江苏省盐城市东台市创新学校2024届高一化学第一学期期末预测试题含解析

江苏省盐城市东台市创新学校2024届高一化学第一学期期末预测试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．实验室保存FeSO4溶液常在溶液中加入少量铁粉B．可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液C．可以用饱和Na2CO3除去CO2中少量SO2D．Na2SiO3溶液常常保存在带玻璃塞的细口瓶中2、下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是A．均含－2价的氧元素B．焰色反应均为黄色C．与水反应均生成NaOHD．与二氧化碳反应均生成Na2CO33、将足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，反应后蒸干溶液、灼烧，残留物是A．KCl B．KCl和KBr C．KCl和KI D．KCl、Br2和I24、实验室从溶液中获取固体溶质，常见的方法是蒸发，一般有以下操作过程：①放置蒸发皿；②固定铁圈位置；③放置酒精灯；④停止加热，余热蒸干；⑤加热搅拌。其正确的操作顺序为()A．①③②④⑤ B．①②③④⑤ C．②③①⑤④ D．③②①⑤④5、下列化学式既能标明物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（）A．NH4ClB．SiO26、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①② B．②③ C．①④ D．③④7、将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有白色沉淀产生的是()A．NaHCO3溶液 B．MgSO4溶液 C．FeCl3溶液 D．HCl溶液8、实验室制取下列气体时，不能用排空气法收集的是A．NO2 B．Cl2 C．NO D．SO29、标准状况下实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，下列有关说法中正确的是A．MnO2被氧化B．浓盐酸仅体现还原性C．若有0.4molHCl参与反应，则可制得氯气2.24LD．若有0.4molHCl被还原，则可制得氯气2.24L10、下列有关试剂的保存方法，正确的是（）A．少量金属钠密封保存在水中B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中11、下列叙述正确的是A．胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B．分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序：溶液＜胶体＜浊液C．氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来12、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的电子数C．Ts在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的Ts核素符号是13、下列说法中，错误的是（）A．Fe(OH)3胶体常用来净水B．“血液透析”利用了胶体的性质C．光束通过硫酸铜溶液可看到丁达尔现象D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小不同14、下列说法中不正确的是A．常温常压下，22.4LN2中含有2molNB．0.5molNa2SO4中含有的Na+的数目约为6.02×1023个C．配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量为2gD．在标准状况下，20mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶315、下列仪器名称不正确的是（）ABCD量筒圆底烧瓶容量瓶分液漏斗A．A B．B C．C D．D16、离子方程式正确的是()A．碳酸钙与盐酸：CO＋H＋＝CO2＋H2OB．氢氧化钡溶液与稀硫酸：H＋＋OH-＝H2OC．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO＋OH-＝CO＋H2OD．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：HCO＋H＋＝CO2＋H2O二、非选择题（本题包括5小题）17、下列物质A－F是我们熟悉的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；E在常温下是黄绿色气体；适当的条件下，它们之间可以发生如图所示的转化。（1）G溶液中溶质的化学式为_____________。（2）请写出反应D→F的化学方程式：_________。（3）检验F中金属阳离子的常用试剂是______________（填物质的化学式）；现象是____________。（4）E物质可与石灰乳反应制取漂白粉，写出漂白粉的有效成分_________。（5）写出C与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式_______________。（6）若向D溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是：____，反应过程中的化学方程式为：____，______。18、已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。它们在一定条件下按下图所示发生转化:请回答:(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是________________________。19、已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeO·Fe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。[猜想]甲组：黑色物质是FeO乙组:黑色物质是Fe3O4丙组:____________；[实验探究]（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加________溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现________现象即可判断。（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反应的离子方程式为__________，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为________，即可判断乙组同学猜想正确。20、下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)装置图1中B的名称是________________，图2中漏斗的名称是________________。A中一般要加入碎瓷片，其作用是__________________________。下列关于以上实验操作说法一定正确的是_。A．图1实验中，加热一段时间后发现未加入碎瓷片，应马上添加，以防发生危险B．图2实验中，应打开活塞，将有机溶剂从下端导管中放出C．图3实验中，可以用玻璃棒在漏斗中搅拌，以加快过滤速度D．图4实验中，当加热至有较多固体析出时，即停止加热(2)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。物质熔点/℃沸点/℃密度/g·cm－3溶解性A－11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水和酒精B17.92901.26据此分析，将A和B相互分离可选用上图中的图________________所示仪器。(3)在图2所示实验中，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。____。21、铁的化合物应用非常广泛，刻制印刷电路板时要用FeCl3溶液为腐蚀液，其反应的化学方程式为：2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2⑴该反应的氧化剂是_______________________（填化学式）。⑵请用双线桥法标出该反应电子的转移的方向和数目。2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2_____________________⑶使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是_____________________________（填序号）。①氯气②铁③盐酸④稀硫酸⑷某久置的FeCl2溶液略显黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化为Fe3+，因此配制FeCl2溶液时需加少量铁粉，请写出Fe3+转化为Fe2+的离子方程式____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解题分析】

A.FeSO4具有还原性，可被空气中氧气氧化生成硫酸铁，加入铁粉，反应生成硫酸亚铁，可防止硫酸亚铁被氧化，故A正确；B.二者与石灰水反应均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C.二氧化碳会和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故C错误；D.Na2SiO3等碱性溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成黏合性的物质，将瓶塞和瓶口黏结在一起，从而无法打开，所以贮存在具有橡胶塞的细口瓶中，故D错误；故答案为A。2、A【解题分析】

A、过氧化钠中氧元素为-1价，而不含有-2价的氧元素，故A错误；B、钠元素焰色反应呈黄色，两者中都含钠元素，所以焰色反应均为黄色，故B正确；C、Na2O与水反应生成NaOH，Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，所以与水反应均生成NaOH，故C正确；D、Na2O与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2O2与二氧化碳反应生成Na2CO3和氧气，所以与二氧化碳反应均生成Na2CO3，故D正确；故答案选A。3、A【解题分析】

足量氯气通入KBr和KI混合溶液中，氯气和KI反应生成KCl和I2，氯气和KBr也反应，生成KCl和Br2，将反应后的混合物蒸干灼烧，I2易升华、Br2易挥发，所以最后只剩KCl。故选A。【题目点拨】氯气是足量的，所以可以把KBr和KI全部氧化，生成的Br2和I2在灼烧时会变成气体，所以最后的残留物是不挥发的盐KCl。4、D【解题分析】

组装仪器时要从下向上组装，酒精灯在铁圈和蒸发皿的下方，所以要先放酒精灯；然后再固定铁圈，放置蒸发皿；然后再点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故正确答案是D。5、C【解题分析】A．NH4Cl为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，A错误；B．SiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，B错误；C．NH3是氨气的化学式，其晶体为分子晶体，NH3能表示一个氨气分子，C正确；D．Na2SO4为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，D错误；答案选C。6、C【解题分析】

①硅元素是地壳中大量存在的元素，是许多种岩石和矿物的基本构成元素之一，故①正确；②水晶主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，故②错误；③光导纤维的主要成分是二氧化硅，故③错误；④陶瓷的主要成分是硅酸盐且陶瓷应用极早，故④正确。综上所述，本题正确答案为C。7、B【解题分析】

A．Na先与水反应，生成NaOH，放出H2，生成的NaOH与NaHCO3反应，无白色沉淀产生，故A不符合题意；B．Na先与水反应，生成的NaOH与MgSO4反应，产生白色的沉淀，故B符合题意；C．Na先与水反应，生成的NaOH与FeCl3反应，产生红褐色的沉淀，故C不符合题意；D．Na先与水反应，Na直接和HCl反应，放出氢气，但是无白色沉淀生成，故D不符合题意；答案选B。【题目点拨】钠与盐溶液反应时，先和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再和盐溶液反应。8、C【解题分析】

A.NO2易溶于水并且能和水反应，所以不用排水法收集，能用排空气法收集，故A不符合题意；B.Cl2既能用排饱和食盐水法收集，也能用排空气法收集，故B不符合题意；C.NO能与氧气反应，不能用排空气法收集，故C符合题意；D.SO2能溶于水，用排空气法收集，故B不符合题意；所以本题答案：C。【题目点拨】根据气体的密度和溶解性确定收集方法。9、C【解题分析】

该反应中锰元素化合价由+4价变为+2价、部分氯元素化合价由-1价变为0价，所以被还原的元素是锰元素，被氧化的元素氯元素，氧化剂是二氧化锰、还原产物是氯化锰，浓盐酸起酸和还原剂的作用，氯气是氧化产物。【题目详解】A.反应中氧化剂是MnO2被还原，故A错误；B.该反应部分HCl中Cl元素化合价不变，生成MnCl2，部分Cl元素化合价升高，所以浓盐酸表现酸性和还原性，故B错误；C.反应中浓盐酸表现酸性和还原性，若有0.4molHCl参与反应，则有0.2molHCl被氧化，标准状况下可制得氯气2.24L，故C正确；D.若有0.4molHCl被还原，标准状况下可制得氯气4.48L，故D错误。故选C。【题目点拨】本题通过实验室制取氯气的反应考查氧化还原反应，判断该反应中HCl表现的性质时，要注意不要漏掉酸性，一般反应中若有盐生成，则酸会表现酸性是解答关键。10、D【解题分析】

A.钠化学性质活泼,能和氧气、水反应,应该隔绝空气密封保存，少量钠可以保存在煤油中，大量钠可以密封在石蜡中，故A错误；B.氯水中存在Cl2H2OH+Cl-HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，故B错误；C.氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在带有玻璃塞的试剂瓶中，故C错误；D.玻璃中含有SiO2，氢氟酸和二氧化硅反应SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故D正确；本题答案为D。11、B【解题分析】

A、胶体具有丁达尔效应,能区别胶体和溶液,但是胶体与其它分散系的根本区别并不在于丁达尔效应,而在于分散系微粒直径的大小,故A错误；

B、溶液的微粒直径小于1nm，胶体微粒直径在1nm与100nm之间，而浊液的微粒直径大于100nm，因此分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是:溶液<胶体<浊液，故B正确；

C、制备氢氧化铁胶体时要先把蒸馏水加热至沸腾，向沸水中加入5-6滴FeCl3饱和溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，故C错误；

D、胶体的微粒不能透过半透膜，能透过滤纸，因此胶体的分散质不能通过过滤的方法分离，故D错误；

综上所述，本题选B。12、D【解题分析】

A.该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；B.同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C.同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D.该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：，故D错误；故答案选：D。13、C【解题分析】

A.胶体具有吸附性，因此可以用来净水，A项正确；B.血浆是一种胶体，因此可以用半透膜来进行透析，B项正确；C.硫酸铜溶液不是胶体，无丁达尔现象，C项错误；D.胶体、溶液和浊液三者的本质区别就是分散质粒子直径的大小不同，D项正确；答案选C。14、A【解题分析】

A.常温常压不是标准状况，不能用22.4L·mol－1进行计算，故A说法错误；B.0.5molNa2SO4中含有Na＋的物质的量为0.5mol×2=1mol，故B说法正确；C.需要NaOH的质量为500×10－3L×0.1mol·L－1×40g·mol－1=2g，故C说法正确；D.在相同条件下，体积比等于物质的量之比等于分子数之比，即NH3和O2所含分子数之比为20：60=1：3，故D说法正确；答案为A。15、B【解题分析】

A．该图示表示的是量筒，名称与图示吻合，A不符合题意；B．该图示表示的是蒸馏烧瓶不是圆底烧瓶，名称与图示不吻合，B符合题意；C．该图示表示的是容量瓶，名称与图示吻合，C不符合题意；D．该图示表示的是分液漏斗，名称与图示吻合，D不符合题意；故答案是B。16、C【解题分析】

A．碳酸钙与盐酸：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2+，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸：2H＋＋＋2OH－＋Ba2+＝2H2O＋BaSO4↓，故B错误；C．碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：＋OH－＝＋H2O，故C正确；D．碳酸氢钠溶液与稀醋酸：＋CH3COOH＝CO2↑＋H2O＋CH3COO－，故D错误。综上所述，答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaAlO22FeCl2+Cl2=2FeCl3KSCN溶液呈血红色Ca（ClO）2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O先产生白色沉淀，后白色沉淀变为灰绿色，最后变为红褐色FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【解题分析】

B的合金用量最大，所以B为Fe；E在常温下是黄绿色气体，所以E为Cl2；盐酸与铁反应生成FeCl2，FeCl2与Cl2反应生成的F为FeCl3；金属A与盐酸反应后生成的盐，与适量的NaOH溶液反应能生成白色沉淀，白色沉淀还能溶于NaOH，所以A为Al单质，C为AlCl3溶液，G为NaAlO2溶液。【题目详解】(1)根据分析可知，G即为偏铝酸钠溶液，溶质的化学式为NaAlO2;(2)根据分析可知，D为FeCl2，与E即Cl2反应后生成FeCl3，方程式为：；(3)检验Fe3+常用硫氰化钾溶液，Fe3+遇SCN-生成血红色物质；(4)漂白粉中的有效物质为次氯酸钙；(5)通过分析可知，C为AlCl3溶液，与过量的NaOH溶液反应，生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：；(6)通过分析可知，D的溶液为FeCl2溶液，FeCl2会与NaOH溶液反应生成很不稳定的白色Fe(OH)2沉淀，沉淀会迅速的被氧化为Fe(OH)3，转化的现象为：白色沉淀先转变为灰绿色，最终变为红褐色；相关的方程式还有：；18、①②③Fe2O3NaAlO2FeCl2AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解题分析】化合物B是一种红棕色粉末，则B是氧化铁，混合物A、B加入过量氢氧化钠后，A溶解在氢氧化钠溶液中，则A是铝，反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁（D）与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁（H），氢氧化亚铁经反应①被空气中氧气氧化为氢氧化铁（I），氯化铁溶液（G）经反应③与铁发生氧化还原反应生成F；氯化铝（K）经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。（1）属于氧化还原反应有①②③；B为Fe2O3，E为NaAlO2，F为FeCl2；(3)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中，离子方程式是：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)氢氧化亚铁，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。点睛：解决推断题的关键中特征现象、特殊反应（如铝热反应）、典型性质（如铝的两性）等。19、黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物KSCN红色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2.4g【解题分析】

Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物，据此分析。【题目详解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。（1）Fe3+遇SCN-溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+，即原黑色物质为FeO；（2）金属氧化物溶于盐酸后