浙江省绍兴市高中化学高三上册期末自测提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活息息相关，下列与化学相关的描述和分析均正确的是选项描述分析A用于棉麻、纸张的漂白分子具有漂白性B热的纯碱溶液清洗油污效果更好升温促进溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都属于糖类，都是天然有机高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是纯净物，分子中含有碳碳双键A．AB．BC．CD．D

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．7.8g苯中含有的键数目为B．5.6g铁与硫蒸气完全反应，转移的电子数为C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子数为D．乙酸乙酯在酸性条件下充分水解，生成乙醇的分子数为

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、有机物X可以发生如下转化。下列说法正确的是

A．X分子苯环上的一氯代物有9种B．电解过程中X在阳极反应生成YC．Z可发生氧化、取代、加聚等反应D．与足量NaOH溶液反应时，等物质的量X、Y、Z消耗NaOH的物质的量之比为1∶2∶2

6、以和为原料，制取纯净干燥的，实验装置如图。下列说法正确的是

A．装置②中试剂可以是饱和溶液B．装置③的作用是检查是否除净C．收集氧气应选择装置aD．装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

7、下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是

A．图(a)中，MnO2的作用是催化剂B．图(b)所示电池放电过程中，两极板的质量不断增大C．图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D．图(d)所示电池充电过程中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

7、25℃时，H2A的Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19。用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中：2c(HA-)+c(A2-)=0.1mol·L-1B．b点所得溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(OH-)+c(H2A)C．c点所得溶液中：c(Na+)=3c(HA-)D．从a点到b点溶液中HA-数目逐渐增多，从b点到e点溶液中HA-数目逐渐减少二、试验题

8、铁黄(FeOOH)是一种不溶于水的黄色固体，可用作制造黄色颜料，也是制备高铁酸钾的原料。以下是实验室制备铁黄的一种方法：

①称取一定质量FeSO4溶于适量蒸馏水配成物质的量浓度约为0.4mol/L的溶液并加稀H2SO4调节溶液pH≈2；

②把配制好的溶液加入三颈烧瓶中，再加入适量NaNO2固体和磁力搅拌核，按下图连接好装置，A、B处均装有KOH溶液；

③打开旋塞M、N，开启恒温磁力搅拌器，控制加热温度为40℃，从a口通入空气；

④反应过程中，控制溶液pH为2.0±0.5，当反应液变为亮黄色时，停止反应；

⑤待反应液冷却后，过滤洗涤并干燥所得沉淀。

Ⅰ．(1)NaNO2在反应中起催化剂作用，实际起催化作用的是其与加稀H2SO4反应生成的气体，该反应的离子方程式为___________，制备铁黄的总反应离子方程式为__________。

(2)A处KOH溶液的作用为_____________。

(3)步骤⑤中判断沉淀洗涤干净的方法是____。

(4)某学生利用减压过滤的抽气泵，也实现了为装置持续通入空气的目的，他的具体操作方法是___________。

(5)改变不同的实验条件，发现适当的空气流速、合适的pH和温度(40℃)、增加催化剂用量都能够提高产率。温度过高或过低均影响产率的原因是(不考虑副反应)____________。

Ⅱ.某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得ClO2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜温度是____℃，要达到此要求需要采取的措施是___。

(2)已知:黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被氧化成，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(ClO2)的离子方程式:______。

(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作为衡量ClO2产率的指标。取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500mol/LK2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为:4H++ClO2+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O，l4H+++6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O。试计算ClO2的“产率”为_________。三、工艺流程题

9、铍有“核时代金属”之称，从含氟铍矿石(主要成分为3BeO•Al2O3•6SiO2，杂质为Fe2+、F-等)中提取铍的工艺流程如图。

已知：①铍和铝的单质及化合物性质相似：②适宜的浓度下，Be2+可以分别与F-、Cl-形成BeF和BeCl；③25℃时，几种氢氧化物的溶度积如表。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Be(OH)2Al(OH)3Ksp4.8×10-163.8×10-381.0×10-211.0×10-33回答下列问题：

(1)“湿磨”的目的为______。

(2)“除铁、铝”时，获得矾渣[主要成分为NH4Al(SO4)2和(NH4)2Fe(SO4)2]的操作为______。

(3)“深度除杂”时所加的试剂为______。已知此时滤液的pH=4.7，则Al3+的物质的量浓度为______。

(4)“沉铍”时，溶液中的铍元素转化为Be(OH)2沉淀，对应的离子方程式为______。根据最终产物中F元素的含量(如图)选择合适的“沉铍”条件为_______。

(5)“碱洗”时，若所加NaOH溶液过量，可能导致的后果为______。

(6)已知熔融态的BeO导电，但在实际工业生产中，从BeO中得到金属Be分两步进行：①将BeO转化为BeCl2；②用石墨电极电解NaCl－BeCl2混合熔盐制备金属铍，阴极的电极反应式为______。四、原理综合题

10、我国长征火箭常用偏二甲肼和四氧化二氮作燃料。回答下列问题：

(1)偏二甲肼结构简式为，该物质中共价键的物质的量为_______mol。

(2)在容积为的恒容容器中，通入一定量的，发生反应

，时体系中和的物质的量随时间变化如下图所示。

①在时段，反应速率_______，时刻的浓度_______。

②能说明该反应已达到平衡状态的是_______。

a.

b.容器内总压强保持不变

c.

d.容器内气体颜色不再变化

③对于化学反应，反应物A的平衡转化率可以表示为：，试计算此温度下该反应到达平衡时的平衡转化率_______(保留小数点后1位)；升高温度重新平衡后，混合气体颜色_______(填“变深”、“变浅”或“不变”)。

11、回答下列难题

(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为101kPa，温度为293K)。气体乙烷乙烯乙炔硫化氢磷化氢溶解度(g/100g)0.00620.01490.1170.360.036①比较电负性大小：S___________P(填“>”“<”或“=”)，硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是___________。

②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异，请从以上信息排出电负性的正确顺序sp______________________，乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是___________。

(2)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④、⑤，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是___________。A．微粒半径：⑤>②>③B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④C．电离一个电子所需最低能量：③>①>④D．得电子能力：④>⑤>③(3)已知由X、Y两种元素组成的物质晶胞部分结构如图。

①请补全该晶胞结构___________；

②该晶体中粒子的排列有___________种不同的取向；

③请写出该物质的化学式___________。(用X、Y表示)

12、化合物M是一种药物中间体。实验室由芳香化合物A制备M的一种合成路线如下：

已知：

①

②

③

，(R为烃基或氢原子)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为___________；由B生成C的反应类型为___________；D的结构简式为___________。

(2)设计由A生成B、由D生成E两步反应的目的为___________。

(3)吡啶是一种有机碱，由E生成F的反应中，加入吡啶的