第6课时-键能的计算课件

一、吸放热反应判断方法---反应类型导一、吸放热反应判断方法---反应类型导导二、吸放热反应判断方法1.微观（化学键）角度E断吸>E成放→吸热反应E断吸<E成放→放热反应2.宏观（物质本身能量）角度E反<E生→吸热反应E反>E生→放热反应3.反应热（反应后温度变化）反应后体系温度上升，放热反应反应后体系温度降低，吸热反应导二、吸放热反应判断方法导4.反应条件：需持续加热，吸热反应5.物质稳定性不稳定的物质→稳定的物质，放热反应6.反应方向性反应物生成物导4.反应条件：需持续加热，吸热反应导计算：注意：1molH2O中有2molH—O键三、计算导计算：注意：1molH2O中有2molH—O键三、计展1、常温下，放热反应比吸热反应更容易发生✘，吸、放热反应与反应条件无关追问：反应①H2(g)

+Cl2

(g)2HCl

(g)反应②H2

(g)+Cl2

(g)2HCl

(g)，反应①②所放出的热量不同✘，反应放出的热量与条件无关，只有反应物生成物的状态有关展1、常温下，放热反应比吸热反应更容易发生展2等量的S(g)和S(s)分别完全燃烧，放出的能量相同✘，由此图像可以比较反应放出的热量大小追问：①C(g)+O2(g)CO2(g)反应放出热量Q1②C(g)+1/2O2(g)2CO

(g)反应放出热量Q2比较Q1和Q2数值大小Q1>Q2，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)还会放热展2等量的S(g)和S(s)分别完全燃烧，放出的能量相同展3、已知

H2和

O2反应放热,且破坏

1mol

H-H键、

1mol

O=O键,需吸收的能量分别为

Q1

kJ、

Q2

kJ,形成

1mol

H-O键需释放

Q3

KJ,则2Q1+Q2＜2Q3

1molH2O中有2molH—O键，2Q1+Q2＜4Q3

4、P3711①一个化学反应其正、逆反应的能量变化，在数值上相等，吸收与放出相反；②一个化学反应的能量变化量与其反应物的物质的量有关（成正比例）③一个化学反应的能量变化量与其反应物、生成物的状态（固、液、气）有关。展3、已知

H2和

O2反应放热,且破坏

1mol

H-H展5、断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需吸收AkJBkJCkJ能量，N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)该反应需吸收/放出能量为？6B-(C+2A)kJ追问1/3N2(g)+H2(g)

2/3NH3(g)，该反应需吸收或放出能量为？2B-(1/3C+2/3A)kJ展5、断开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N展6、参照下图计算N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)反应吸收/放出热量为？2（b-a）kJ展6、参照下图计算N2(g)+3H2(g)2N计算宏观反应物生成物能量大小微观键能①已知键能求反应热

N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)断开1molH-H，1molN-H，1molN≡NAkJBkJCkJ放出热量6B-(C+2A)kJ②已知反应热求键能N2+O2===2NO9464972x高温计算宏观反应物生成物能量大小微观键能①已知键能求反应热易错点：①反求键能②放出(吸收)热量与n(反应物)有关N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)akJ1/3N2(g)+H2(g)

2/3NH3(g)1/3akJ注意方程式中的系数③键的数目

CH4

4个C-HO2

1个O=ON21个N

N

评易错点：①反求键能评评二、利用图形考察1、反应过程中，图像含义ABA：1molH2（g）和0.5molO2（g）具有的总能量B：1molH2O（g）具有的能量a：1molH2（g）和0.5molO2（g）断键形成2molH和1molO吸收的能量b：2molH和1molO形成1molH2O（g）放出的能量c：1molH2（g）和0.5molO2（g）化合生成

1molH2O（g）放出的能量评二、利用图形考察ABA：1molH2（g）和0.5molO评2、图像变形3、特别注意：反应物生成物的状态评2、图像变形特别注意：反应物生成物的状态评在基础感知2基础上已知由