸药D．能吸收产生，可用作潜水艇的供氧剂

14、能正确表示下列反应的离子方程式的是A．氯化铁溶液腐蚀铜箔：B．向溶液中通入过量：C．向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠溶液至溶液呈中性：D．用“胃舒平”治疗胃酸过多：

15、反应(未配平)，下列错误的是A．KClO3中氯元素在反应中得到电子B．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：1D．2molKClO3参加反应时有10mol电子转移

16、中华文化源远流长，古代人们总结的成语或谚语蕴含丰富的化学知识。下列有关说法错误的是A．日照香炉生紫烟(云雾)——“烟”是胶体，能产生丁达尔效应B．蜡炬成灰泪始干——“蜡炬”燃烧发生了氧化还原反应C．铁杵成针——铁表面易形成致密的氧化膜D．真金不怕火炼——单质金性质不活泼，不易被氧化二、计算题

17、已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。

(1)K2CO3属于______(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。

(2)向80mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。

①当通入标准状况下200mLCO2时，白色固体的成分为______和______(填化学式)。

②当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL或______mL。

③当得到白色固体为KHCO3和K2CO3的混合物共3.38g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)=______。三、实验题

18、I.用溶质质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g•cm-3)配制1mol•L-1的稀盐酸。现实验室需要这种稀盐酸220mL，试回答下列问题。

(1)配制稀盐酸时，应选用容积为_____mL的容量瓶。

(2)经计算需要_____mL浓盐酸，在量取时宜选用量筒的规格为_____。

A.5mL

B.10mL

C.25mL

D.50mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：

①待稀释后的盐酸的温度与室温一致后，将其沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1〜2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面最低处与瓶颈的刻度线相切。

③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。

上述操作的正确的顺序是_____(填序号)。

(4)在上述配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，则配制的稀盐酸浓度_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同);若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度_____。

II.取等物质的量浓度的NaOH溶液A和B两份，每份50mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的盐酸，标准状况下产生的CO2气体体积与所加的盐酸体积之间的关系如图所示，请回答下列问题：

(5)NaOH溶液的物质的量浓度为_____。

(6)图像A表示溶液的溶质为_____，图像B通入的CO2的体积标准状况)_____mL。四、周期表推断题

19、元素周期表部分结构如下，根据表中给出的6种元素，按要求作答：

族

周期

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01X2R3YZTQ(1)元素Z的原子结构示意图为___________。的电子式为___________。

(2)R、Y、T所形成的简单离子半径由大到小顺序为___________(用离子符号表示)。

(3)R、T的简单气态氢化物中，较稳定的是___________(填化学式，下同)，溶液在空气中变质的化学方程式为___________。

(4)最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。

(5)Y与Q形成的化合物类型为___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

(6)Z的氧化物与Y的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。

(7)不能说明非金属性R强于T的事实是_______。

A．中T元素显正价

B．的沸点比的沸点高

C．R、T的单质与反应分别生成与五、工艺流程题

20、黄铁矿烧渣(主要成分为等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备铁红的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)铁红是炼铁的重要原料，请再说出铁红的一种用途_______。

(2)为了提高酸浸的速率可采取的措施是_______(写出一种即可)，“操作1”后的溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。

(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为_______(用离子方程式表示)，操作2的名称是_______。

(4)固体会吸附硫