江西省三清山高中化学高一下册期末模考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、下列物质分类正确的是（

）A．Na2O、Na2O2、Fe2O3都是碱性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．纯碱、烧碱、熟石灰都是碱D．水玻璃、氯水、漂白粉均为混合物

2、下列化学用语表示正确的是（

）A．甲烷的球棍模型：B．氢氧根离子电子式：C．氯离子结构示意图：D．乙烯的结构简式：CH2CH2

3、设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.0g重水(D2O)中所含中子数为NAB．标准状况下，22.4LCCl4含有的氯原子数为4NAC．1molCl2分别与足量CH4和H2S完全反应，得到的HCl分子数均为2NAD．将0.25NA个Cl2与等量H2完全反应后溶于1L水中，所得溶液浓度为

4、下列离子在溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

5、下列实验的现象描述和结论相匹配的是实验操作实验现象实验结论A用导线将铜片和锌片连接起来插入盛稀硫酸的烧杯中锌片、铜片上都有大量气泡锌片失去的部分电子通过导线流向铜片B将某气体通入酸性KMnO4溶液溶液褪色该气体一定是SO2C向含有SO2的BaCl2溶液中通气体X产生白色沉淀X一定表现氧化性D将亚硫酸钠样品溶于水，滴加稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀亚硫酸钠样品已变质

A．AB．BC．CD．D

6、下列解释实验事实的离子方程式正确的是A．工业上制漂白粉：B．用溶液腐蚀铜线路板：C．溶液中滴加少量的：D．与反应制备：

7、短周期主族元素X、Y、Z、W、R，它们的原子序数依次增大，X是主族元素中原子半径最小的元素，Y、R同主族且R原子核电荷数等于Y原子核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是A．原子半径：B．W、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性：C．X与Y只能形成一种化合物D．Y、Z、W、R的简单气态氢化物的热稳定性：

8、下列有关化学试剂的保存方法。错误的是A．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处B．在实验室金属钠保存在煤油瓶中C．工业上将液氯储存在钢瓶中D．氢氟酸保存在塑料瓶中

9、有关下表中的内容，叙述错误的是元素符号①OF核外电子排布②原子半径/nm0.075③0.071最高正化合价或最低负化合价-3，＋5④-1

A．①中元素符号是NB．②为C．③的数值范围为0.071～0.075D．④的数值为+6、-2

10、“空气吹出法”海水提溴的工艺流程如图：

下列说法错误的是A．进入吹出塔前，Br－被Cl2氧化为Br2B．吹出塔中通入空气和水蒸气的主要目的是将溴单质吹入吸收塔C．吸收塔中的反应为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrD．蒸馏塔中通入Cl2的主要目的是将蒸馏塔中的溴单质吹入“冷凝、精馏”装置

11、粗食盐水中常含有少量、、，实验室提纯粗食盐水制取食盐的流程如下。

下列关于粗食盐水提纯的说法中，不正确的是A．过程ii的目的是除去B．过程i和ii的顺序可互换C．过程iii中加入的试剂X为D．沉淀3的成分是

12、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的化学方程式为B．0~2min时间段内，用物质X表示的反应速率为C．反应物平衡时的转化率D．恒温恒容下，充入Ar，能使反应速率增大

13、在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)⇌3Z(g)∆H，反应过程中持续升高温度，相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是

A．升高温度，平衡常数增大B．M点时，Y的转化率最大C．平衡后充入Z，正反应速率减小D．W，M两点Y的正反应速率不同

14、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是()

A．A→F，ΔH＝－ΔH6B．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝1C．C→F，|ΔH|＝|ΔH1＋ΔH2＋ΔH6|D．|ΔH1＋ΔH2＋ΔH3|＝|ΔH4＋ΔH5＋ΔH6|

15、10L某气态烃在50L氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35L的混合气体(所有气体体积都在同温同压下测定)，该气态烃可能是A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丙烯

16、下列变化不能通过一步反应实现的是A．B．C．D．

17、某兴趣小组设计如图所示的实验装置，电流表指针发生偏转。下列说法不正确的是

A．该装置中铝箔为负极B．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸后回到铝箔C．活性炭上的电极反应式为D．该装置的总反应是

18、锂离子电池充、放电电池总反应：LixC6＋Li1－xCoO2LiCoO2＋C6，该电池充、放电的工作示意图如图。下列有关说法不正确的是

A．该电池具有较高的比能量B．负极的反应式：LixC6－xe－=xLi＋＋C6C．放电时，Li＋从石墨晶体中脱嵌移向正极D．充电时，若转移1mole－，石墨电极将增重7xg

18、向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，得到标准状况下和的混合气体及。在所得溶液中加入的NaOH溶液，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为。下列有关说法正确的是

①与的物质的量之比为

②硝酸的物质的量浓度为

③、与硝酸反应后剩余为

④产生的的体积为

⑤原混合物中Cu的质量分数为A．①⑤

B．②④C．①④D．②③二、工艺流程题

19、某含砷()的有毒工业废水经如图流程转化为粗，已知：亚砷酸钙微溶于水，砷酸钙难溶于水。

(1)砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，则在元素周期表中的位置为___________；的电子式为___________。

(2)“碱浸”的目的是将废水中的和转化为盐。属于___________电解质(填“强”或“弱”)，转化为的离子方程式为___________。

(3)“氧化”时，转化为至少需要___________。

(4)“沉砷”是将砷元素转化为沉淀，发生的主要反应有

①

②

资料表明：“沉砷”的最佳温度是，温度高于时，随温度升高，沉淀率减小，从平衡移动角度分析其原因是___________。

(5)从绿色化学和综合利用的角度考虑，滤液2需要处理，可将滤液2返回___________环节循环使用。三、实验题

20、某实验小组探究酸和碱反应的本质(是什么微粒反应)，设计了如下实验：

验I操作：Ba(OH)2：溶液红色溶液红色变浅到无色白色沉淀。

(1)实验I结论：___________。

实验II操作：盐酸溶液[现象1][现象2][现象3][现象4]。

实验II结论：在盐酸中滴加Ba(OH)2溶液，盐酸中的H+参加了反应，而Cl-未参加反应。

(2)实验II分析：加入硝酸稀溶液的目的是___________，乙试剂为___________溶液。

(3)[现象3]对应的实验现象___________。四、周期表推断题

21、短周期主族元素X、Y、Z、M、Q原子序数依次增大，X、Q的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期主族元素中原子半径最大，M是地壳中含量最多的金属元素。

(1)Y在周期表中的位置是_______；Q的元素名称是_______。

(2)Z、M、Q的简单离子半径由小到大的顺序为_______(用离子符号表示)。

(3)将含有M的简单离子的盐溶液与足量Z的最高价氢氧化物的溶液混合，反应的离子方程式为_______；

(4)可以比较Z、M两元素金属性强弱的实验是____________。A．比较这两种元素最高价氧化物的水化物的碱性B．将Z的单质投入到M的硫酸盐溶液中C．将这两种元素单质分别放入冷水中D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目(5)R是第四周期与Q同主族的元素，下列说法正确的是____________。A．R的最高化合价为+7B．简单气态氢化物稳定性：R>QC．简单离子的还原性：R<QD．R的单质在常温下可与氢气化合五、有机推断题

22、甘蔗渣和一种常见的烃A有如下转化关系，烃A对氢气的相对密度为13，F为生活中一种常用调味品的主要成分。请回答：

(1)E分子含有的官能团名称是___________。

(2)B的分子式是___________；反应④的反应类型是___________。

(3)向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液至碱性，再加新制氢氧化铜，加热，可看到的现象是___________。

(4)写出D与F反应的化学方程式___________。

(5)下列说法正确