浙江省绍兴市高中化学高二上册期末深度自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载的说法正确的是A．《天工开物》中“凡播种，先以稻麦稿包浸数日，俟其生芽，撒于田中，生出寸许，其名曰秧。”其中“稻麦稿”的主要成分纤维素B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《世说新语》记载“……用蜡烛作炊”其中蜡烛的主要成分是油脂，属于天然高分子化合物D．《医说》记载，“每每外出，用雄黄(As4S4)桐子大。在火中烧烟熏……，以消毒灭菌，……”古代烟熏的消毒原理与酒精相同，都是利用其强氧化性

2、下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A．Fe(OH)3和HI的反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OB．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．用Na2CO3溶液浸泡水垢：(aq)+CaSO4(s)=CaCO3(s)+(aq)D．Na2S水解：S2-+2H2O=H2S+2OH-

3、常温下，下列离子能在指定的溶液中一定能大量共存的是A．使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、SO、Cl-、Al3+B．pH=9的溶液中：NH、Cl-、NO、Na+C．由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：AlO、Na+、CO、K+D．在溶质为KHCO3溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO

4、下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是选项实验操作实验目的A向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量氧氧化钠溶液，搅拌除去乙酸乙酯中的乙酸B向溶液中滴加溶液，充分反应，滴加几滴溶液后变为红色验证与的反应是可逆反应C将浓溶液滴加到饱和的溶液中制备胶体D常温下，用试纸测定浓度均为和溶液的比较与的酸性强弱

A．AB．BC．CD．D

6、化学无处不在。下列说法错误的是A．运动员穿的速滑服的主要成分聚氨酯是有机高分子化合物B．火炬格栅处涂装钾盐能使火焰呈现美丽的金黄色C．铁锅用水清洗后出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡，因为减小压强后二氧化碳的溶解平衡移动

7、在恒容密闭容器中进行反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)

∆H>0。下列说法不正确的是A．∆S>0B．反应在高温下能自发进行C．当混合气体的密度不再变化时，反应一定达到平衡状态D．容器内气体浓度c(CO2)∶c(CO)=1∶2时，反应一定达到平衡状态

8、，向恒温、恒容的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)和，(乙)和，(丙)。反应达平衡时，的质量m满足下列关系的是A．(甲)＞m(丙)＞2m(乙)B．m(甲)=m(丙)＞2m(乙)C．m(甲)=m(丙)＜2m(乙)D．m(甲)＜m(丙)＜2m(乙)

9、由合成气制备二甲醚，涉及如下反应：

(i)

(ii)

能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．比和的总能量低B．在相同条件下，反应(i)的反应速率比反应(ii)快C．D．若在容器中加入催化剂，则将变小

10、下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率（V）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（）

A．t1时，只有正方向反应B．t2时，反应到达限度C．t2-t3，反应不再发生D．t2-t3，各物质的浓度相等

11、500℃，某反应达到平衡，平衡常数，恒容时，温度升高，浓度减小。下列说法正确的是A．该平衡常数对应的化学方程式为B．恒温恒容下，增大浓度时，正、逆反应速率同时增大C．500℃时，向该平衡体系中加入适量的气体，平衡移动，平衡常数减小D．该反应的正反应是吸热反应

12、下列叙述正确的是A．0.1mol/LCH3COOH溶液在稀释过程中c（H+）/c（CH3COOH）将变小B．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O）将减小C．稀释Na2CO3溶液，溶液中c（OH-）增大D．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大

13、在25℃下，将pH=3的硫酸溶液与pH=9的氨水等体积混合后，恰好完全反应，则在该温度下NH3•H2O的电离度为A．2%B．1%C．0.5%D．0.01%

14、室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液；②的盐酸溶液；③的氢氧化钾溶液；④的氨水。下列说法错误的是A．溶液中水电离出的：①=②=③=④B．②和③溶液按的体积比混合后，溶液的C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：D．相同体积的③④分别加水稀释至仍相同，稀释后溶液的体积：④>③

15、常温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是编号①②③④溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸111133A．温度下降10℃，四种溶液的均不变B．分别加水稀释10倍，四种溶液的最大的是②C．③中加入适量的醋酸钠晶体，抑制③的电离，减小D．④与①等体积混合，混合后溶液的

16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A．1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1NAB．1L0.1mol/L磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC．1L0.1mol/LNaHCO3溶液中，HCO的数目为0.1NAD．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

17、下列说法正确的是()

①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等

②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动

③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含

④Ksp小的物质其溶解能力一定比Ksp大的物质的溶解能力小

⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀

⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥

18、下列关于各图像的解释或结论正确的是

A．图甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者D．图丁表示反应，时刻减小了压强

19、常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)A．将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5B．将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12C．将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1000倍，得到混合溶液的pH=5D．将pH=1的盐酸和0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12.7

20、25℃时，0.100mol/L二元弱酸(或其钠盐)用相同浓度的NaOH溶液(或盐酸)滴定，其pH与滴定分数(或)的关系如下图所示，下列说法正确的是

A．曲线①表示盐酸滴定溶液B．25℃时，C．溶液中：a点比b点大D．c点溶液中：二、填空题

21、如图是煤的综合利用过程中化工产业链的一部分

(1)煤的气化发生的主要反应是：。

已知：

煤气化时发生主要反应的热化学方程式是：

∆H=___________kJ/mol

(2)用煤气化后得到的合成氨：

。在容积为2L的密闭容器中投入和充分反应，在不同时间改变反应条件，正反应速率的变化如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．t1时可能增大了的浓度

b．t2时可能充入了氦气

c．t3时可能降低了温度

d．t4时可能分离出氨气

(3)某温度时合成甲醇的反应

，在容积固定的密闭容器中，各物质的浓度如下表所示：浓度

时间01.01.802min0.50.54min0.40.60.66min0.40.60.6①前2min的反应速率___________。

②该温度下的平衡常数___________。(可用分数表示)三、实验题

22、如图是用0.1000mol·L-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是_______。

(2)盐酸的体积读数：滴定前读数为_______mL，滴定后读数为_______mL。

(3)某实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示。根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是_______mol·L-1(保留四位有效数字)。实验编号待测NaOH溶液的体积/mL滴定前盐酸的体积读数/mL滴定后盐酸的体积读数/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48

(4)滴定终点的判断方法为_______。

(5)对下列几种假定情况进行讨论：

①取待测液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，对测定结果的影响是_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)；

②若滴定前锥形瓶未用待测液润洗，对测定结果的影响是_______；

③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，对测定结果的影响是_______。四、原理综合体

23、氢气在化学工业中应用广泛。回答下列问题：

(1)已知下列热化学方程式：

i.

ii.

已知在某种催化剂的作用下，的正反应的活化能(正)为，则该反应逆反应的活化能(逆)为_______。该反应达平衡后采取下列措施能提高平衡转化率的措施有_______(填标号)。

A.升高温度

B.增大压强

C.加入

D.移出

E.使用催化剂

(2)将的混合气体充入反应器中，气体总压强为，平衡时、与温度的关系如图所示。时，的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是_______。

(3)在一定温度下的恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，反应足够时间后，容器中和的浓度分别为和，则反应ii的平衡常数_______。

(4)一定条件下，在某恒容密闭容器中，按投料比发生如下反应：

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______(填标号)。

A.

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②研究表明该反应速率方程式为，其中k为速率常数，与温度、活化能有关，若投料比，时的初始速率为，当转化率为时，反应速率为，由此可知_______。五、填空题

24、利用软锰矿(主要成分是，其中还含有少量、、、等杂质)制取高纯硫酸锰的工艺流程如下图所示。

已知：常温下，一些金属氢氧化物沉淀时的如下表：氢氧化物开始沉淀1.56.57.73.8沉淀完全3.79.79.85.2

常温下，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：难溶电解质

回答下列问题：

(1)“浸取”时，铁屑与反应生成的离子方程式为_______；“浸出液”需要鼓入一段时间空气后，再进行“沉铁”的原因是_______。

(2)“沉铁、铝”时，加控制溶液范围是_______；完全沉淀时，金属离子浓度为，则常温下_______。

(3)深度除杂中加入可以除去钙离子、镁离子的原因是_______(用平衡移动原理解释，已知：可以认为反应几乎完全进行)。

(4)用石墨和金属作电极，电解硫酸锰溶液可以制取金属锰，其中金属应与电源_______(填“正”或“负”)极相连；阳极产生标准状况下体积为气体时，理论上可以制取_______。

25、铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

(1)某研究性学习小组设计了如图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述___________(填装置序号)装置原理进行防护；装置③中总反应的离子方程式为___________

(2)用甲烷或其他有机物、氧气为原料可设计成原电池，以CH3OH、O2为原料，20%氢氧化钠溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为___________

(3)图1是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸，图2是NaBH4/H2O2燃料电池。

图1若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b