浙江省上虞市高中化学高一上册期末自测模拟提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列除杂方案错误的是选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Al3+NaOH溶液、盐酸BFeSO4(aq)Cu2+Fe粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2+Fe粉

A．AB．BC．CD．D

2、关于Na的描述正确的是

①Na在自然界既有游离态又有化合态存在

②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火

③实验室中少量的Na保存在煤油里

④金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是

⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从溶液中置换出Cu

⑥Na在空气中燃烧，主要产物是A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④D．全部

3、NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl-数为NAB．10mL12mol/L盐酸与足量MnO2加热反应，制得Cl2的分子数为0.03NAC．2gH218O与D216O的混合物中所含电子数为NAD．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA

4、下列离子方程式书写正确的是A．浓盐酸与铁屑反应：B．氢氧化钡与稀硫酸反应：C．向少量澄清石灰水中通入足量二氧化碳：D．和水的反应：

5、常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A．0.1mol•L-1HNO3溶液：Fe2+、Na+、Cl-、B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、、C．某无色溶液：H+、Na+、、D．pH=1的溶液：Mg2+、K+、、

6、下列装置可用于相应实验的是ABCD将海带灼烧成灰收HCl并防倒吸浓硫酸与乙醇混合验证浓氨水与浓硫酸能反应A．AB．BC．CD．D

7、2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20,X、W为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为，Z和E同族。下列说法不正确的是A．原子半径：B．X和Y可形成含有非极性键的离子化合物C．Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱D．简单气态氢化物稳定性：

8、下列物质间的转化不能一步实现的是A．HCl→Cl2→NaClOB．Al→Al2O3→NaAlO2C．Fe→Fe2O3→Fe(OH)3D．Na→Na2O→NaOH

9、除去镁粉中的少量铝粉，可选用的是A．稀硫酸B．氢氧化钠溶液C．水D．稀盐酸

10、为探究铁与水的反应(已知：)，某同学设计并进行了下列实验，虚线框处用来检验生成的气体。下列说法正确的是

A．实验后，装置B中生成红棕色固体B．虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的铜丝C．虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的表面覆盖氧化铜的铜丝D．实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有

11、少量与反应生成和。下列说法正确的是A．的俗名为纯碱B．中子数为10的氧原子可表示为C．中氧元素的化合价为D．与具有相同的电子层结构

12、荷兰科学家研发的四轮纳米车是全球最小的、由80个单个碳原子制成的“电动车”。该“电动车”仅为4纳米长，当施加微弱电流时，会向前行驶。下列说法错误的是A．用激光笔照射该物质分散在蒸馏水中形成的分散系，光线通过时出现明亮的光路B．“四轮纳米车”是一种新型的化合物C．“四轮纳米车”与金刚石是同素异形体D．“四轮纳米车”分子可透过滤纸，不能透过半透膜

13、21.2gH2在一定条件下与氧气充分反应后产生的水蒸气全部通入足量Na2O2中，固体质量增加A．21.2gB．14gC．6.78gD．不能确定

14、下列反应的离子方程式书写正确的是A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：B．氯气与水反应：C．用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：D．Al与溶液反应：

15、中科院成都研究所研究员李东提出了一种新的负排放技术——POWERTOGAS(可再生电转生物天然气)。这项技术，指的是先捕获工厂和沼气池产生的二氧化碳，利用可再生电水解制氢，再将氢气用于还原沼气中的二氧化碳，使二氧化碳变为甲烷()，替代天然气使用。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．25℃，，含有个电子B．质量分数为64%的水溶液中含有的氧原子数目为：C．转变为转移的电子数为D．标准状况下，中所含有的水分子数目为

16、如图是氯元素的价类二维图，a、b、c、d、e、f均为含氯元素的物质。下列叙述不正确的是

A．a、d溶液均具有酸性，且等浓度的a溶液比d溶液的酸性强B．向部分变质的f中加入浓盐酸，反应中生成的气体既有b又有CO2C．a和e反应能得到b，且反应不需要加热D．化合物c的化学式为ClO2，可作自来水消毒剂，其在反应中氧化产物为二、计算题

17、计算题[要求：要有规范的解题步骤]

将一定量CO2气体缓慢通过足量的Na2O2固体后，固体增重2.8g，试回答下列问题：

(1)反应中消耗标准状况下CO2的体积是多少___________？

(2)反应中消耗Na2O2固体的质量是多少___________？三、实验题

18、实验室需要的稀硫酸和溶液进行实验，请你用98%的浓硫酸和固体进行配制。回答下列问题：

(1)配制稀硫酸时需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_______(写仪器名称)。

(2)配制稀硫酸时，量取所需98%浓硫酸的体积，应选用下列量器中的_______(填字母)。A．量筒B．量筒C．量筒D．量筒(3)要完成本实验应使用托盘天平准确称量_______g。

(4)对所配制的稀硫酸进行测定，发现其浓度为，下列各项操作可能引起该误差的是_______(填字母)。

A.用量筒量取浓硫酸读数时仰视刻度线

B.转移稀释的硫酸后未洗涤烧杯和玻璃棒

C.浓硫酸稀释后未经冷却即转移到容量瓶中

D.转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

E.配制稀硫酸定容后摇匀溶液，发现液面低于刻度线，再加入少量水使液面与刻度线相平

(5)某同学在实验室配制溶液的过程如图所示，其中有错误的操作是_______(填序号)。

(6)下列对容量瓶及其使用方法描述正确的是_______(填字母)。

A.容量瓶上标有容积，温度和浓度

B.容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干

C.容量瓶使用前需要检查是否漏水

D.容量瓶可以用来加热溶解固体溶质

E.容量瓶可以用来测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液四、周期表推断题

19、五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。X、Y、Z三种元素原子核外电子层数之和是5，X、Y两元素原子最外层电子数之和等于Z元素原子最外层电子数；Y元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍，X和Z可以形成化合物ZX3；Y与W的原子序数之比为3：4，Q的单质是一种金属，该金属在YW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)五种元素X、Y、Z、W、Q中原子半径最小的是___________(填元素符号)。

(2)由X分别与Y、Z、W元素可组成多种含10个电子的分子，写出其中最稳定的分子的分子式___________。

(3)Z2的电子式为___________，YW2的结构式为___________。

(4)写出Q的单质在YW2中剧烈燃烧的化学方程式___________。

(5)化合物甲由X、Y、Z、W四种元素组成，既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，且甲为无机酸式盐，写出其与少量NaOH溶液反应的离子方程式___________。

(6)将X2、W2按如图所示通入某燃料电池中，其中，a电极的电极反应式为___________。若有16gW2参加反应，转移的电子数是___________。

五、工艺流程题

20、金属钛具有密度小、强度高、耐腐蚀、无毒等优点，已广泛应用于航空航天工业，并逐步进入了化工、船舶、汽车、体育器材、医疗等民用领域，并显示出了巨大的发展潜力。还原法是工业上冶炼钛常用方法之一，该方法是以金红石(主要含)为原料来制取，其主要工艺流程如下：

试回答下列问题：

(1)已知反应①通常在800~900℃的条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体，写出反应①的化学方程式___________。

(2)反应②通常在800℃的条件下进行，通入氩气的目的是___________；

(3)下列推断不合理的是___________A．钛在高温下可能易与氧气反应B．镁的熔点比钛的熔点高C．钛的金属活动性比镁的金属活动性强D．反应②产