浙江省东阳市高中化学高三上册期末通关模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、开发氢能源对改善能源结构和缓解环境压力意义重大。下列说法错误的是A．氢能源属于可再生的清洁能源B．氢气沸点低便于储存和运输C．氢能源广泛使用有利于实现碳达峰D．水分解制氢气的反应一定条件下属于自发反应

3、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．电解精炼铜时，若阴极析出3.2g铜，则阳极失电子数大于0.1NAB．25℃时，pH=13的1LBa(OH)2溶液中含有的OH−数目为0.1NAC．0.1molO2与0.2molNO充分反应得到气体分子数为0.2NAD．氢氧燃料电池工作时，正极消耗11.2L气体，电路中转移电子数为0.1NA

4、图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（

）

A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物稳定性：R＜WC．WX3和水反应生成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

5、下列不互为同分异构体的有机物是A．

B．

C．

D．和

6、能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)

选项a中的物质b中的物质c中最终收集的气体A稀硫酸ZnH2B浓硫酸CuSO2C稀盐酸CaCO3CO2D浓硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

7、新型双膜二次电池放电时的工作原理如图所示，下列说法错误的是

A．X为阳离子交换膜，Y为阴离子交换膜B．放电时，N极电极反应式为C．充电时，M极应与电源的负极相连D．充电时总反应为

7、常温下，往溶液中滴入溶液，溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

已知：。

A．a点溶液中，B．b点溶液中，C．c点溶液中，D．a→c的滴定过程中，可能存在二、试验题

8、实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3；NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O。

(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。

①实验室制备X气体的化学方程式为___________。

②B中应盛有___________溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________。

(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。

①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________。

②碳酸氢钠的纯度为___________。三、工艺流程题

9、锌电解阳极泥(主要成分为、和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag)是冶锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

已知：①易溶于水，不溶于乙醇。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：

(1)已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为______。

(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为__________________。

(3)实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是______，为提高葡萄糖的有效利用率，除充分搅拌外还可采取的措施为______。

(4)整个流程中可循环利用的物质是______(写化学式)。获得晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是______。

(5)加入溶液的目的是将转化为，溶液的最小浓度为______(保留两位小数)。［已知：20℃时，，］四、原理综合题

10、氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用，但同时，氮的氧化物、等又是环境污染的主要物质，研究其转化规律一直是科学热点问题。根据所学知识回答下列问题：

(1)甲烷可以催化还原氮氧化物消除氮氧化物污染，已知反应：

I．

II．

III．

则的________。

(2)已知反应Ⅰ在任意温度下均能自发进行，则该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)是乙二胺四乙酸根离子，与形成的络合物可用于吸收烟气中的。其吸收原理：

。将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随通入烟气的时间的变化如图所示。时间越长，吸收率越低的原因是___________。

(4)在一定条件下，可直接催化分解：，同时伴有副反应发生。

①在温度为时，将含的混合气体(体积分数为40%)以的流速通过催化剂，测得的转化率为40%，则平均反应速率为________。欲提高的转化率，可采取的措施为_______________(任写一条)。

②和时，在恒压密闭容器中进行模拟实验。各组分(含量极少，可忽略)的相关信息如表：物质n(投料)/mol19346.52500n(平衡)/mol50x202522其中______，的平衡转化率为______(保留三位有效数字)；该温度下，反应的压强平衡常数______(用分压表示，)。

11、完成下列问题

Ⅰ．氨是重要的化工原料，已知NH3(g)在纯氧中燃烧的能量变化如图。

(1)已知：，则NH3(g)的燃烧热的热化学方程式为_______。

Ⅱ．火箭推进器中装有肼(N2H4)和过氧化氢。已知下列各物质反应的热化学方程式：

①

②

③

(2)以下选项中，是氮原子激发态的电子排布式，且其中能量较高的是_______。(填标号)

a．1s22s22p23s1b．ls22s22p43d2c．1s22s12p5d．1s22s22p13p2

(3)N2H4晶体的晶胞结构_______(填“是”或者“不”)符合分子密堆积，原因是_______。

(4)16g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出热量为：_______(保留小数点后一位有效数字)。

(5)在高温下，N2H4可完全分解为NH3、N2及H2，实验测得分解产物中N2与H2的物质的量之比为3∶2，则该分解反应的化学方程式为_______。

(6)有以下物质：①碘、②金刚砂、③氨气、④氯化钠、⑤水晶、⑥肼，它们的熔点由高到低的顺序为_______(用序号表示)。

12、抗癌新药M的一种合成路线如下：

已知：Ⅰ．

Ⅱ．

，X=卤素原子

Ⅲ．

回答下列问题：

(1)A的名称为__________；A→B的反应条件为________；写出符合下列条件的B的同分异构体的结构简式________________。

①仅含有苯环、和②含有4种化学环境的氢

(2)C中含氧官能团的名称为________；E→F反应的目的