浙江省湖州市高中化学高三下册期末提升题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、生活处处有化学，化学使生活更美好。下列有关说法正确的有

①高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，属于无机高分子材料

②将米饭在嘴里咀嚼有甜味，是因为部分淀粉在唾液酶催化下水解生成麦芽糖

③木糖醇[CH2OH(CHOH)3CH2OH]是常用的甜味剂，和葡萄糖同属于单糖

④乙二醇溶液用作汽车防冻液，乙二醇与甘油互为同系物

⑤酒精和苯酚可用于杀菌消毒，其消毒原理都是使蛋白质变性

⑥神舟十三号载人飞船返回舱的降落伞面材料为芳纶，芳纶是合成纤维

⑦线型结构的酚醛树脂可用于生产宇宙飞船外壳的烧蚀材料

⑧利用粮食酿酒，经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程

⑨氨基酸分子中存在氨基和羧基，可形成内盐，具有较高的熔点A．5个B．6个C．7个D．8个

3、每年10月23日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，22.4LSO3中所含氧原子数为3NAB．12gNaHSO4晶体中离子总数为0.3NAC．4gH218O与D216O的混合物中所含中子数为2NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数和族序数均依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期，Z是空气中含量最多的元素。下列说法正确的是A．Y—定是非金属元素B．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)C．W的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸D．若Y、Z、W位于相邻的三个主族，Y的氢化物沸点一定低于W

5、某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是

A．该物质含有两个手性碳原子，有旋光性B．1mol该物质与足量溴水反应，最多可消耗3molBr2C．该物质可以和碳酸钠、碳酸氢钠、盐酸反应D．该有机物的分子式为C12H10O4NBr

6、用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是ABCD装置实验干燥氯气吸收NH3石油的分馏制取乙酸乙酯

A．AB．BC．CD．D

7、镍镉电池是一种新型的封闭式小体积的可充电电池，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．a极为负极B．b极的电极反应式为C．负极区pH减小，正极区pH增大D．用该电池作电源电解硫酸铜溶液时，电路中通过时，阳极产生

7、25℃时，向20mL0.1mol/LH2A溶液中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，(忽略反应前后溶液体积变化)原溶液中部分粒子的物质的量随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是

A．II表示的是HA-的物质的量的变化曲线B．NaHA水溶液显碱性C．的值随着V[NaOH(aq)]的增大而减小D．当V[NaOH(aq)]=20mL时，溶液中存在关系：c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)=0.05mol/L二、试验题

8、制取亚氯酸钠()晶体装置如图：

已知：纯易分解爆炸，一般用稀有气体稀释到以下。

(1)仪器的名称为___________，仪器的名称为___________。

(2)装置中产生的化学方程式为___________。

(3)实验过程中需要持续通入稀有气体，目的是___________。

(4)装置中制取的化学方程式为___________。

(5)用装置吸收，倒扣漏斗的作用是___________。

(6)测定亚氯酸钠的含量实验步骤：①称取亚氯酸钠样品于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应，将所得混合液配成待测溶液。②移取待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积为。(已知：、)

①达到滴定终点时的现象为___________。

②该样品中的质量分数为___________(用含m、c、V的代数式表示，结果化简成最简式，三位有效数字)。三、工艺流程题

9、冶炼废水中砷元素主要以亚砷酸和砷酸的形式存在，工业中酸性废水中回收再利用砷的工业流程如下，请回答下列问题。

(1)废水中中砷元素的化合价为___________价。

(2)“沉砷”选择石灰乳实现沉淀转化。存在两个溶解平衡：

实验表明，“沉砷”选择的最佳温度为85℃，请用化学平衡原理解释温度高于85℃后，随着温度的升高，沉淀率下降的原因为___________，室温时，当沉淀完全(溶液的离子浓度，沉淀完全)，则溶液的pH最大约为___________。

(3)“酸化”发生的离子反应方程式为___________。

(4)整个流程中可以循环使用的物质有___________。

(5)下图是“结晶”加热分解，不同硫酸的浓度和温度的溶解度曲线，结晶过程应选择的最佳条件为___________。

As2O3溶解度曲线四、原理综合题

10、丙烯是重要的有机化工原料之一，丙烷直接脱氢制丙烯是一条绿色生产丙烯的途径。

主反应：

副反应：

(1)恒压下，主反应的随温度变化如图1所示，_______0(填”、“<”或=”)，判断的理由是_______。

(2)恒压下，在不同温度下的平衡体积分数如图2所示，图中表示的体积分数的曲线为_______(填“a”或“b”)，时，的体积分数为_______。

(3)下列关于工艺说法正确的是A．的物质的量分数不再改变，反应体系已达平衡B．采用合适的催化剂能提高主反应的平衡转化率，促使丙烯的产率提高C．反应达到平衡后，增加压强，不变D．升高温度，生成的速率加快，生成其他副产物的速率减慢(4)丙烷氧化脱氢制丙烯，相比，该途径生产丙烯的好处是_______。

(5)用下图所示装置电解二氧化碳酸性溶液也可制得丙烯。

①Y极与电源_______(填“正”或“负”)极相连。

②X极的电极反应式为_______。

③理论上，_______。

11、铁(Fe)、钼(Mo)、钇(Y)等过渡金属元素化合物的应用研究是前沿科学之一,回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布式为___________。

(2)纳米粒子具有类似于石墨的层状结构，具有优异的润滑性能，其原因是___________。

(3)某种含钼化合物是石油工业的优良催化剂，其分子结构简式如图1。

①该分子中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。

②该分子中C原子的杂化轨道类型为___________。

(4)图2是由Y、Ba、Fe、O组成的晶胞，棱上的球代表Ba，顶点的球代表Y；四方锥中心和八面体中心的球代表Fe，小球代表O。其中O的俯视图如图3，是边长为的正方形。

①该晶体的化学式为___________。

②该晶体的密度为___________(用表示阿佛伽德罗常数的值)。

12、苯基丙烯酸(G)可在香精中作为定香剂，也可用于皂用、化妆用及食品果实香精的调香原料。现以芳香烃A为原料，合成G的路线图如下：

已知：①RCBr3RCOOH；②RCH2COOR1

。

回答下列问题：

(1)E的结构简式为_______。

(2)G中含氧官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。

(3)C→D的化学方程式为_______。

(4)F→G有两种路径：路径①为先水解后消去；路径②为先消去后水解。请你对这两种路径的优劣进行评价：_______(要写出主要理由)。

(5)G有多种芳香族同分异构体，符合下列条件的同分异构体