陕西省咸阳市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022~2023学年度第一学期期末教学质量检测高一化学试题注意事项：1.本试卷共6页，满分100分，时间90分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理：试题不回收。可能用到的相对原子质量：H：1O：16Na：23Cl：35.5Ca：40第I卷(选择题共50分)一、选择题(本大题共10小题，每小题3分，计30分。每小题只有一个选项是符合题意的)1.中华文化源远流长、博大精深。下列说法不正确的是A.“欲试药金(铜锌合金)，烧火有五色气起”，通过焰色试验可检验金属元素B.《中医药典》记载木耳具有“和血养营”(治疗贫血症)功效，黑木耳富含铁元素C.《淮南万毕术》记载“曾青(CuSO4)得铁，则化为铜，外化而内不化”，说明铁的氧化性强于铜D.“蜡炬成灰泪始干”、“爆竹声中一岁除”中均涉及氧化还原反应2.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是A.NaCl B.HCl C.CO2 D.NaOH3.分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是A.酸性氧化物：CO、CO2 B.同素异形体：石墨、C60C.纯净物：氯水、冰水混合物 D.电解质：Cu、Na2O4.阳光明媚的清晨，洒水车经过绿荫掩映的城市公路，水雾在阳光下出现道道光束。形成该美景的本质原因是A.水雾是均一、透明的分散系 B.该分散系中的分散质微粒为水分子C.发生了丁达尔效应 D.形成了分散质微粒直径约为1~100nm的分散系5.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.在、下，和的混合气体中所含分子数为B.的中，含有个中子C.标准状况下，中含有的原子数为D.与完全反应，转移的电子数为6.锗(Ge)是第四周期ⅣA族元素，处于周期表中金属与非金属的交界处，下列叙述正确的是A.锗是一种金属性很强的元素 B.锗的单质具有半导体的性能C.锗化氢()的稳定性很强 D.锗酸()是强酸7.劳动开创未来。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是选项劳动项目化学知识A将新切的土豆丝浸没在水里防止变色土豆中的氧化性物质遇空气变色B制作豆腐时加入石膏电解质使胶体聚沉C工人将模具干燥后再注入熔融铁水铁与H2O高温下会反应D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜A.A B.B C.C D.D8.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A.反应①利用了H2Te的还原性B.反应②中H2O作氧化剂C.反应③利用了H2O2的氧化性D.H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应9.某同学用图(Ⅰ)所示的装置进行导电性实验，滴定管是用于滴加溶液的仪器。烧杯中盛放的是溶液，当从滴定管中逐渐加入某种溶液A时，溶液的导电性的变化趋势如图(Ⅱ)所示。试根据离子反应特点分析，溶液A中含有的溶质可能是①；②；③；④；⑤A.②④ B.②⑤ C.①② D.②③④⑤10.部分短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示，X与R形成的化合物XR3中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，下列说法正确的是A.Z的最高价氧化物不能与NaOH溶液反应B.最高价氧化物对应水化物的酸性：X＜MC.Y和R形成化合物为离子化合物，其电子式为D.M在周期表中的位置为第三周期第VA族二、选择题(本大题共5小题，每小题4分，计20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)11.化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A.我国自主研发的东方超环(人造太阳)使用的氕、氘、氚是不同种核素B.化学职业之一水质检验员在自来水出厂前会对水中的、Cl-、微生物、有机物等进行检测和分析C.氧化铁可以用作色素，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色D.储氢合金是一类能与氢气结合成金属氢化物的材料12.下列装置能达到实验目的且操作正确的是A.图甲：验证干燥的氯气没有漂白性 B.图乙：比较和的热稳定性C.图丙：钠的燃烧 D.图丁：验证与水反应为放热反应13.某无色溶液可能由Na+、Ba2+、Cu2+、、、、Cl-中的一种或几种。为了确定该溶液的成分，进行如下实验：①取少量该溶液加入足量氯水，有气体产生，得到甲溶液；②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀甲；③取少量原溶液，向其中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀乙，加足量稀盐酸，沉淀部分溶解下列关于原溶液说法正确的是A.肯定存在 B.肯定不存在Ba2+，可能存在Cu2+C.、至少存在一种 D.是否存在Na+需要通过焰色试验来确定14.将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3＋)：c(Fe2＋)=2：3，则Cu2＋与Fe3＋的物质的量之比为A.3：2 B.3：5 C.4：3 D.3：415.验证Fe3+与Fe2+能够相互转化：实验一实验二按下列顺序实验对应现象按下列顺序实验对应现象①向FeCl3溶液中加入铁粉溶液由黄色变为浅绿色④向FeCl3溶液中加入少量KI溶液溶液呈黄色②滴加KSCN溶液溶液无明显变化③再滴加几滴氯水溶液变红⑤滴加淀粉溶液？下列分析不合理的是A.实验①发生的离子反应为B.实验②与③可以调换顺序C实验④说明有Fe2+生成D.若实验⑤对应的现象是溶液变为蓝色，说明有I2生成第Ⅱ卷(非选择题共50分)三、非选择题(本大题共5小题，计50分)16.元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，下图是钠的价类二维图：请回答问题：（1）钠是一种很活泼的金属，下列保存金属钠的方法正确的是_______(填字母)。A．放在细沙中B．放在水中C．放在煤油中（2）二维图中②是___________类；①是某种淡黄色固体且能做供氧剂，该物质中阴、阳离子的个数比为___________。（3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________，从H元素的价态分析，NaH常用作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。NaH与水发生反应生成标准状况下4.48LH2时，转移电子的物质的量为_______mol。17.常用“84”消毒液的有效成分为NaClO。某实验需用480mL0.2mol∙L-1NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制，请回答下列问题：（1）配制时应选用容量瓶的规格和用托盘天平称取NaClO固体的质量分别是___________(填字母)。A.480mL，7.2g B.500mL，7.2gC.500mL，7.5g D.任意规格，7.5g（2）如图所示，将以下配制溶液的步骤A~F按实验过程先后次序排列___________(填字母)。（3）“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.4mol∙L-1的浓硫酸配制90mL0.92mol∙L-1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。①需要用量筒量取_______mL上述浓硫酸进行配制。②下列图标与该实验有关的是_______(填字母)。ABCD明火洗手用电热烫③在配制过程中，下列实验操作可能导致配制的硫酸溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．定容时俯视刻度线B．定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加适量的蒸馏水C．浓硫酸在烧杯中加水稀释后，未冷却就向容量瓶中转移D．容量瓶未干燥即用来配制溶液18.碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。实验室里先制得硫酸亚铁，后将硫酸亚铁与碳酸氢钠反应制得碳酸亚铁，实验装置如下图所示(部分夹持仪器略去)。回答下列问题：（1）A装置中发生的离子反应方程式为___________。（2）开始实验时，先打开和一段时间，这样操作的原因是___________。为将生成的溶液与溶液混合，需关闭___________(填“”、“”或“”，下同)，打开___________。（3）装置B中发生反应生成沉淀和，其离子方程式为___________。（4）若将投入溶液中，可观察到的现象是___________(填字母)。A.生成蓝色沉淀 B.生成红褐色沉淀C.无气泡产生 D.溶液变红19.下列为元素周期表的一部分，请回答下列问题：（1）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是___________(填化学式)。（2）②③④⑧中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。（3）若元素⑦的氢化物分子中原子个数比，则该氢化物的电子式为___________，该氢化物的空间结构为___________形(填“直线”或“V”)。（4）已知同一主族元素具有相似的化学性质，则常温下元素②的过氧化物与水反应的化学方程式为___________。（5）⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为___________，画出⑨的原子结构示意图___________，请设计实验证明⑧与⑨的单质氧化性强弱___________。（6）⑧⑨⑩的气态氢化物中，最稳定的是___________(填化学式)。20.氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：（1）实验室沿用舍勒的方法制取时选用图中装置___________(填“A”或“B”)，反应的离子方程式为___________，装置B中管f的作用是___________。（2）实验室制取干燥、纯净的，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置→___________(填字母)。（3）反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。【提出猜想】猜想1：降低，氧化剂___________(填化学式)氧化性减弱。猜想2：___________减弱。猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。【实验过程】