浙江省瑞安市高中化学高三上册期末高分通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．依据碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液反应原理来制备泡沫灭火器B．家用“84”消毒液与洁厕灵混合后可增强其消毒能力C．金属在潮湿的空气中生锈，主要发生化学腐蚀D．大力开发利用可燃冰(固体甲烷水合物)，有助于海洋生态环境的治理

3、设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是A．的Na2CO3溶液中含有的阴离子总数大于2NAB．将足量的Cu与的浓硝酸充分反应，转移的电子数为0.6NAC．标准状况下，22.4LHF的分子数为NAD．30g由甲醛(HCHO)与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

4、为原子序数依次增大的短周期主族元素，已知原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；原子半径在短周期主族元素中最大；的单质多出现在火山口附近，且为黄色晶体。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．与可形成共价化合物C．最简单氢化物的沸点：D．第一电离能；

5、农村谚语“烟台苹果莱阳梨，甜不过潍县的萝卜皮”，苹果、梨和萝卜均含有丰富的碳水化合物[通式为]和多种维生素。下列有关说法中错误的是A．蔗糖能在催化剂的作用下水解，生成葡萄糖和果糖B．淀粉和纤维素互为同分异构体C．维生素是维持人体生命活动必需的一类有机物质D．葡萄糖是还原糖，能与新制的氢氧化铜反应

6、利用下列装置制备气体，药品、收集方式均正确的是选项气体装置固体药品液体药品收集方法ASO2

Cu浓硫酸排水BNH3氢氧化钙固体氯化铵固体向下排空气CNO铜稀硝酸向上排空气DO2二氧化锰双氧水排水A．AB．BC．CD．D

7、如图所示的装置，C、D、E、F是惰性电极。甲中是硫酸铜溶液、乙中是饱和氯化钠溶液，将电源接通后，在F极附近能产生使湿润淀粉-KI试纸变蓝的气体。则以下说法正确的是

A．A极是电源正极B．丙装置给锌镀银，G应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C．甲、乙装置的D、E电极均有单质生成，其物质的量之比为1:2D．装置丁的X极是铁，电解液是硫酸钠溶液，丁中可得到白色的Fe(OH)2沉淀

7、室温下，①将浓度均为的盐酸与氨水等体积混合，混合液；②将浓度为盐酸与氨水等体积混合，混合液(忽略溶液体积变化)。下列判断错误的是A．a<7

b<0.3B．常温下氨水的电离平衡常数C．②中混合液存在：D．将①与②混合液混合，则混合后溶液中存在：二、试验题

8、ClO2与Cl2的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

（1）仪器D的名称是____。安装F中导管时，应选用图2中的_____。

（2）打开B的活塞，A中发生反应：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。为使ClO2在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜____（填“快”或“慢”）。

（3）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_____。

（4）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为____，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是______。

（5）已吸收ClO2气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放ClO2的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_______，原因是_________。

三、工艺流程题

9、Co2O3主要用作颜料、釉料及磁性材料，利用一种钴矿石(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、SiO2及铝、镁、钙等金属元素的氧化物)制取Co2O3的工艺流程如图所示。

已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3完全沉淀的pH3.79.69.25.2

回答下列问题：

(1)溶浸过程中，可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是__(写出1种即可)；加入Na2SO3的主要作用是__。

(2)氧化除杂过程中金属离子与NaClO3反应的离子方程式为___，加入Na2CO3的主要目的是___。

(3)配制80mL1.0mol·L−1的(NH4)2C2O4溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还有___。

(4)已知某温度下Ksp(CaF2)=3.4×10−11，Ksp(MgF2)=7.1×10−11。该温度下，沉淀除杂时加入足量的NaF溶液可将Ca2+、Mg2+沉淀除去，若所得滤液中c(Mg2+)=1.0×10−5mol·L−1，则滤液中c(Ca2+)为___(保留2位有效数字)。

(5)①取CoC2O4·2H2O晶体在空气中加热至400℃~600℃充分煅烧得到产品，反应中CoC2O4·2H2O与O2的化学计量数之比为____。

②若取CoC2O4·2H2O晶体5.49g在空气中加热至300℃，得到钴的某种氧化物2.41g，则该反应的化学方程式为____。四、原理综合题

10、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或电解法制取。回答下列问题：

Ⅰ、乙烯气相直接水合法制乙醇

(1)已知：

①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H1=-23.9kJ·mol

②2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1kJ·mol

③C2H5OH(g)=CH3OCH3(g)△H3=＋50.6kJ·mol

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)+H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=___________。

(2)已知等物质的量的C2H4和H2O的混合气体在一定的条件下反应，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如图。

①图中压强P1、P2、P3由小到大的顺序为___________。

②乙烯水合制乙醇反应在图中A点(P2=8.1MPa)的平衡常数Kp=___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留两位有效数字)。

③若保持其他条件不变，将容器改为恒压密闭容器，则C2H4的平衡转化率将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

Ⅱ、电解法制乙醇

(3)以铅蓄电池为电源可将CO2转化为乙醇，其原理如图所示，电极材料均为惰性电极。该电解池阴极上的电极反应式为___________；每生成0.2mol乙醇，理论上消耗铅蓄电池中___________mol硫酸。

11、很多含巯基(-SH)的有机化合物是重金属元素汞的解毒剂。例如，解毒剂化合物Ⅰ可与氧化汞生成化合物Ⅱ。

(1)基态硫原子价电子排布式为_______。

(2)、、的沸点由高到低顺序为_______。

(3)汞的原子序数为80，位于元素周期表第_______周期ⅡB族。

(4)化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，化合物Ⅳ是一种强酸，下列说法正确的有_______。

A．在Ⅰ中S原子采取杂化

B．在Ⅱ中S元素的电负性最大

C．在Ⅲ中C-C-C键角是180°

D．在Ⅲ中存在离子键与共价键

E．在Ⅳ中硫氧键的键能均相等

(5)汞解毒剂的水溶性好，有利于体内重金属元素汞的解毒。化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比水溶性较好的是_______。

(6)理论计算预测，由汞(Hg)、锗(Ge)、锑(Sb)形成的一种新物质X为潜在的拓扑绝缘体材料。X的晶体可视为Ge晶体(晶胞如图a所示)中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成。

①图b为Ge晶胞中部分Ge原子被Hg和Sb取代后形成的一种单元结构，它不是晶胞单元，理由是_______。

②图c为X的晶胞，X的晶体中与Hg距离最近的Sb的数目为_______；该晶胞中粒子个数比Hg∶Ge∶Sb=_______。

12、菊酸是合成高效、低毒有益于环境保护的手性拟除虫剂的重要中间体，一种合成菊酸的路线图如下：

已知：二取代环烷烃存在取代基在碳环的同侧和异侧两种顺反结构，即环状有机物存在顺反异构，例如1-甲基-2-乙基环戊烷的顺反异构为和。

回答下列问题：

(1)A与足量氢气加成后产物的化学名称是_______。

(2)B的结构简式为_______，A→B、C→D的反应类型分别为_______、_______。

(3)E→F的化学方程式为_______。