广东省云浮市高中化学高三上册期末自我评估题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列说法正确的是A．聚氯乙烯可用于制作不粘锅耐热涂层B．碳纤维材料操纵棒是宇航员的手臂“延长器”，碳纤维属于有机高分子材料C．“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，此现象涉及电子的跃迁D．“葡萄美酒夜光杯”中的“美酒”的酿制仅发生淀粉的水解过程

3、氟化氢是有剧烈刺激性气味的气体，氟化氢气体的水溶液称氢氟酸。氢氟酸能溶解玻璃(主要成分：SiO2)，生成气态的SiF4，反应方程式为：SiO2(s)+4HF(aq)=SiF4(g)+2H2O(l)，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．标准状况下，2.24LSiF4中所含Si−F键数目为0.4NAB．3.0gSiO2与3.1gNa2O充分反应后的产物中含有硅酸根为0.05NAC．标况下，32gD2O或H218O中所含质子数均为16NAD．1L1mol•L−1氢氟酸溶液中HF与H+数目之和等于NA

4、短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如表所示，下列说法正确的是（）元素甲乙丙丁化合价-2-3-4-2A．含氧酸的酸性：乙＜丁B．元素非金属性：甲＜丙C．氢化物的沸点：甲＞丁D．气态氢化物的稳定性：乙＜丙

5、下列说法正确的是A．BF3和PCl3分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构B．I2易溶于CCl4可以用“相似相溶”原理解释C．由于甲基(-CH3)的推电子效应，HCOOH的pKa大于CH3COOH的pKaD．分子中无手性碳原子

6、实验室制取并收集氨气的装置如图所示(部分夹持装置略)，下列说法不正确的是

A．加热前无需对a试管预热B．碱石灰的作用是干燥氨气C．b试管口下的原因是氨气的密度比空气大D．a试管中发生的主要反应为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O

7、全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的材料，电池反应为。下列说法正确的是

A．电池工作时，正极可发生反应：B．电池充电时间越长，电池中的量越多C．电解质中加入硫酸能增强导电性D．电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，负极材料减重0.7g

7、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=-lgC，pKa=-lgKa。常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA-)、pC(A2-)变化如图所示。下列说法正确的是

A．pH=6.00时，c(H2A)>c(HA-)>c(A2-)B．常温下，pKa1(H2A)=5.30C．NaHA溶液中，c(H2A)<c(A2-)D．pH=0.80~5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)先增大后减小二、试验题

8、六氨合氯化镁(MgCl2·6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2·6NH3为原料在实验室制备MgCl2·6NH3，并测定所得产品中氨的含量。

I．制备MgCl2·6NH3

i．首先制备无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：

已知：SOCl2熔点−105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。

(1)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。

(2)该实验装置中的不足之处为___________。

(3)改进装置后，向三颈烧瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时不需要打开玻璃塞a，原因为①___________；②___________。

ii．制备MgCl2·6NH3

将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质的性质如表：溶质溶解性溶剂NH3MgCl2MgCl2·6NH3水易溶易溶易溶甲醇(沸点65℃)易溶易溶难溶乙二醇(沸点197℃)易溶易溶难溶(4)生成MgCl2·6NH3的反应需在冰水浴中进行，其原因为___________。

(5)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填选项标号)。A．冰浓氨水B．乙二醇和水的混合液C．氨气饱和的甲醇溶液D．氨气饱和的乙二醇溶液

II．利用间接法测定产品(MgCl2·xNH3)中氨的含量，步骤如下：

步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；

步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000mol·L−1AgNO3标准液滴定溶液中Cl－，记录消耗标准液的体积；

步骤3：重复步骤2操作2－3次，平均消耗标准液10.00mL。

(6)则x的值为_______；已知滴定操作均正确，造成该偏差的可能原因为________。三、工艺流程题

9、红土镍矿渣主要成分包含铁、钴、镍、锰、铬、硅的氧化物，为节约和充分利用资源，利用如下流程进行分离回收。已知该温度下、的溶度积分别是、。回答下列问题：

(1)酸溶时，需将红土镍矿渣研成粉末，目的是_______。

(2)实验室进行过滤步骤用到的玻璃仪器有_______。

(3)各种离子萃取率与pH关系如图。分步萃取前需通入适量氧气，目的是_______，分步萃取浸出金属离子先后顺序为_______、_______、_______，当调时，溶液中_______。

(4)萃取液Ⅰ电解制取镍的阴极电极反应式为_______。

(5)写出铬原子的价层电子轨道表示式_______

(6)写出铁红的一种用途：_______。四、原理综合题

10、俗称笑气，曾在医学上做过麻醉剂，现代食品行业中，可用作发泡剂和密封剂。

(1)已知在催化剂(用表示)存在下，将还原为，总反应方程式为：，反应历程如下

Ⅰ．___________。

Ⅱ．，请补齐第一个反应。

(2)向的某密闭容器充入、，使其发生反应：。测得平衡转化率随着温度、压强的变化情况如下图所示，。

①图中X表示___________(填“温度”或“压强”)该反应的___________0(填“＞”或“＜”)。

②与A对应的状态，反应开始到达到平衡所示时间为，则___________，平衡常数___________，A、B两点的平衡常数___________。

(3)在碱性条件下，利用原电池装置也可以使发生，写出正极上反应的电极反应式___________。

11、一些化合物，由于具有代表性的晶体结构，其名称常被直接用来代表该类晶体结构型式。

Ⅰ．如图是六方ZnS的晶体结构。

(1)请在图中框出一个ZnS晶胞______。

(2)已知该ZnS晶胞参数：，。请计算该ZnS的密度______。(写出计算结果即可，保留两位小数)

Ⅱ．钙钛矿型晶胞，即CaTiO3型晶胞，也是一个典型的晶胞结构型式。当以Ca2+为顶点时，O2－在面心，Ti4+在体心。

(3)请分别画出以Ca2+、Ti4+为顶点的晶胞______。

(4)Ca2+、Ti4+的配位数分别是多少______？

12、苯基丙烯酸(G)可在香精中作为定香剂，也可用于皂用、化妆用及食品果实香精的调香原料。现以芳香烃A为原料，合成G的路线图如下：

已知：①RCBr3RCOOH；②RCH2COOR1

。

回答下列问题：

(1)E的结构简式为_______。

(2)G中含氧官能团的名称为_______，E→F的反应类型为_______。

(3)C→D的化学方程式为_______。

(4)F→G有两种路径：路径①为先水解后消去；路径②为先消去后水解。请你对这两种路径的优劣进行评价：_______(要写出主要理由)。

(5)G有多种芳香族同分异构体，符合下列条件