浙江省富阳市高中化学高三上册期末自测模拟模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活、科技等密切相关，下列说法错误的是A．通过红外光谱仪可检测核酸结构中是否存在氨基官能团B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯为同位素C．无磁镍铬钛合金钢常用于舰体材料，其强度高于纯铁D．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料

3、下列说法正确的是A．向1L1mo/L的溶液中加入足量溶液有3mol沉淀产生B．分子式为的有机物有4种可能结构(不考虑立体异构)C．1mol石墨晶体中含有的键数目为1.5D．金属的导电性和导热性都是通过自由电子的定向运动实现的

4、X、Y、Z、M、R为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．简单离子半径：M<RB．氢化物的稳定性：Y<ZC．M的氢化物常温常压下为气体D．X、R、Y、Z均存在两种及两种以上的氧化物

5、下列关于化合物CH3CH2CH2CH2Br(X)的说法错误的是A．X的同分异构体有3种B．X在浓硫酸存在时，加热可以发生消去反应C．X在常温常压下为液体D．X是一个含有非极性键的极性分子

6、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(如图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()

A．用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B．用大理石块与稀盐酸制CO2C．用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D．铜片与浓硫酸制二氧化硫

7、用甲醇燃料电池作电源，用铁作电极电解含的酸性废水，最终可将转化成Cr(OH)3沉淀而除去，装置如下图。下列说法正确的是

A．电极N为负极，Fe(Ⅱ)为阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)极附近有沉淀析出C．M电极的电极反应式为CH3OH＋8OH－－6e－═＋6H2OD．电路中每转移6mol电子，最多有1mol被还原

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、实验室以氟碳铈矿(主要成分为)为原料制备粗品，并测定粗品中的含量。

(1)酸洗。氟碳铈矿和浓硫酸发生反应，生成等。酸洗不宜在玻璃器皿中进行，其原因是_______。

(2)焙烧。在空气中高温焙烧可得到和，其反应方程式为_______。

(3)测定粗品中的含量。部分实验操作为：

步骤I

称取0.5000g样品置于锥形瓶中，加入蒸馏水和浓硫酸，边搅拌边加入双氧水，低温加热至样品反应完全。

步骤Ⅱ

煮沸，冷却后滴入催化剂硝酸银溶液，加入过量的溶液，将Ce(Ⅲ)氧化为Ce(Ⅳ)，低温加热至锥形瓶中无气体产生[]。再次煮沸、冷却，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定。

①步骤I”中加入双氧水的作用是_______。

②“步骤Ⅱ”中“再次煮沸”的时间不宜太短，其原因是_______。

③请补充完整制备晶体的实验方案：称取一定质量的铁粉，_______，低温干燥。

已知：

须使用的试剂：溶液、95％的乙醇溶液、固体三、工艺流程题

9、废钼催化剂中钼、钴、镍等金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收金属的一种工艺流程如图：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Co2+Ni2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH2.2

3.26.4

9.07.2

8.7回答下列问题：

(1)Ni2+价层电子轨道表示式为________，“焙烧”时产生的气体A的主要成分为________。

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出“碱浸”时MoO3参与反应的离子方程式_________。

(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为___________，“沉淀”时调节溶液pH=9.0，则此时溶液中[=___________(pX=-lgX)。

(4)“系列操作”为________、________、过滤、洗涤、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶体。

(5)50.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到15.05kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为___________%(保留小数点后一位数字，收率=)。四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

I．CO2在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO2的方式。

(1)Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s26p3，其在元素周期表中的位置为___________。

(2)在Pb催化剂表面，CO2转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO2还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO2转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)

①写出CO2在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式___________。

②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成___________

II．CH4与CO2重整是CO2再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：

反应①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反应③：2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=-172.5kJ·mol-1

(3)已知25℃时，CH4、CO和H2的燃烧热分别为890kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1则ΔH1=___________。

(4)1.01×105Pa下，将n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。

①800℃时CO2的平衡转化率远大于600℃时CO2的平衡转化率，其原因是___________。

②CH4的还原能力(R)可用于衡量CO2的转化效率，R=(平衡时CO2与CH4的物质的量变化量之比)。600℃时，R=___________；随温度的升高，R变化趋势为___________(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

11、我国学者首次发现非水相氮还原过程中的多米诺效应，如图甲所示。一旦完成反应①，反应②③将自发完成。

v

(1)氮原子比氧原子的第一电离能_______(填“大”或“小”)，原因是_____。

(2)中氮原子采取_______杂化方式。能以配位键与铜离子形成，写出其中心离子的核外电子排布式：_______。

(3)反应③中，断裂的是_______(填序号，下同)，形成的是_______。

A.配位键

B.极性键

C.离子键

D.氢键

(4)的熔、沸点比的_______(填“高”或“低”)，试解释原因_____。

(5)金纳米颗粒可充当锂离子还原的电催化材料。金属金的堆积方式如下图所示。

结合下图，计算金属金晶胞中原子数、四面体空隙数和八面体空隙数的最简比值为_______。

12、早在公元前3000年，人们发现柳树皮具有解热镇痛功效。1838年意大利化学家拉菲勒·皮里亚以柳树皮为原料制得水杨酸，此后科学家对水杨酸的结构进行一系列改造，合成出疗效更佳的长效缓释阿司匹林。水杨酸的合成路线及其结构修饰如下：

(1)水杨酸中含氧官能团的名称是___________。

(2)由

制

不采取甲苯与直接反应，而是经过步骤①~③，目的是___________。

(3)步骤③的反应类型是___________。

(4)步骤④~⑥的顺序能否改为水解、酸化、氧化？请说明理由___________。

(5)阿司匹林的同分异构体中，满足下列条件的有___________种。

a．与阿司匹林具有相同的官能团

b．其苯环上的一氯代物有3种

(6)阿司匹林与另一解热镇痛药对乙酰氨基酚利用拼合的方法得到一种新药贝诺酯，口服后在胃肠道不被水解，避免了对胃肠道的刺激。贝诺酯以原形吸收，吸收后很快代谢为水杨酸和对乙酰氨基酚，两种药物同时发挥作用，且作用时间较阿司匹林和对乙酰氨基酚长。