广东省汕头市高中化学高三上册期末自测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、中华民族历史悠久，有着优秀的传统文化。下列有关说法正确的是A．古代的鎏金工艺利用了电镀原理B．“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“薪柴之灰”不可与铵态氮肥混合施用C．“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴……此乾坤出神物也”中“硝”的水溶液为酸性D．“一斗米、一两曲，加二斗水，相参和，酿七日，便成酒”中的“曲”会提高酿酒的转化率

3、每年10月23日为“摩尔日”，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标况下，22.4LSO3中所含氧原子数为3NAB．12gNaHSO4晶体中离子总数为0.3NAC．4gH218O与D216O的混合物中所含中子数为2NAD．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g则转移到阴极的电子数一定为2NA

4、物质M可用作调味剂、乳化剂、抗氧化增效剂、吸湿剂、调节剂、增香剂、缓冲剂，其结构式如图所示。M的组成元素X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y的一种核素常用于检测文物的年代。下列说法错误的是

A．物质M与稀硫酸反应生成的有机物中含有两种官能团B．X、Y、Z、Q四种元素原子半径的大小顺序为Y>Q>Z>XC．Y与Z分别形成的简单氢化物的沸点：Z>YD．元素Q在元素周期表中的位置为第三周期ⅠA族，工业上采用电解法冶炼Q

5、下列物质的同分异构体中存在顺反异构现象的是A．1−氯丙烷B．丙烯C．1−丁烯D．2−丁烯

6、实验室制备下列气体时，能用排水法收集的是（

）A．NH3B．SO2C．HClD．O2

7、下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是

A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C．若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-=H2↑D．若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法

7、已知为二元可溶弱酸。，分别向溶液和溶液中加固体(忽略溶液体积变化、溶液中存在和的逸出)，所得结果如下图，下列说法不正确的是

A．B．两点相等C．当如图时，D．加入相同量的氢氧化钠时，总有二、试验题

8、碳酸亚铁可用于制备补血剂。某研究小组制备了FeCO3，并对FeCO3的性质和应用进行了探究。

已知：①FeCO3是白色固体，难溶于水

②Fe2++6SCN-Fe(SCN)64-（无色）

Ⅰ.FeCO3的制取（夹持装置略）

实验i

装置C中，向Na2CO3溶液（pH＝11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。

（1）试剂a是__。

（2）向Na2CO3溶液通入CO2的目的是__。

（3）C装置中制取FeCO3的离子方程式为__。

（4）有同学认为C中出现白色沉淀之后应继续通CO2，你认为是否合理并说明理由__。

Ⅱ.FeCO3的性质探究

实验ii

实验iii

（5）对比实验ⅱ和ⅲ，得出的实验结论是__。

（6）依据实验ⅱ的现象，写出加入10%H2O2溶液的离子方程式__。

Ⅲ.FeCO3的应用

（7）FeCO3溶于乳酸［CH3CH(OH)COOH］能制得可溶性乳酸亚铁补血剂，此反应的离子方程式为__。该实验小组用KMnO4测定补血剂中亚铁含量进而计算乳酸亚铁的质量分数，发现乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是__（不考虑操作不当引起的误差）。三、工艺流程题

9、某电镀污泥主要含有碲化亚铜()、三氧化二铬()和少量的金(Au)，可用于制取溶液和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如图。

已知：①水溶液中存在平衡；

②有关物质的溶解度如图；

③常温下，。

回答下列问题：

(1)已知“沉渣”中含有CuO、。“煅烧”时，被氧化的金属元素有___________(写元素符号)。

(2)已知“浸出液”中含有。“酸浸”时，发生反应的化学方程式为___________。

(3)“还原”步骤中发生反应的化学方程式为___________。

(4)“酸浸”时，为加快浸出速率，提高生产效益，可采取的措施是___________(写1条)；整个流程中可以循环利用的物质是___________(写化学式)。

(5)“酸化”时，用平衡移动原理解释实现“溶液”转化为“溶液”的原因___________。

(6)工业上用重铬酸钠()母液生产重铬酸钾()。用复分解法制备的操作过程为：向溶液中加入___________(填化学式)，搅拌溶解，调节溶液pH约为5，加热溶液至表面有少量晶体析出时，___________，抽滤得到粗产品，再用重结晶法提纯粗产品。

(7)常温下，某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的，再调节pH约为8，使沉降，分离出污泥，经上述工艺处理后的废水，理论上的浓度约为___________。四、原理综合题

10、氮及其化合物的利用是科学家们一直在探究的问题，它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。

(1)已知：①

②CO的燃烧热为

若某反应③的平衡常数表达式为，请写出反应③的热化学方程式：_______。

(2)欲研究在某催化剂作用下反应③的反应速率与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，测得经过相同时间该反应的正反应速率如图所示，A、B两点对应温度下正反应速率变化的原因可能是_______。

(3)将NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂(、)进行反应，相同时间内测得的脱氮率(脱氮率即NO的转化率)如图所示。M点_______(填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是_______。

(4)通过传感器可监测的含量，其工作原理如图。

①Pt电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)。

②写出NiO电极上的电极反应式：_______。

(5)某温度下，在一密闭容器中充入一定量发生反应

，其正反应速率表达式为(为速率常数，只与温度有关)，测得反应速率和NO浓度的数据如表所示。序号①0.10②0.20③0.30

则_______；下列对于该反应的说法正确的是_______(填标号)。

A．当混合气体颜色保持不变时，反应达到化学平衡状态

B．当的比值保持不变时，反应达到化学平衡状态

C．反应达到化学平衡状态时，每消耗0.1molNO就会消耗0.05mol

D．反应达到平衡状态后，若降低温度，则混合气体的颜色变浅

E．反应达到平衡状态后，若增大容积，则混合气体的平均相对分子质量减小

11、卤族元素易与金属元素形成大量无机盐，在有机合成等领域也发挥着重要的作用，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)基态溴原子价层电子排布式为________。

(2)COCl2的空间结构名称为________，分子中碳原子的杂化轨道类型是_______。

(3)三价铬离子能形成多种配位化合物，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]Cl2是其中的一种。下列说法正确的是_______。A．原子半径N＜O＜ClB．该配合物中的配离子存在多种异构体C．对该配合物进行加热时，配体H2O比NH3更容易失去D．常温下，向含1mol该配合物的溶液中滴加AgNO3溶液，滴定结束后生成3molAgCl沉淀(4)铜和氯形成的某化合物晶体的晶胞如图。该化合物的化学式为_______，设NA为阿伏加德罗常数的值，晶胞边长为anm，则该晶体的密度ρ=_______g•cm-3。

12、抗肿瘤药物培美曲塞的前体M(

)的一种合成路线如下：

已知：

(1)C中官能团的结构简式为___________，F的名称是___________(采用系统命名法)。

(2)实现E→F的转化需加入的试剂是___________。

(3)M分子虚线框中所有原子___________(填“是”或“否”)共平面。

(4)K→M的反应涉及三步，已知第一步是取代反应，第三步的反应类型是___________。

(5)F与过量完全加成