导学案：构成物质的微粒

第二单元空气、物质的构成构成物质的微粒导学案学习目标、重点、难点【学习目标】1.知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2.理解原子、离子的概念，了解它们的特性和存在状态,知道它们之间的区别。3.了解原子内部的构成，看懂原子结构示意简图。4.了解原子的质量和相对原子质量的涵义。【本节重点】原子和离子的概念及其特性，原子的内部结构，相对原子质量。【本节难点】解释某些现象，相对原子质量，分子原子和离子之间的异同点。本节知识概览图概念：分子是保持物质化学性质的最小微粒分子分子的质量和体积都很小特征分子在不断地运动结分合解结分合解同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同概念：原子是化学变化中的最小微粒质子（带一个单位正电荷）构成物质的微粒原子原子核中子（不带电）结构核外电子（带一个单位负电荷）核电荷数＝质子数＝核外电子数一个碳-12原子的质量×得得失失电电子子一个碳-12原子的质量×得得失失电电子子失电子一个原子的质量相对原子质量＝≈质子数＋中子数概念：带电荷的原子（或原子团叫做离子）离子阳离子：带正电荷的离子阴离子：带负电荷的离子新课导引在日常生活中我们经常遇到这样的现象：当我们走进花园的时候，常能闻到花的香味；当我们乘车的时候常能闻到汽油味；当我们把湿衣服晒在日光下，过一会儿水不见了，衣服却干了；当我们把100ml酒精和100ml水混合到一起，总体积却小于200ml；我们还常听到这样的诗句：“遥知不是雪，为有暗香来”；还听到这样的广告词：“酒香不怕巷子深”。上述情境中蕴含了哪些化学知识?物质是由极小的、看不见的微粒构成的，这些微粒总在不断地运动，微粒之间有间隔。教材精华知识点1构成物质的微粒——原子原子(1)分子是由原子构成的，一些物质如金属汞、稀有气体等是由原子直接构成的，即原子也是构成物质的一种微粒。(2)原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质。原子的特征原子同分子一样，都是构成物质的微观粒子，具有同分子相似的基本性质。(1)原子的质量和体积都很小。(2)原子总是在不断地运动着。(3)原子间有间隙。(4)同种物质的原子性质相同，不同种物质的原子性质不同。知识点2分子与原子的比较分子与原子的概念、基本性质及相互关系分子与原子的比较分子原子概念保持物质化学性质的最小微粒化学变化中的最小微粒相似点质量与体积都很小都是在不停地运动着的相互之间有一定的间隙同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同同种原子性质相同，不同种原子性质不同不同点化学反应中分子可以分成原子，原子可以重新组合成新物质的分子在化学反应中不能再分相互关系分子由原子构成原子可以构成分子，也可以直接构成物质原子一分子理论的应用（1）解释物理变化与化学变化。通电由分子构成的物质，在发生物理变化时，分子本身没有变化．如水加热时，会变成水蒸气，但水分子本身没变。发生化学变化时，分子本身发生了化学变化，变成了其他物质的分子或原子，如：水氢气＋氧气，在此反应中，水分子变成了氢气分子和氧气分子。通电(2)区分纯净物和混合物。从分子的角度看，由同种分子构成的物质是纯净物，如水是由水分子构成的，它的组成和性质固定；混合物是由不同种分子构成的，如空气是由氮气分子、氧气分子等共同构成的，它的组成不固定，混合物中各物质仍保持原来的性质。(3)解释日常现象。因为分子和原子总是在不断运动，所以我们能闻到花香，能观察到分子的扩散等现象。知识点3原子的质量和相对原子质量原子的质量原子虽然很小，但却有自己的实际质量，不同的原子，其质量各不相同．几种原子的质量原子种类1个原子的质量/kg氢×10-27碳×10-26氧×1010-26铁×1010-26由于原子的质量很小，使用、记忆和计算均不方便，所以采用相对原子质量来计算．相对原子质量(1)概念：以一种碳原子(碳-12)质量的1／12作为标准，把其他原子的质量与这个标准的比值，叫做这种原子的相对原子质量．一个该原子的质量（kg）一个该原子的质量(kg)一个碳-12原子的质量（kg）××一个碳-12原子的质量（kg）××10-27（kg）(3)单位：相对原子质量的单位是“1”，一般不写出．原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量与相对原子质量的关系原子的质量相对原子质量得出与性质测定得出，绝对的比较得出，相对的数值与单位非常小，有单位“千克”，符号为kg不小于1，有单位“1”，一般不写，符号为“Ar”联系一个该原子的质量(kg)一个碳-12原子的质量（kg）×相对原子质量＝一个碳-12原子的质量（kg）×知识点4原子内部的奥秘原子的构成大量的科学实验证明，原子不是一个简单的、不可分割的实心球体，1897年，英国科学家汤姆孙发现了电子，证明了原子的可分性．原子核：带正电，居于原子中心原子核外电子：带负电，在原子核外运动原子核的构成原子核的体积很小，如果把原子比作一个庞大的体育场，而原子核只相当于体育场中心的一只蚂蚁，原子核这么小，但也并不是简单的、不可分割的最小粒子，现代原子能的利用(核能发电、核潜艇利用核能作能源)、原子弹的爆炸就是原子核聚变或裂变的结果，说明原子核可继续再分，原子核中有质子和中子．原子核质子(每个质子带一个单位正电荷)原子中子(不带电)核外电子(每个电子带一个单位负电荷)构成原子的各种粒子之间的关系构成原子核的两种粒子中，每个质子带1个单位的正电荷，而中子不带电，因此原子核所带的电荷(即核电荷数)与核内的质子数相等，又由于整个原子不显电性，每个电子带1个单位的负电荷，因此核电荷数(核内质子数)与核外电子数相等，可简单表示为：核电荷数＝质子数＝核外电子数．原子种类的区别几种原子的构成及相对原子质量如下表．几种原子的构成及相对原子质量原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123氯17181735从上表可以看出：质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数．并不是所有的原子中都有中子(如氢原子)．(3)不同种类的原子核内的质子数不同(核电荷数不同)．原子的质量主要集中在原子核上原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成．1个质子和1个中子的质量大约相等，而1个电子的质量很小，仅相当于1个质子(或1个中子)质量的l／1836，因此，原子的质量主要集中在原子核上．有时我们也可以将原子中电子的质量忽略不计，而粗略地认为原子的质量全部集中在原子核上．构成原子的粒子的质量粒子种类质量质子×10-27（kg）中子×10-27（kg）电子质子质量的1/1836知识点5用原子结构示意图表示原子的结构核外电子的分层排布(1)在含有多个电子的原子里，电子是分层运动的．核外电子的分层运动，又叫核外电子的分层排布．(2)分层的依据：含多个电子的原子里，各电子的能量不同，电子能量越低，离核越近(异种电荷相互吸引)，能量越高，离核越远．(3)电子层数：现发现原子核外电子层数最少的有1层，最多的有7层．(4)核外电子排布的规律：第一层最多可容纳2个电子，第二层最多可容纳8个电子，最外层最多可容纳8个电子(最外层为第一层时，只能容纳2个电子)．核外电子总是从最内层开始依次向外排布．原子结构示意图原子的结构可以简明方便地用原子结构示意图来表示，以钠原子为例，其原子结构示意图如图2—15所示．从原子结构示意图中可以了解到：钠原子核内有11个质子，核外有11个电子，分三层排布，第一层有2个电子，第二层有8个电子，第三层(最外层)有1个电子，整个原子显电中性．知识点6带电荷的原子或原子团——离子离子的概念带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电荷的离子叫阳离子，带负电荷的离子叫阴离子．离子的形成失去电子得到电子原子(或原子团)阳离子，原子(或原子团)阴离子．根据原子核外最外层电子排布的特点可知：金属元素的原子易失去电子形成阳离子；非金属元素的原子易得到电子形成阴离子．离子的表示方法(1)离子符号．在元素符号的右上角用正负号表示离子的电性，用数字表示离子所带的电荷数，先写数字后写正负号，当数字为1时，应省略不写．如Na+、C1-、Mg2+、S2-等．离子符号的意义，以3Mg2+为例：表示每个镁离子带2个单位正电3Mg2+表示3个镁离子(2)离子结构示意图．原子结构示意图离子结构示意图演示实验【实验目的】探究金属钠与氯气的反应．【实验原理】钠是活泼金属，钠与氯气在点燃的条件下能发生反应并且放出大量的热，反应剧烈，产生燃烧现象．【实验操作】把点燃的金属钠放入盛有氯气的集气瓶中，观察现象(如图2—16所示)．【实验现象】金属钠剧烈燃烧，产生白烟，放出大量的热．【实验结论】金属钠能在氯气里燃烧：钠+氯气点燃氯化钠．课堂检测1.下列有关原子的说法中，不正确的是()A．原子能构成分子B．原子能直接构成物质C．原子是在不断运动的D．原子在化学变化中还能再分2.分子和原子的本质区别是()A．分子的质量大，原子的质量小B．在化学反应中分子可分，原子不可分C．分子能直接构成物质，原子不能D．分子能保持物质的化学性质，原子不能3.下列关于原子结构的说法中，错误的是()A．构成原子核必不可少的粒子是质子B．原子中核电荷数一定等于质子数和核外电子数C．原子的质量约等于原子核内质子和中子的质量之和D．任何原子中的质子数都等于中子数4.已知一个碳-12原子的质量m为(kg)，另一种原子的相对原子质量为n,则该原子的质量为()A．B．C．D．5.某原子的结构示意图，有关该原子的说法中，错误的是()A．原子核内质子数为16B．原子的核外有3个电子层C．原子的最外层电子数为6D．属于金属原子6.构成物质的粒子有____________、___________、____________.在氯化钠、水和汞三种物质中，氯化钠是由____________构成的，水是由__________构成的，汞是由____________构成的．7.下列现象中．不能用分子、原子的观点解释的是（）A．金块和铅块紧压在—起，过几年发现铅中有金．金中有铅B．酒香不怕巷子深C．沙尘暴起．尘土满大D．衣橱里的樟脑丸会逐渐变小体验中考1.（2022·黄石）关于分子和原子的叙述，正确的是（）A.分子的质量一定比原子的质量大B.在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分C.分子间有间隙，原子间没有间隙D.分子能运动，原子不能运动2.（2022·哈尔滨）下列事实解释不正确的是（）选项事实解释A体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩B一滴水中大约有×1021个水分子分子很小C敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的D炎热的夏天自行车胎容易爆裂夏天温度高，