浙江省兰溪市高中化学高一上册期末模考预测题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂时所选的试剂和操作方法都正确的是(括号内物质为杂质)选项物质除杂试剂操作方法AMgCl2溶液(AlCl3)氨水过滤B浓硝酸(NO2)——加热煮沸CC2H6(C2H4)酸化KMnO4溶液洗气D溴苯(Br2)NaOH溶液、蒸馏水分液

A．AB．BC．CD．D

2、下列有关钠及其化合物的说法错误的是A．实验室钠着火时，不可以用干冰灭火器灭火B．在自然界中，钠以单质的形式存在C．钠常常保存在石蜡油或煤油中D．通过加热可除去固体中的

3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol任何物质所含的分子数均为NAB．14g氮气所含的氮原子数为NAC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4LD．1mol/LNaCl溶液中所含Cl-的数目是NA

4、下列离子方程式中正确的是A．用氯气作为水的消毒剂：B．实验室制：C．用小苏打治疗胃酸过多：D．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：

5、下列无色溶液中的离子能大量共存，且加入氢氧化钠溶液后也能大量共存的A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列有关显色法的叙述，正确的是A．紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，在中性溶液里显无色B．用广泛pH试纸测出某盐酸的pH为2.05C．把淀粉溶液滴加到碘水中，出现蓝色沉淀D．用pH试纸测溶液酸碱度时，试纸事先不能湿润

7、某非线性光学晶体由钾元素(K)和原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素组成。X与Y、Z与W均为同周期相邻元素，X的核外电子总数为最外层电子数的2倍，Z为地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是A．简单氢化物沸点：Z>WB．H2Z分子的空间构型为直线形C．原子半径：Y<X<Z<WD．最高价氧化物对应水化物的碱性：X<Y

8、在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A．FeS2Fe2O3B．SSO3C．SO2(NH4)2SO3D．CuSO2

9、下列离子方程式书写正确的是A．钠和冷水反应：Na＋2H2O=Na+＋2OH＋H2↑B．氯气通入水溶液中：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+C．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH-=2AlO+H2OD．FeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

10、用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验(部分夹持装置已略去)，下列有关说法不正确的是

A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中发生反应的化学方程式是2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色

11、下列各项表述中错误的是A．的结构示意图：B．质子数为92、中子数为146的U原子：C．衰变成属于化学变化D．、和属于不同的核素

12、劳动创造美好生活，下列物质的应用与所述的化学知识无关联性的是选项生活实践或劳动项目化学知识A手工制豆腐时用MgCl2点卤利用MgCl2使豆浆中的蛋白质聚沉B糕点师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3与酸反应生成气体C交警用含有酸性重铬酸钾溶液的酒精测试仪查酒驾乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色D兴趣小组用食醋清除水壶中的少量水垢(主要成分是碳酸钙)酸性：乙酸>碳酸A．AB．BC．CD．D

13、固体粉末可能由、、、、、中的几种物质组成，为探究其成分，进行了如下实验：

①取固体溶于水中，得到澄清透明溶液，将溶液分为三等份。

②在第一份溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，再滴加足量溶液，过滤、洗涤、干燥，得到固体。

③在第二份溶液中先滴加过量的氯水，再滴加2滴溶液，溶液显红色。

④在第三份溶液中滴加足量溶液，过滤、洗涤、灼烧，得到固体。

已知：

根据上述信息判断，下列说法不正确的是A．固体粉末中肯定没有、B．固体粉末可能由、、三种物质构成C．不考虑实验③氯气和水的反应，反应消耗的氯气分子最少为D．上述实验无法确定固体粉末是否含有，可进一步通过焰色试验确定

14、氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C高温2AlN＋3CO，下列叙述正确的是A．氮化铝中氮元素的化合价为+3价B．AlN的摩尔质量为41gC．上述反应中每生成1molAlN，转移3mol电子D．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

15、查资料知：一般情况下，不同浓度的硝酸与金属反应，硝酸的浓度越小，还原产物中低价态的成分所占比例越多。如图表示铁与不同浓度硝酸反应时的主要还原产物及含量，下列说法错误的是

A．曲线代表的还原产物分别为和B．浓硝酸与足量的铁粉完全反应，生成和的物质的量之比为C．铁粉与足量稀硝酸完全反应，此反应过程中表现酸性的的总质量为D．P点时，生成与物质转移电子的物质的量之比为

16、以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3等物质)为原料制备的实验流程如图所示。下列说法正确的是

A．“酸溶”时发生反应的离子方程式为B．“氧化”步骤中，Cl2的作用是将氧化成C．“沉铁”后的溶液中大量存在的离子有、、、D．该流程中涉及化合反应、分解反应、复分解反应和氧化还原反应二、计算题

17、现有168gNaHCO3固体，加热到质量不再变化为止，试计算：

（1）剩余固体的质量(m)；__________

（2）(标准状况下)产生气体的体积v。__________三、实验题

18、月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

(1)①3He是高效能原料，其原子核内的中子数为____________________。

②Na的原子结构示意图为__________________，H2O2结构式__________________。

(2)根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是__________________。

A．酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3B．氢元素与其它元素可形成共价化合物或离子化合物C．如图所示的实验，可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．元素Ts在周期表中位于第七周期VIIA族，可以推断其氢化物HTs一定比HI更不稳定(3)硝酸银(AgNO3)是一种无色晶体，易溶于水，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。某同学为了测定他所在小区自来水中氯离子的含量，欲用AgNO3固体配制40mL、0.1mol/L的AgNO3溶液。

①配制该溶液所需主要仪器有：托盘天平带砝码、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、___________、___________。

②计算配制该溶液所需AgNO3固体的质量为___________g。

③在配制过程中，下列哪项操作可能使配制的溶液的浓度偏小___________(填字母)。

A．移液前容量瓶内有少量的蒸馏水

B．定容时，俯视刻度线

C．称量时，药品和砝码的位置放颠倒了

D．移液时，有少量液体溅出四、周期表推断题

19、X、Y、Z、W、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期主族元素。X是原子半径最小的元素；Y原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Z是短周期中金属性最强的元素；W是地壳中含量最多的金属元素；R的最高正价与最低负价代数和为4，请回答下列问题：

(1)用电子式表示的形成过程______。

(2)W在周期表中的位置是______。

(3)ZYX的电子式为______，的结构式为______，中含有的化学键类型为______。

(4)Y、Z、W三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序是______(用元素的离子符号表示)。

(5)下列说法能证明非金属性Q强于R的是______(填字母)。

a．简单阴离子的还原性：

b．简单氢化物热稳定性：

c．氧化物对应的水化物的酸性：

(6)W的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是______。

(7)处于周期表中对角线位置(左上方和右下方)的元素，其性质具有相似性，称为“对角线规则”，写出与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。五、工艺流程题

20、硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：

CH4H2NH3NONO2HNO3

已知：ⅰ．HNO3受热易分解为NO2、O2等物质；

ⅱ．原子利用率=。

(1)步骤Ⅰ：制氢

反应器中初始反应的生成物有两种，且物质的量之比为1：4，甲烷与水蒸气在一定条件下发生上述反应的化学方程式是_______。

(2)步骤Ⅱ：合成氨

①NH3的电子式为_______。

②工业合成氨的化学方程式是_______。

③用如图所示装置实现电化学合成氨。产生NH3的电极反应式是_______。

(3)步骤Ⅲ：氨