浙江省衢州市高中化学高考模拟期末自测模拟提分卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．明矾常用作净水剂，是因为明矾具有杀菌消毒的功能B．从碘水中萃取碘，可以选择裂化汽油作萃取剂C．“酸雨”“臭氧层空洞”“光化学烟雾”都可能与氮氧化物有关D．在海轮外壳上嵌入钠块，可减缓船体的腐蚀速率

3、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．所含极性共价键的数目为B．1mol甲醇中含有键的数目为C．1mol棱晶烷

中含有个共价键D．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定

4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，甲、乙分别是X、W两元素对应的单质，丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，戊是Z的最高价氧化物对应的水化物，且25℃时0.1mol/L戊溶液的pH为13，工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊。下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞Y＞XB．Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键C．元素Y与X、Z都能组成两种化合物D．乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性

5、依前列醇(结构简式如图)能抑制血小板的活化，是一种有效的血管扩张剂。下列有关依前列醇的说法错误的是

A．分子中含有4种含氧官能团B．存在能使溶液显色的同分异构体C．既存在顺反异构又存在对映异构D．该物质在一定条件下可以发生取代反应、消去反应和加成反应

6、某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还原产物，已知PdCl2+CO+H2O=Pd(黑色)↓+CO2+2HCl。下列相关分析错误的是

A．I中发生反应可以是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑B．II中浓硫酸的目的是干燥CO2C．实验时，III中石英玻璃管容易受到腐蚀D．步骤IV的目的是证明还原产物是否有CO

7、随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车界的“新宠”。某全电动汽车使用的是钴酸锂()电池，其工作原理如图所示。其中A极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2。下列说法中不正确的是

A．该隔膜只允许通过，放电时从左边流向右边B．废旧钴酸锂()电池进行“放电处理”，让进入石墨中而有利于回收C．B极放电时的电极反应式为D．放电时，A极电极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+

7、25℃，图中曲线Ⅰ是溶液滴定醋酸的滴定曲线；曲线Ⅱ为0.1000mol/L盐酸滴定25mL、cmol/L氨水的滴定曲线。已知。下列叙述错误的是

A．水的电离程度：b＞aB．由曲线Ⅰ可确定NaOH溶液滴定醋酸时可选用酚酞作指示剂C．a点离子浓度从大到小的顺序为c(Cl-)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)D．将曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的c点溶液混合，溶液中存在c()=c(CH3COO-)二、试验题

8、钴及其化合物在化工生产中有重要的用途。三氯化六氨合钴(Ⅲ)｛｝是黄色或橙黄色晶体，实验室以(易潮解)为原料制备，步骤如下：

Ⅰ、钴和氯气反应制备，实验装置如图：

(1)B装置中发生的化学反应方程式为___________。

(2)C装置中试剂X的作用为___________。A装置中洗气瓶内试剂的名称为___________。

Ⅱ、三氯化六氨合钴(Ⅲ)的制备。其原理为：

已知：三氯化六氨合钴不溶于乙醇，常温下在水中溶解度较小。

(3)水浴温度不超过60℃，原因是___________。固体2的成分是___________。

(4)请补充最后一步由滤液获得产品的实验操作___________，低温干燥，获得产品。(实验中须使用的试剂有：无水乙醇、浓盐酸)三、工艺流程题

9、GaAs是一种重要的半导体材料。一种以粉煤灰(主要成分为SiO2，含少量Fe2O3、Al2O3、Ga2O3等)为原料制备GaAs的工艺流程如下：

已知：Ksp[Ga(OH)3]≈1.0×10-35，Ksp[Al(OH)3]≈1.0×10-33，Ksp[Fe(OH)3]≈2.8×10-39

回答下列问题：

(1)基态Ga原子的价层电子排布式为___________。

(2)焙烧工序中Ga2O3与(NH4)2SO4反应的化学方程式为___________。

(3)母液中主要成分经分离、提纯后，可返回___________工序循环利用。

(4)若浸取液中金属阳离子的浓度几乎相同，则分步沉淀中最先沉淀的离子为___________。

(5)碱浸时发生反应Ga(OH)3+OH-[Ga(OH)4]-K=0.1，已知Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5，计算说明分步沉淀时Ga(OH)3难溶于氨水的原因___________。

(6)电解生成Ga的电极反应式为___________。

(7)GaAs的晶胞结构如图，晶体中每个As原子周围等距且最近的Ga原子数目为___________，已知：GaAs的摩尔质量为Mg·mol-1，密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞的边长为___________pm。

四、原理综合题

10、二甲醚()是一种重要的燃料和化工原料。回答下列问题：

(1)工业上一种合成二甲醚的反应如下：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

反应Ⅲ的_______。

(2)反应Ⅰ在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的的曲线以及在下的的曲线如图所示。

①图中对应恒温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)。

②当的平衡转化率为时，_______，反应条件可能为_______或_______。

(3)往一容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol和6mol，一定温度下发生反应Ⅲ，起始总压强为，反应达到平衡时测得的物质的量分数为12.5%，该温度下，反应的平衡常数_______(用含p0的式子表达，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

11、X、Y、Z、R、Q是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。X元素中的一种核素没有中子；基态Y原子核外电子占据了3种能量不同的原子轨道，且成对电子数是未成对电子数的2倍；Z与R同主族，二者核电荷数之比为1∶2；Q元素基态原子最外层只有一个电子，且内层电子全部充满。

请用化学用语回答下列问题：

(1)元素Q的名称为______，其基态价电子轨道表示式为______。

(2)元素Y、R得电子能力：_______＞______(填元素符号)_______，请设计一个简易可行的实验方案予以证明______。

(3)Z、R分别与X形成18e-分子A、B，写出A的电子式______；已知A、B混合有淡黄色物质产生，则该反应的化学方程式为______。

(4)D－青霉胺治疗Wilson氏病症的原理是与Q2+生成无毒螯合物M，从而排除体内Q元素。反应如图：

①D－青霉胺中S的孤电子对数为_______。

②含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。1molM中通过螯合作用形成的配位键有______mol。

12、金银花中抗菌杀毒的有效成分为“绿原酸I”，以下为某兴趣小组设计的合成路线：

已知：①

②(其他产物略)

(1)A的化学名称为___________。D的结构简式为___________。

(2)写出的化学方程式___________。

(3)写出的第①步反应的条件___________。

(4)I中含氧官能团的名称为___________。

(5)有机物D的同分异构体有多种，其中满足以下条件：

a．有六元碳环；

b．有