浙江省建德市高中化学高二上册期末自测模拟考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如下表是人体内一些体液的正常范围，则在正常情况下，下列有关说法正确的是体液胃液尿液血夜胰液0.9~1.54.7~8.47.35~7.457.5~8.0

A．人体的胃液能使石蕊溶液变蓝B．人体的尿液可能呈现酸性C．人体的胰液能使酚酞溶液变红D．广泛试纸可精确测得以上体液的

2、下列方程式与所给事实不相符的是A．用FeS固体除去污水中的：B．AgCl沉淀溶于氨水：C．与水反应：D．乙醛和新制共热出现砖红色浑浊：

3、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO、Fe3+B．由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-C．在pH=14的溶液中：NH、K+、NO、Cl-D．有NO存在的强酸性溶液中：NH、Ba2+、Fe2+、Br-

4、利用下列装置(夹持装置已略去)进行实验，能达到实验目的的是

A．用装置①检验溴乙烷消去产物中的乙烯B．用装置②证明乙炔可使溴水褪色C．用装置③分离乙酸乙酯和乙醇D．用装置④除去水中的苯酚

6、下列实验操作或现象不能用平衡移动原理解释的是A．比较NO2在不同温度水浴中的颜色B．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应C．淀粉在不同条件下水解D．配制FeCl3溶液

7、下列说法中正确的是A．非自发反应在任何条件下都不能实现B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变C．知道了某过程有自发性之后，可预测过程发生反应的快慢D．熵增加且放热的反应一定是自发反应

8、已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)

△H<0。温度T时，在两个体积均为1L的恒容密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w(HI)与反应时间t的关系如表：容器编号起始物质t/min020406080100Ⅰ0.5molI2、0.5molH2ω(HI)/%05068768080ⅡxmolHIω(HI)/%1009184818080

上述反应中v正=ka·w(H2)·w(I2)，v逆=kb·w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法正确的是（

）A．温度为T时，该反应的=64B．容器Ⅰ中，前20min的平均速率v(HI)=0.05mol·L-1·min-1C．若起始时，向容器Ⅰ中加入物质的量均为0.1mol的H2、I2和HI，反应逆向进行D．x的值一定为1

9、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。如果采用Ca(ClO)2替代NaClO，也能得到较好的烟气脱硫效果，其过程发生下列反应：

①SO2(g)+2OH-(aq)=SO(aq)+H2O(l)ΔH1

②ClO-(aq)+SO(aq)⇌SO(aq)+Cl-(aq)

ΔH2

③CaSO4(s)⇌Ca2+(aq)+SO(aq)

ΔH3

下列说法错误的是A．Ca(ClO)2相比NaClO具有的优点是生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向移动B．解决煤燃烧形成酸雨的根本途径是大力发展太阳能、风能等清洁能源C．如果对反应②使用催化剂，则ΔH2将减小D．反应②体现了NaClO溶液的强氧化性

10、T℃，在容积不变的密闭容器中发生反应：，实验测得SO2(g)的物质的量浓度c(SO2)(单位：mol/L)随反应时间t(单位：min)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．a点与b点的正反应速率：v正(a)＜v正(b)B．t1~t2时间内用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=mol·L-1·min-1C．d点的反应速率：v正=v逆D．c点对应的容器中：c(SO2)可能等于c(SO3)

11、下列说法正确的是A．，碳的质量不再改变说明反应已达平衡B．，其他条件不变，扩大反应容器体积，正逆反应速率不变C．同温下，若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1和3反应达到平衡时转化率为10%，放出的热量为；在相同温度和压强下，当2分解为和的转化率为10%时，吸收的热量为，不等于

12、下列事实中不能证明是弱电解质的是A．常温下某浓度的溶液的B．用某溶液做导电实验，灯泡很暗C．等体积等pH的盐酸与溶液分别和足量锌反应，放出的氢气较多D．将的溶液稀释100倍，稀释后溶液的

13、水的状态除了气液和固态外，还有玻璃态。玻璃态水是由液态水急速冷却到165K(零下108℃)时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同。下列有关水的叙述正确的是A．玻璃态水是一种分子晶体B．95℃时纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性C．水和冰中均存在氢键D．水在降温的过程中，Kw不变

14、室温下，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH=3的盐酸和醋酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。关于甲和乙烧杯中稀释后的溶液，描述正确的是A．溶液的体积：10V甲>V乙B．水电离出的OH-浓度：10c甲(OH-)>c乙(OH-)C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲<乙D．若分别与5mLpH=11的NaOH溶液反应，所得溶液的pH：甲<乙

15、常温下，关于pH=l的硝酸溶液和pH=l的醋酸溶液说法正确的是A．两份溶液的导电能力不相同，硝酸的导电能力强B．对两份溶液进行稀释，1mL稀释至100mL后，溶液的pH均为3C．两份溶液由酸电离出的c(H+)与由水电离出的c(H+)的比值均为1×1012D．向两份溶液分别加入等体积、pH=13的氢氧化钠溶液均恰好完全中和

16、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．无色溶液中：、、、B．由水电离的的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、Mg2+D．能使酚酞变红的溶液中：、、、

17、一定温度下，向足量的AgBr固体中加入100mL水，充分搅拌，慢慢加入NaCl固体，随着增大，溶液中的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下B．从Y点到Z点发生的离子反应为C．AgBr与AgCl在一定条件下可以相互转化D．P点溶液中

18、根据下列图示得出的结论不正确的是（

）A．图甲是CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H＜0B．图乙是向Na2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c＞b＞dD．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc（H+）、-lgc（OH-）的变化曲线，图中T1＞T2

19、已知在时，水的离子积常数，下列说法正确的是A．的溶液的B．的NaOH溶液的C．的溶液与的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的，溶液显酸性D．完全中和的溶液，需要的NaOH溶液

20、向溶液中滴加等浓度NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点处离子浓度大小顺序为：B．水的电离程度最强b>cC．e点处溶液中D．c点处溶液中的二、填空题

21、治理汽车尾气中NO和CO污染的一种方法是将其转化为无害的CO2和N2，反应原理为2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H<0。某研究小组在三个容积均为5L的恒容密闭容器中，分别充入0.4molNO和0.4molCO，在三种不同实验条件下进行上述反应体系各自保持温度不变)，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

(1)与实验Ⅱ相比，实验Ⅰ和实验Ⅲ分别仅改变一种反应条件，所改变的条件为实验Ⅰ：__，实验Ⅲ：__

(2)三组实验中CO的平衡转化率αⅠ(CO)、αⅡ(CO)和αⅢ(CO)的大小关系为__。

(3)实验Ⅲ的平衡常数K=__。三、实验题

22、电解质的水溶液中存在多种平衡。

Ⅰ．白醋是常见的烹调酸味辅料，白醋总酸度测定方法如下。

a．量取20.00mL白醋样品，用100mL容量瓶配制成待测液。

b．将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

c．取20.00mL配制的待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

d．重复滴定实验2次，并记录数据。

e．计算白醋样品中醋酸总酸度。

回答下列问题：

(1)实验a中量取20.00mL白醋所用的仪器名称是___________。

(2)若实验b中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)实验c中判断滴定终点的现象是___________。

(4)实验数据如下表，则该白醋样品中醋酸总酸度___________为。待测液体积/mL标准NaOH溶液滴定前度数/mL滴定终点读数/mL第1次20.00021.98第2次20.00023.18第3次20.00022.02

Ⅱ．25℃，向中滴加过程中，变化如下图所示。

(5)A点溶液pH＞1，用电离方程式解释原因___________。

(6)下列有关B点溶液的说法正确的是___________(填字母序号)。

a．溶质为：、

b．微粒浓度满足：

c．微粒浓度满足：

d．微粒浓度满足：

(7)C点溶液中离子浓度的大小顺序：___________

(8)当醋酸中滴入20mLNaOH溶液时，将所得溶液加热，溶液pH随温度变化如图所示。

下列说法正确的是___________(填序号)

a．加热促进水的电离和醋酸钠水解

b．加热使溶液碱性减弱

c．加热使溶液中比值减小四、原理综合体

23、丙烯腈主要用于制造聚丙烯腈、丁腈橡胶、染料、合成树脂、医药等。以氨、丙烯、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈和副产物丙烯醛的热化学方程式如下：

主反应：

；

副反应：

。

(1)一定条件下，若容器内只发生主反应，在1L恒容密闭容器中通入、、，丙烯腈的产率与温度的关系如图所示。

①________0(填“>”或“<”)。

②若该反应达到A点所需的时间为tmin，则理论上的平均反应速率为________。

(2)恒温恒容条件下，若容器内只发生主反应，下列选项表明反应一定已经达平衡状态的是________(填字母)。A．容器内的转化率保持不变B．容器内混合气体的平均摩尔质量不再变化C．化学平衡常数保持不变D．(3)恒温时若容器内主反应、副反应同时发生，达到平衡后压缩容器体积，副反应的平衡移动方向为________。(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。

(4)已知对于反应：，其标准平衡常数：。T℃，压强为的恒压密闭容器中，通入1mol丙烯、1mol氨气和3mol氧气同时发生主反应、副反应，达到平衡时容器内有，，此时丙烯的分压________(分压=总压物质的量分数，用含a，b的代数式表示，下同)；副反应的标准平衡常数为________。

(5)用丙烯腈电合成已二腈的原理如图：

阴极的电极反应式为________；工作时乙室的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)五、填空题

24、以辉铋矿为原料提取金属铋，工艺流程如图所示：

已知：①辉铋矿主要成分是、、、、FeO等，均难溶于水。

②常温下，，，。

回答下列问题：

(1)为了加快“酸浸氧化”速率，可采取的措施为___________(写出两种即可)。

(2)经检验“滤渣1”的主要成分为与S，写出“酸浸氧化”时生成单质硫的离子方程式：___________。

(3)“酸浸氧化”步骤中的作用：①氧化；②___________。

(4)若在实验室模拟“工序1”、“工序2”，所用的玻璃仪器除漏斗外，还有___________。

(5)常温下，当时，可认为沉淀完全，工业流程中需调节溶液的pH=___________。

(6)用铅棒作阴极，电解溶液制得Bi，其阴极的电极反应式为___________；若用氢氧燃料电池作电源，理论上生成41.8gBi，需要标准状况下的体积为___________。

25、电化学理论在废水处理中有着重要应用价值。请按要求回答下列问题：

(1)工业上常用电解法处理含的酸性废水，往工业废水中加入适量的N