浙江省金华市高中化学高三上册期末自测试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列说法正确的是A．标有“OTC”的药品要持医生的处方才能购买B．向食品中加入大量的苯甲酸钠可以防止食物变质C．因硝酸铵易分解，所以使用硝酸铵施肥时应大量使用D．向婴儿奶粉中加入碳酸钙可以补钙

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2LCHCl3的原子总数为2.5NAB．1mol[Cu(H2O)4]2+中含有的σ键数目为12NAC．1mol冰中含有的氢键数目为2NAD．6gSiO2中所含Si－O键的数目为0.2NA

4、已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（

）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W

5、中国科学家首次实现将转化为汽油，具体原理如图所示。下列说法错误的是

A．该技术有助于实现碳中和B．a与异戊烷互为同分异构体C．反应②形成碳氢键和碳碳键D．汽油主要是的烃类混合物

6、气体制备装置中不能“随开随制，随关随停”的是A．B．C．D．

7、用甲醇燃料电池作电源、铁作电极电解含的酸性废水，处理过程发生反应，最终转化成沉淀而除去，装置如图，下列说法正确的是

A．b口通入甲醇，Fe(Ⅱ)作阳极B．电解一段时间后，在Fe(Ⅰ)附近溶液pH变大C．M电极的电极反应式为D．电路中每转移1mol电子时，最多可处理

7、常温下，向20mL0.01mol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的CH3COOH溶液，溶液中由水电离出的c水(OH-)的对数随加入CH3COOH溶液体积的变化如图所示，下列说法正确的是

A．H、F点溶液显中性B．E点溶液中由水电离的c水(OH—)=1×10-3mol·L-1C．H点溶液中离子浓度关系为c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)D．G点溶液中各离子浓度关系为c(CH3COO—)=c(Na+)+c(H+)—c(OH—)二、试验题

8、针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：

活动一：查阅资料

NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg。

活动二：鉴别NaNO2与食盐

(1)NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：

①能否各取少许固体用舌头品尝？____________。

②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有_________性。

活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化

(2)制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下

已知：2NO2+2NaOH＝NaNO2+NaNO3+H2O

①写出装置I中发生反应的化学方程式____________________________。

②水_____________（选填“能"或“不能”）作为装置Ⅱ中的试剂，理由是_____________。

③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是____________________________。

(3)将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量_____（选填“增多”、“减少"或“不变”），原因可能是____________________________（用化学方程式解释）。

活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化

(4)分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾(酸性)溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO+5NO+6H+＝2Mn2++5NO+3H2O）

①滴定终点的判断依据为_______________________________。

②隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用。三、工艺流程题

9、超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如图：

资料：ⅰ．含银废催化剂成分：主要含Ag、α—Al2O3及少量MgO、SiO2、K2O、Fe2O3等。

ⅱ．α—Al2O3为载体，且不溶于硝酸

(1)预处理

过程I中，为提高银的浸取速率采取的措施有____，银与稀硝酸反应的离子方程式是___。

(2)分离除杂

①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的Fe3+已洗涤干净的操作是___。

②过程Ⅳ中，N2H4•H2O被氧化为N2，同时获得粗银，该反应的化学方程式是___。

(3)回收率测定

采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾[NH4Fe(SO4)2•12H2O]为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。

已知：ⅰ．Ag++SCN-AgSCN↓(白色)

K=1012

Fe3++SCN-FeSCN2+(红色)

K=102.3

ⅱ．Fe3+开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8

ⅲ．AgSCN可溶于浓硝酸

①判断已达滴定终点时的现象是___。

②为保证获取数据准确性，滴定时溶液c(H+)一般控制在0.1～1mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是____。

③该工艺获得粗品中银的回收率是___(用字母表示)。

(4)精炼

精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4，下列说法正确的是___(填选项)

A．体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4Ag++SO

B．阳极的电极反应式为Ag-e-=Ag+

C．钛电极电势高

D．阴历区可获得超细银粉的原理：Ti3++Ag+=Ag+Ti4+

E．电解液中添加Ti3+/Ti4+，可实现Ti3+/Ti4+循环利用四、原理综合题

10、我国力争于2030年前做到碳达峰，2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。

I．CO2在Pb催化剂作用下，通过电催化还原为CO、HCOOH等物质被认为是一种具有前景的利用CO2的方式。

(1)Pb催化剂中引入Bi能够提高它的选择性。Bi的价电子排布式为6s26p3，其在元素周期表中的位置为___________。

(2)在Pb催化剂表面，CO2转化为CO和HCOOH是通过两种平行的反应途径进行的。CO2还原生成CO、HCOOH的关键中间体分别为*COOH、HCOO*。Pb催化剂催化CO2转化为CO和HCOOH的反应历程如图所示。(*表示吸附在催化剂表面)

①写出CO2在酸性介质中电催化还原为HCOOH的电极反应式___________。

②产物的选择性是由催化剂对两种关键中间体的结合强度决定的。在Pb催化剂表面更利于生成___________

II．CH4与CO2重整是CO2再利用的研究热点之一，该重整反应体系主要涉及以下反应：

反应①：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH1

反应②：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ·mol-1

反应③：2CO(g)CO2(g)+C(s)ΔH3=-172.5kJ·mol-1

(3)已知25℃时，CH4、CO和H2的燃烧热分别为890kJ·mol-1、283kJ·mol-1和285.8kJ·mol-1则ΔH1=___________。

(4)1.01×105Pa下，将n(CO2)：n(CH4)=1：1的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中CH4和CO2的平衡转化率如图所示。

①800℃时CO2的平衡转化率远大于600℃时CO2的平衡转化率，其原因是___________。

②CH4的还原能力(R)可用于衡量CO2的转化效率，R=(平衡时CO2与CH4的物质的量变化量之比)。600℃时，R=___________；随温度的升高，R变化趋势为___________(填“增大”、“减小”、“先减小后增大”)。

11、五水硫酸铜(CuSO4·5H2O)，俗名蓝矾、胆矾，具有催吐、解毒、祛腐的作用。回答下列问题：

(1)基态硫原子的价层电子排布式为___________。

(2)CuSO4·5H2O可写作[Cu(H2O)4]SO4·5H2O，其中_______为配位体，配位数为___________。

(3)铜的某种氧化物是一种新型的半导体光催化剂，晶胞结构如图所示，其化学式为_________。

①晶胞中O2-周围距离最近且相等的O2-共有_____个，设A原子坐标为(0，0，0)，B原子坐标为(1，1，1)，则C原子坐标为______________。

②已知该晶体密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则晶胞的棱长为_____nm(列出计算式即可)。

12、研究发现肉桂硫胺是抗击新型冠状病毒的潜在用药，其合成路线如下：

已知：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

(1)C的化学名称为__________。

(2)G生成H的反应类型是__________。

(3)F的结构简式为__________，该分子中共平面的原子个数最多为__________个。

(4)由D生成E的反应的化学方程式为____________________。

(5)有机化合物M为相对分子质量比E大14的E的同系物，符合下列条件的M的同分异构体有__