安徽省宁国市高中化学高三上册期末模考模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产生活有着紧密联系，下列有关叙述正确的是A．明矾可以用于自来水的净化和消毒杀菌B．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹C．纯碱和合成洗涤剂都可用于去除油污，二者去污原理相同D．“嫦娥五号”使用的太阳能电池板和锂离子电池组，均可将化学能转变为电能

3、设阿伏加德罗常数的值为，下列说法中正确的是A．光照条件下，16g与71g充分反应，生成的分子数为B．标准状况下，11.2L苯酚含有的氢原子数为C．甲醇催化氧化生成1mol的过程中，断裂的键的数目为D．0.1mol乙酸和足量乙醇酯化，最多得到乙酸乙酯数目为

4、离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R组成的一种离子液体的结构如图所示，W的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R的简单阴离子含10个电子。下列说法正确的是

A．电负性：R＞X＞ZB．氢化物的沸点：R＞ZC．分子YR3的空间构型为三角锥形D．最高价含氧酸的酸性：W＞Z

5、乳酸(

)存在于很多食物中，下列关于乳酸说法不正确的是A．分子中存在手性碳原子B．能通过缩聚反应形成高聚物C．2分子乳酸酯化可形成六元环酯D．与浓硫酸共热发生消去反应，产物有顺反异构体

6、用如下装置制备并收集乙烯，下列说法正确的是

A．为防止暴沸，烧瓶中应放入几片碎瓷片B．为控制反应温度，温度计的量程为0~150℃C．为除去杂质，试剂X可选择酸性溶液D．可用排气法或排水法收集乙烯

7、如下所示装置，通电后石墨电极II上有O2生成，Fe2O3逐渐溶解，下列判断正确的是

A．a是电源的正极B．通电一段时间后，向石墨电极Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出现蓝色C．当1.6gFe2O3完全溶解时，至少产生氧气0.336L(标准状况下)D．Cl-通过阴离子交换膜由右向左移动

7、苹果酸(简写为)是二元弱酸，、。20℃时，向的溶液中缓慢通入气体(忽略溶液体积的变化)。下列指定溶液中微粒关系正确的是A．测得的溶液为8.6，此时溶液中存在：B．通入后的溶液中：C．在的溶液中：D．溶液从3.4变为2时，发生的主要反应为：二、试验题

8、亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3的装置如图1。查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图2所示，水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图3所示，Na2SO3的溶解度曲线如图4所示。

(1)实验中为了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任写一种)。

(2)图2中的曲线2表示的物质为_______(填化学式)。

(3)边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液的最佳pH约为_______。

(4)请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加_______(填化学式)溶液至pH=10时，停止滴加该溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出，在_______条件下过滤，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。

(5)国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.00%为优等品，≥93.00%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了如下方法进行测定。

称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，加几滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。

①判断滴定终点的依据为_______。

②通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数为_______(保留4位有效数字)三、工艺流程题

9、废锂离子电池回收是对“城市矿产”的资源化利用，可促进新能源产业链闭环。废磷酸铁锂粉主要成分为LiFePO4，还含有的杂质为Al、Cu、Mg.回收LiCl的工艺流程如下：

已知：①LiFePO4难溶于水；

②Ksp(FePO4)=1.0×10-22，Ksp(Li3PO4)=2.5×10-3，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

回答下列问题：

(1)LiFePO4中Fe的化合价为_______，Fe在周期表中的位置为_______。

(2)“溶浸”可得到含氯化锂的浸出液，材料中的铝、铜、镁等金属杂质也会溶入浸出液，生成CuCl2的离子反应方程式：_______；生成FePO4·2H2O的离子反应方程式：_______。

(3)该法实现了定向除杂，溶浸后不可直接将浸出液的pH调至11.5，其原因之一是：FePO4(s)+3Li+(aq)＋3OH—(aq)=Fe(OH)3(s)+Li3PO4(s)，该反应的平衡常数表达式为K=_______，若溶液中的c(Li+)=1mol/L，不考虑其他离子参与反应，为使Li+不转化为Li3PO4沉淀，则pH需小于_______。

(4)溶液A为_______，若最终获得LiCl溶液的体积为aL，其中Li+的密度为pg·L-1，废磷酸铁锂粉中Li元素的质量为mg，三次加入的LiOH溶液中溶质LiOH的总质量为m1g，其利用率为α，求废磷酸铁锂粉中Li元素的回收率x(Li)=_______×100%。(列出计算式即可，不用化简)四、原理综合题

10、CO2的综合利用是解决温室问题的有效途径。

Ⅰ.CO2甲烷化

CO2甲烷化过程可能发生反应：

i.CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)+Q1

ii.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)-41.2kJ

iii.CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)+206.1kJ

……

(1)Q1=_______kJ。

(2)其他条件一定时，不同压强下，CO2的转化率和CH4的产率如图所示。则CO2甲烷化应该选择的压强约为_______MPa；CH4的产率小于CO2转化率的原因是_______。

(3)不同条件下，按照n(CO2)∶n(H2)=1∶4投料，CO2的平衡转化率如图所示。

①压强p1、p2、p3由大到小的顺序是_______。

②压强为p1时，随着温度升高，CO2的平衡转化率先减小后增大。解释温度高于600℃之后，随着温度升高CO2转化率增大的原因_______。

Ⅱ.微生物电化学法

微生物电化学产甲烷法是将电化学法和生物还原法有机结合，装置如图所示。

(4)阴极的电极反应式是_______。

(5)若生成1molCH4，理论上阳极室生成CO2的体积是_______L(标准状况，忽略气体的溶解)。

11、回答下列问题：

(1)SiCl4是生产高纯硅的前驱体，其中Si采取杂化类型为_______。SiCl4可发生水解反应，机理如图：

含s、p、d轨道的杂化类型有：①dsp2、②sp3d、③sp3d2，中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型为_________(填标号)，CO2分子中存在_______个σ键和_______个π键。

(2)三价铬离子能形成多种配位化合物。[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中提供电子对形成配位键的原子是_______，中心离子的配位数为_______。

(3)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示。

PH3中P的杂化类型是_______，H2O的键角小于NH3的，分析原因_______。

(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe－F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为________；晶胞中A、B间距离d=________pm。

12、布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如下。

已知：

回答下列问题：

(1)A→B的反应类型为___________。

(2)B被酸性KMnO4氧化的产物(含有苯环)的核磁共振氢谱各组峰的峰面积比为2：1，该产物的结构简式为___________。

(3)ClCH2COOC2H5与足量NaOH溶液反应的化学方程式为___________。

(4)C中的官能团名称_