云南省玉溪市高中化学高一下册期末模考试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列有关分类的叙述合理的是A．物质分为混合物、纯净物、化合物B．化学基本反应类型有化合反应、分解反应、置换反应、氧化还原反应C．物质的分类方法只有交叉分类法和树状分类法D．单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体

2、下列化学用语正确的是A．中子数为8的氧原子：B．的电子式：C．HClO的结构式：D．丙烷分子的填充模型：

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．和的固体混合物中含有的阳离子数为B．标准状况下，含有的电子数为C．加热条件下，足量的硫黄与64克的铜反应转移的电子数为D．某密闭容器中盛有和各混合气体，在一定条件下充分反应后，分子的数目为

4、下列有关离子组的评价及相关离子方程式不正确的是选项离子组评价及相关离子方程式AH＋、Fe2+、、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：3Fe2＋＋＋4H+=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OBNa＋、OH-、Cl-、能大量共存于同一溶液中CCa2+、、、Cl-不能大量共存于同一溶液中，因为发生反应：Ca2+＋=CaCO3↓DNa＋、、、Cl-能大量共存于同一溶液中

A．AB．BC．CD．D

5、用下列仪器或装置进行相应实验，部分现象描述和解释不正确的是①②③④A．①中石蕊溶液变为红色后不褪色B．②的烧杯中产生白色沉淀，说明非金属性Cl>C>SiC．③中产生红棕色气体，不能说明木炭与浓硝酸发生了反应D．④的试管内先出现红棕色气体，后变无色

6、下列离子方程式正确的是A．向溶液中加入铜粉：B．铜作电极电解饱和食盐水：C．用白醋除铁锈：D．向稀硝酸中加入过量的铁粉：

7、如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是WXYZA．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．简单气态氢化物的还原性：Z<WD．Z的最高价氧化物的水化物不是强酸

8、海带中含有碘元素。从海带中提取碘的实验过程如下图所示。下列说法正确的是

A．灼烧海带时用到的仪器有：酒精灯、蒸发皿、泥三角B．向含I-溶液中加入H2O和稀硫酸时发生反应：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2OC．步骤①是过滤，可将海带灰中的硫酸盐、碳酸盐等与含I-溶液分离D．步骤②是蒸发，可将单质从I2的CCl4溶液中提取出来

9、如图是部分短周期元素主要化合价与原子序数的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径：X2->Y+B．气态氢化物的热稳定性：H2W>H2XC．R氧化物对应水化物的酸性强于W氧化物对应水化物的酸性D．工业上用电解熔融态ZR3的方法制备金属Z

10、下列过程属于物理变化的是A．石油裂化B．煤的干馏C．海水晒盐D．海水提溴

11、工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、等杂质)为主要原料，采用“侯氏制碱法”生产纯破和化肥NH4Cl。工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是

A．该流程中得到NaHCO3晶体用到了溶解度的差异性B．流程图中的过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗C．该流程中获得NaHCO3晶体应先向饱和食盐水中通入CO2，再通入NH3D．检验溶液中的；向溶液中滴加浓NaOH溶液，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定有

12、2L恒容密闭容器中，充入0.8molX气体和0.6molY气体，发生如下反应：。5min末容器中的W的物质的量为0.2mol，若测得前5min以Z浓度变化来表示的平均反应速率为。下列说法错误的是A．B．5min末X的转化率为75%C．5min末D．升高温度可加快其化学反应速率

13、在体积均为1.0L的恒容密闭容器甲、乙中，起始投料量如下表，在不同温度下发生反应CO2(g)+C(s)2CO(g)。CO的平衡浓度随温度的变化如下图所示。容器n(CO2)/moln(C)/moln(CO)/mol甲0.10.30.0乙0.00.00.4

下列说法正确的是A．曲线Ⅰ对应的是甲容器B．a点对应温度下该反应的平衡常数K=1.28mol·L-1C．a、b两点所处状态的压强大小关系：9pa<14pbD．a、c两点所处状态CO2的体积分数关系：φa<φc

14、下列图示与对应的叙述相符的是

A．(a)图表示反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量B．(b)图是金刚石与石墨分别被氧化生成的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石为吸热反应C．由(c)图可知，D．(d)图是某反应：A→C(由两步反应A→B→C完成，B为中间产物)的能量曲线(E表示能量)，整个反应中

15、120℃时，4LH2和O2的混合气体爆炸后恢复到原来状态，其体积变为3L。则原混合气体中H2和O2的体积比可能为()A．1:2B．1:3C．3:1D．2:1

16、在下列物质间的每一步转化中(反应条件已经略去)，不能只通过一步反应实现的是A．Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOHB．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．NH3→NO→NO2→HNO3D．H2S→S→SO2→H2SO4

17、具有高能量密度的锌—空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品。如图是一种新型可充电锌—空气蓄电池放电时的工作原理示意图，下列说法正确的是

A．放电时，锌板为正极B．放电时，正极的电极反应式为C．放电时，OH-由过渡金属碳化物通过离子交换膜向锌板移动D．放电时，每消耗22.4mL，外电路转移电子数约为

18、某兴趣小组设计如图所示的实验装置，电流表指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为负极B．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸后回到铝箔C．活性炭上的电极反应式为D．该装置的总反应是

18、某温度下，将通入溶液中，得到、、的混合液，经测定与的物质的量之比为1∶2，则与溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为A．21∶5B．11∶3C．3∶1D．4∶1二、工艺流程题

19、以铬铁矿(主要成分为和，含有少量、等杂质)为主要原料生产化工原料重铬酸钠并制取铬，其主要工艺流程如下：

查阅资料得知：在碱性条件下，某些氧化剂能将氧化为。

(1)“操作①”是___________(填名称)，

(2)I氧化过程中选择的氧化剂最好是___________(填序号)。A．B．浓C．D．(3)为了加快铬铁矿在硫酸中的溶解速率，可以采取的措施是___________(只填一条)。

(4)工业上可用固体A和焦炭制取粗硅，写出反应的化学方程式：___________。

(5)固体C的成分是___________(填化学式)

(6)写出溶液D转化为溶液E过程中反应的离子方程式：___________。三、实验题

20、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸

分子式：HCl

相对分子质量：36.5

密度：1.19g/mL

HCl的质量分数：36.5%(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_____。

(2)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制460mL物质的量浓度为0.20mol/L的稀盐酸。为完成此溶液配制，实验需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还缺少的必要玻璃仪器为_____。该学生用量筒量取_____mL上述浓盐酸进行配制。

(3)若所配制的盐酸浓度偏小，则下列可能的原因分析中正确的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．洗涤液未转移到容量瓶中C．未冷却，立即转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____；若定容、摇匀后，想起实验中忘记了洗涤的步骤，应进行的操作是_____。

(5)若取5mL配制好的稀盐酸与10mL0.40mol/L的溶液混合(忽略溶液混合前后体积的变化)，所得混合溶液中的物质的量浓度为_____mol/L。四、周期表推断题

21、填写空格。

(1)写出下列物质的电子式：_______，_______：

(2)写出下列物质的结构式：_______：_______。

(3)与原子电子层结构相同的价阴离子的离子结构示意图_______。

(4)在1~18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______：具有三核20个电子的离子化合物是_______：具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______：既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。

(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______

a.质量数为18，原子核中有10个中子核素

b.核电荷数等于最外层电子数的离子

c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素

d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素

e.能与H、C、N、、S、等元素形成两种或两种以上的化合物的元素

f.形成化合物的种类最多的元素

g.Y和Z均由元素R组成，反应，其中的R元素五、有机推断题

22、乙醇是重要的工业原料，我国科学家发明了一种新的化学催化方法——“一锅法”，将纤维素转化为乙醇，乙醇进一步转化为多种物质。转化示意图如下：

(1)乙醇含有的官能团是___________。

(2)X的结构简式是___________。

(3)反应ⅰ的实验装置如图。

①试管甲中反应的化学方程式是___________。

②关于该实验，下列说法不正确的是___________(填字母)。

a．乙中