浙江省桐乡市高中化学高考模拟期末通关提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、合理利用某些盐能水解的性质，能解决许多生产、生活中的问题，下列叙述的事实与盐水解的性质无关的是A．长期施用铵态氮肥会使土壤酸化B．配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C．金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂D．将AlCl3溶液蒸干得不到原溶质

3、每年10月23日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，22.4LSO3中所含氧原子数为3NAB．12gNaHSO4晶体中离子总数为0.3NAC．4gH218O与D216O的混合物中所含中子数为2NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA

4、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

5、关于如图有机物，下列说法不正确的是

A．分子中存在1种含氧官能团B．分子含有1个手性碳原子C．与酸性高锰酸钾溶液反应，产物之一为对苯二甲酸D．与酸或碱溶液反应都可生成盐

6、能利用图示装置及物质制取和收集相应气体的是(除杂及尾气处理装置已略去)

选项a中的物质b中的物质c中最终收集的气体A稀硫酸ZnH2B浓硫酸CuSO2C稀盐酸CaCO3CO2D浓硝酸FeNO2A．AB．BC．CD．D

7、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法不正确的是

A．a极反应：B．A膜和C膜均为阳离子交换膜C．可用铁电极替换阴极的石墨电极D．a极上通入2.24L甲烷，阳极室Ca2+减少0.4mol

7、25℃时，向弱酸的溶液中加入溶液，所有含R微粒的关系如图所示。下列叙述错误的是

已知：A．属于正盐B．a点溶液中，C．曲线③表示随的变化D．反应的平衡常数二、试验题

8、β-MnS作为一种缓冲材料，在太阳能电池上有巨大的应用潜力。β-MnS在空气中会慢慢氧化为硫酸锰，加热则生成二氧化硫和四氧化三锰。实验小组在实验室制备硫化锰(β-MnS)的装置如下。

回答下列问题：

(1)检查装置A的气密性的方法是______________。

(2)请将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。_____________

(3)C中制得β-MnS反应的化学方程式为____________。将C中反应后的混合液经以下操作可得到纯净的β−MnS。

操作1是_______(填名称)，洗涤操作中不用水而用H2S溶液的原因是___________，β-MnS适于在______(填“高温”或“低温”)的环境下干燥。

(4)点燃不纯的H2S气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置，下图中的装置能起到作用的是_______________(填字母标号)。

三、工艺流程题

9、三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥(主要成分为PbSO4、Pb及PbO等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示：

已知：i．Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=l.46×10-13；ii．铅与冷酸反应较慢。

请回答下列问题：

(1)写出步骤①“转化”的化学方程式___________

(2)步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为___________

(3)步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为硝酸，为提高酸溶速率，可采取的措施是___________(任意写出一条)

(4)若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO42-)=___________mol·L-1

(5)从原料利用率的角度分析该流程的优点为___________。

(6)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为___________。四、原理综合题

10、随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。

Ⅰ.以CO2和NH3为原料合成尿素反应分两步完成，

第一步：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)∆H1=-159.5kJ/mol

第二步：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H2=+72kJ/mol

(1)2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)∆H=_______。

(2)有利于提高CO2平衡转化率的措施是_______(填序号)。A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压(3)合成尿素其能量变化如图甲所示：

反应速率较快的是_______反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是_______。

Ⅱ.以CO2和CH4催化重整制备合成气：

(4)在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。

①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是_______(填序号)。

A容器中混合气体的密度保持不变

B.容器内混合气体的压强保持不变

C.反应速率：2v正(CO2)=v正(H2)

D.同时断裂2molC－H键和1molH－H键

②由图乙可知，压强P1_______P2(填“＞”“＜”或“=”，下同)；Y点速率v正_______v逆。

③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp=_______(用含P2的代数式表示)。

Ⅲ.电化学法还原二氧化碳制乙烯

在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图丙所示：

(5)阴极电极反应式为_______，该装置中使用的是_______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

11、铝和氟的化合物在制造、化工等领域都有广泛应用。回答下列问题：

(1)基态铝原子的核外电子排布式为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______，基态铝原子比基态镁原子的第一电离能小，其原因是_______。

(2)通常情况下，可由六氟铝酸铵［］受热分解制得，请写出该反应的化学方程式：_______。

(3)具有较高的熔点(1040℃)，属于_______(填晶体类型)晶体；在178℃时升华，写出、晶体类型不同的原因_______(从原子结构与元素性质的角度作答)。

(4)在水溶液中实际上是以的形式存在。其中为配离子，配体为_______，Al原子的杂化方式为_______，该阴离子中存在的化学键有_______(填字母)。

A.离子键

B.极性键

C.非极性键

D.金属键

E.配位键

F.氧键

(5)铁的氧化物有多种，科研工作者常使用来表示各种铁氧化物。图为某种铁的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_______；若该晶胞的晶胞参数为apm，apm，2apm，则该晶胞的密度为_______(列出计算式)

12、物质是能阻断血栓形成的药物的中间体，它的一种合成路线如下所示。

已知：i.

；

ii.；

iii.同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会失水形成羰基。

回答下列问题：

(1)

的名称是_______，

的反应类型是_______。

(2)的分子式为，则的结构简式为_______。

(3)分子与新制氢氧化铜完全反应，理论上可以生成_______。写出E生成F的化学方程式_______。