2024届江西省稳派教育化学高一第一学期期末经典模拟试题含解析

2024届江西省稳派教育化学高一第一学期期末经典模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．4.0g重水(D2O)中所含质子数为0.4NAB．4.48LN2与CO的混合物中所含分子数为0.2NAC．常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1NAD．0.2molNa2O2中含有离子总数为0.8NA2、下列有关硫及其化合物的说法中正确的是()A．浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B．浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥NH3、H2S等气体C．SO2和Cl2均可使品红溶液褪色，但将溶有SO2的品红溶液加热后又恢复红色，说明SO2的氧化性没有Cl2强D．以FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应3、下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是（）A．MgCO3与盐酸反应：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OB．Mg(OH)2与H2SO4反应：Mg2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=MgSO4↓＋2H2OC．镁与醋酸反应：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑D．氯化镁溶液与AgNO3溶液反应：Ag+＋Cl-=AgCl↓4、关于硅及其化合物的叙述中，正确的是A．硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料B．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+CSi+CO2↑D．SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应5、若将饱和氯化铁溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是A．冷水 B．沸水C．氢氧化钠浓溶液 D．氯化钠浓溶液6、下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法正确的是A．25℃时，碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠大B．可用澄清石灰水鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液C．可用如图所示装置比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性D．常温下，浓度均为0.1mol·L时的pH：NaHCO3＞Na2CO37、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B．往硫酸铝溶液中加过量氨水：C．工业制漂白粉：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2OD．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合：8、用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是XYZA水单质纯净物B非金属氧化物酸性氧化物氧化物C电解质化合物纯净物D化合反应氧化还原反应化学反应A．A B．B C．C D．D9、为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性D．反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g10、下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。A．都正确B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤11、下列溶液中，常温下可以用铁罐装运的是（）A．浓盐酸 B．稀硫酸C．硫酸铜溶液 D．液氯12、下列说法中不正确的是（）A．鉴别氢氧化铝胶体（无色）和食盐水，可以不用任何试剂B．鉴别白糖水和食盐溶液，可以不用任何试剂C．鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液，可以不用任何试剂D．鉴别氯化钠溶液与硫酸铜两种溶液，可以不用任何试剂13、下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是A．铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B．钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C．铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D．铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜14、把少量的二氧化氮气体通入过量的小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A．O2 B．NO2 C．NO2和O2 D．CO2和NO15、X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系，下列判断正确的是A．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强碱时，则X可能是NaAlO2B．若图中反应均为非氧化还原反应，当W为一元强酸时，则X可能是NH3C．若图中反应均为氧化还原反应，当W为非金属单质时，则Z可能是CO2D．若图中反应均为氧化还原反应，当W为金属单质时，则Z可能是FeCl316、下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是()①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤二、非选择题（本题包括5小题）17、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种。现取该溶液进行下列实验：①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色。据此可以回答下列问题：(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是____；溶液变橙色的原因(离子方程式表示)____。(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是____________(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是___；一定不含有的离子是_______18、某实验小组推测，某无色溶液中可能含有以下离子：K＋、Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、NH4＋、Cl－、CO32－、SO42－，进行如下实验：①取适量该溶液，加入过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液。②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀。③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解。根据上述实验回答：（1）写出①中反应生成气体的离子方程式_______________________________。（2）该溶液中一定存在的离子有_____________，不能确定是否存在的离子有___________。19、“84消毒液”是生活中常用的消毒剂，可与硫酸溶液反应制取氯气，反应原理为：NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O；为探究氯气的性质，某同学利用此原理制氯气并设计了如下所示的实验装置：(1)从①、②、③装置中选择合适的制氯气装置(A处)___________(填写序号)。(2)装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是______________________________；说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法__________________________________。(3)为了验证氯气的氧化性，将氯气通入Na2SO3溶液中，然后检验反应后溶液中是否含有。检验的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的_____至无明显现象，然后再加入少量____溶液，有白色沉淀生成，说明含有。(4)氯气通入饱和NaHCO3溶液能产生无色气体，已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸，该实验证明氯气与水反应的生成物中含有____________(填“盐酸”或“次氯酸”)。20、用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）粗盐水中含有的阳离子有_______，阴离子有__________。（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）_________。（3）生成沉淀C的离子方程式是______。（4）D中所含离子有_______。（5）E的主要成分的化学式是____。（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是________。（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由______________。21、现有常温下的A、B、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物。（1）A、B、G是三种难溶于水的无色气体，其余均可溶于水；（2）把A在C中安静地燃烧，火焰呈苍白色，生成D；（3）A和B在一定条件下可以反应生成刺激性气味的气体E；（4）E极易溶于水，其水溶液呈碱性；（5）F可以使溴水褪色；（6）G与空气混合时，由无色变成红棕色H。由上述事实可以判断出：A________、B_________、C________、D________、E_________、F_________、G________、H________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

A.4.0g重水(D2O)的物质的量为，1个D2O中含10个质子，则4.0g重水(D2O)所含质子数为2NA，A错误；B.没有指明温度与压强，不能利用22.4L/mol计算4.48LN2与CO的混合物中所含的分子数，B错误；C.常温下，7.1gCl2为0.1mol，与足量NaOH溶液反应，生成NaCl、NaClO、H2O，转移的电子数约为0.1NA，C正确；D.Na2O2由Na+和O22-构成，0.2molNa2O2中含有离子总数为0.6NA，D错误；故选C。2、B【解题分析】

A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。3、D【解题分析】

A．MgCO3微溶于水，不能拆成离子形式，A不正确；B．Mg(OH)2难溶于水，不能拆成离子形式，B不正确；C．醋酸是弱酸，不能拆成离子的形式，C不正确；D．MgCl2与AgNO3都是易溶于水的强电解质，都可拆成离子，且方程式满足守恒原则，D正确；故选D。4、D【解题分析】

A项硅是良好的半导体材料，但制造光缆的主要材料是二氧化硅，故A项错误；B项不溶于水，但二氧化硅可以和发生反应生成和水，故B项错误；C项可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO↑，故C项错误；D项SiO2是酸性氧化物，在一定条件下能和氧化钙反应生成硅酸钙，D项正确；本题选D。5、B【解题分析】

氢氧化铁胶体的制备方法为：向煮沸的蒸馏水中逐滴滴入5～6滴饱和的氯化铁溶液，继续加热煮沸至溶液呈红褐色为止，停止加热即得氢氧化铁胶体；答案选B。6、C【解题分析】

A.相同条件下，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠要小，因此A项错误；B.澄清石灰水无论与碳酸钠溶液还是碳酸氢钠溶液反应均会产生沉淀，因此无法鉴别二者，B项错误；C.根据图示装置，碳酸钠接近火源，但是左侧石灰水不变浑浊说明碳酸钠在相对较高的温度下仍然不分解；碳酸氢钠离火源较远，但是右侧石灰水变浑浊说明碳酸氢钠在相对较低的温度下分解了，证明碳酸氢钠的热稳定性更差，C项正确；D.相同条件下，碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性，因此碳酸氢钠溶液的pH将小于碳酸钠溶液，D项错误；答案选C。7、C【解题分析】

A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．硫酸铝和过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应的离子方程式为：，B错误；C．氯气通入石灰乳中制取漂白粉，反应的离子方程式为：Cl2+Ca(OH)2(石灰乳)=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C正确；D．NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，反应的离子方程式为：，D错误。答案选C。8、C【解题分析】

A、同种元素组成的纯净物为单质；B、氧化物根据性质分为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物；根据组成分金属氧化物和非金属氧化物；

C、纯净物分为单质和化合物，化合物根据在水溶液或熔融状态下是否导电，可分为电解质和非电解质两类；

D、化学反应按基本反应类型分化合、分解、置换、复分解反应，按化合价是否变化分氧化还原反应和非氧化还原反应。【题目详解】A、同种元素组成的纯净物为单质，水不属于单质，故A错误；

B、非金属氧化物有些不是酸性氧化物，如CO等气体，故B错误；

C、纯净物包括单质和化合物两种，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，所以C选项是正确的；

D、化合反应有些不属于氧化还原反应，如二氧化碳和水反应生成碳酸，故D错误。

所以C选项是正确的。9、D【解题分析】

A.“发蓝”是采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，是铁的钝化，正确；B.铁的化合价从0价升高到+2价，被氧化，正确；C.根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性，正确；D.当反应中转移6mol电子时，生成还原产物NH3的质量为17g，若反应中转移2mol电子，则生成的NH3的质量为5.7g，错误；故选D。10、B【解题分析】

①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O2中O元素的化合价为-1价，故②错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，故⑤正确；所以正确的选项为：④⑤。

故选B。11、D【解题分析】

A、在常温下铁可以和浓盐酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故A错误；B、在常温下铁可以和稀硫酸反应，放出氢气，则不能用铁罐装运，故B错误；C、在常温下铁可以和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁，则不能用铁罐装运，故C错误；D、常温下，铁和液氯不反应，则可用铁罐装运液氯，故D正确。故选D。【题目点拨】本题题干的隐藏条件为：能用铁罐运输的溶液，一定不和铁发生反应；铁和浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，据此分析A；铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，据此分析C；常温下，铁和稀硝酸发生反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，和浓硝酸发生钝化，据此分析B、D。12、B【解题分析】

A．氢氧化铝胶体和食盐水，分别为胶体和溶液，可利用丁达尔效应鉴别，A正确；B.白糖水和食盐溶液，虽然一甜一咸，但化学药品不能品尝，所以不用化学试剂无法鉴别，B不正确；C．粉笔末与水的悬浊液静置后可产生沉淀，豆油与水的乳浊液静置后可分为两层，C正确；D．氯化钠溶液没有颜色，硫酸铜溶液显蓝色，通过观察溶液的颜色便可区分，D正确。故选B。13、A【解题分析】

A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4，故A错误；B.钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，故B正确；C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，故C正确；D.铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，故D正确。答案选A。14、C【解题分析】

从反应的化学方程式分析，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，设NO2为3mol，根据各步反应生成物的物质的量判断反应最终产物。【题目详解】设NO2为3mol，涉及的反应有：3NO2+H2O═2HNO3+NO，HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O，2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，2NO+O2═2NO2，则3molNO2生成2molHNO3和1molNO，通入小苏打后气体为2molCO2和1molNO，通入足量过氧化钠后生成1molO2和1molNO，1molO2和1molNO反应后生成1molNO2，剩余0.5molO2，故最后收集到的气体为1molNO2和0.5molO2，故答案为C。15、C【解题分析】

由转化关系可知X可与W连续反应生成Y、Z，X也可与Z直接反应生成Y，则：A．如X为NaAlO2，与NaOH不反应，A错误；B．如X为NH3，与一元强酸反应生成铵盐，只生成一种产物，Y与W不能再反应，B错误；C．如Z为CO2，W为非金属单质，X可为C，W为O2，Y为CO，C正确；D．如Z为FeCl3，W为金属单质，应为Fe，X为Cl2，但氯气与铁反应只生成FeCl3，Y不能为FeCl2，D错误；答案选C。16、D【解题分析】

①加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制，故①错误；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用，对结果无影响，故②正确；③在容量瓶中不能溶解固体溶质，只能在烧杯中溶解，故③错误；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水，故⑤正确；因此②④⑤正确，故D正确。综上所述，答案为D。【题目点拨】加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制。二、非选择题（本题包括5小题）17、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解题分析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；据此分析。【题目详解】某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七种离子中的某几种，①向溶液中滴加足量经盐酸酸化的氯水后，溶液变橙色，则溶液中含有Br-，被氯气氧化生成溴单质；且有无色气泡冒出，则说明酸性条件下CO32-与氢离子反应产生二氧化碳气体，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，无沉淀生成，说明原溶液中不含SO42-；③用洁净的铂丝蘸取原溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中含有Na+；综上可知，该溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能确定是否含有Cl-、K+；(l)由实验现象①可知：溶液中肯定含有的离子是Br-、CO32-；溶液变橙色的原因Br-被氯气氧化生成溴单质，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由实验现象②可知：溶液中肯定没有的离子是SO42-；(3)综合上述分析可知：溶液中可能含有的离子是Cl-、K+；一定不含有的离子是Ca2+、SO42-。18、NH4+＋OH－NH3↑＋H2ONH4+、Al3+、SO42－K＋、Cl－【解题分析】

溶液无色，则不含Cu2+，

①取适量该溶液，加过量NaOH溶液后加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，并得到澄清溶液，说明含有NH4+，不含Mg2+；

②在①所得溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，应生成氢氧化铝，则原溶液含有Al3+，不含CO32-；

③另取原溶液于试管中，加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶解，说明含有SO42-，可能含有K+、Cl-，以此解答。【题目详解】（1）①中反应生成气体为氨气，离子方程式为；

（2）由以上分析可知一定存在的离子为NH4+、Al3+、SO42-，不能确定的离子为K+、Cl-，故答案为：NH4+、Al3+、SO42-；K+、Cl-。19、②产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)Cl2++H2O=+2Cl-+2H+稀盐酸(或HCl溶液)BaCl2(或其他合理答案)【解题分析】

(1)由NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O可知，反应有液体参加，需要加热，所以选装置②；(2)装置B中干燥的有色布条褪色，说明氯气中可能混有少量的水蒸气，氯气与水反应生成次氯酸而漂白，因此应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；检验硫酸根必须排除其它离子的干扰，因此检验反应后溶液中含有的方法是：取少量反应后溶液于试管中，先加入足量的稀盐酸至无明显现象，然后再加入少量BaCl2溶液有白色沉淀生成，说明含有；(3)氯气把亚硫酸钠氧化为硫酸钠，自身被还原为Cl-，反应离子方程式为Cl2++H2O＝+2Cl-+2H+；(4)氯气通入水溶液会反应生成盐酸和次氯酸，酸性