【公开课】第二章+第三节++物质的量实验活动1+配置一定物质的量浓度的溶液高一化学人教版（2019）必修第一册

课题3

一定物质的量浓度溶液的配制高中化学必修一第二章第三节物质的量质量分数9%的氯化钠溶液可作生理盐水。

在初中，同学们学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶思考交流w(溶质)=溶质的质量分数物质的量浓度物质的量浓度常用单位：cc（B）=mol/L（或mol·L-1）单位体积溶液中所含溶质的物质的量.定义：符号：表达式：变形公式：1.将3mol的NaOH溶于水中配成5L溶液，求该溶液中NaOH的物质的量浓度nNaOHVcNaOH

==0.6mol/L3mol5L=【练习】2、将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，则NaOH溶液的物质的量浓度为（

）A.2mol/L B.1mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/LA【练习】稀释公式

将浓硫酸稀释使用，如要配制100mL,2mol/L的稀硫酸溶液，需要18.4mol/L浓硫酸的体积是多少？稀释前后溶质的物质的量不变：

18.4mol/L×V1=2mol/L×100mLV1≈10.9mLC浓V浓=C稀V稀

质量分数与物质的量浓度之间的换算c(B)1000ρωM(B)=例：浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？c(H2SO4)1000ρωM(H2SO4)=1000×1.84×98%98==18.4(mol/L)任务：配置100mL1.00mol·L-1的NaCl溶液，如何配制？活动二：学会配制一定物质的量浓度的溶液思考：我们从任务中可以得到哪些信息？溶质是什么？溶剂是什么？100ml指的是什么？刻度线配置溶液专用仪器1.当溶液的凹液面与刻度线相切时，容量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标识的体积。容量瓶常用规格：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL

不能在容量瓶中进行溶解稀释等实验操作，也不能长期存放溶液，室温溶液才能转移入容量瓶检查是否漏水容积

温度加水倒立观察瓶塞旋转180o倒立观察选容量瓶——“大而近”原则；例：1.配制80mL的溶液2.配制180mL的溶液容量瓶配制100mL1.00mol·L－1氯化钠溶液计算仪器：

称量：NaCl

gm(NaCl)=托盘天平药匙5.9仪器：

玻璃棒烧杯注意：玻璃棒搅拌；要冷却至室温

仪器：

100mL容量瓶注意：玻璃棒引流

称量溶解转移准备：选容量瓶,并检漏5.85g冷却洗涤1.用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2~3次

将洗涤液都注入容量瓶中

轻轻摇动容量瓶使溶液混合均匀

2.将蒸馏水注入容量瓶至液面离刻度线改用加滴蒸馏水至凹液面与刻度线相切3.塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀定容摇匀装瓶1~2cm胶头滴管计算溶解洗涤转移定容摇匀称量装瓶配制步骤：准备：选容量瓶,并检漏冷却摇匀步骤操作m溶质V溶液c溶解溶解后未冷却直接转移转移转移时液体溅出洗涤未洗涤不变偏小偏大偏小不变偏小偏小不变偏小活动：溶液的配制误差分析俯视或仰视容量瓶刻度线对溶液浓度的影响

平视俯视仰视读数偏小，实际V偏大读数偏大，实际V偏小相信你能归纳定容

定容时，俯视刻度线定容时，水加多了用滴管吸出摇匀摇匀后，液面下降，再加水偏大偏小偏小你选择的是第2题你选择的是第1题你选择的是第3题

砸蛋做题1231、

用3molNaOH配成2L溶液，NaOH的物质的量浓度为（）。

相信你会分析1.5mol·L-1

相信你能分析配制溶液时，试剂瓶刚用蒸馏水洗过，会使配制的溶液浓度偏低还是偏高？偏低相信你能解决某实验中共需要480mL0.5mol·L