高中化学人教课标版必修2化学反应的速率和限度教学设计课件

专题2化学反应与能量转化

第一单元化学反应速率与反应限度第1课时化学反应的速率专题2化学反应与能量转化1[演示实验1]取两支试管，分别加入5mL0.1mol·L-1的盐酸，将两只事先分别装有Na2CO3、NaHCO3粉末的气球套在试管口上，同时将气球里的粉末倒入试管中。观察现象。现象：装有NaHCO3粉末的气球先膨胀。[演示实验1]取两支试管，分别加入5mL0.1mol·2一、化学反应速率1、定义化学反应速率就是用来衡量化学反应进行的快慢。2、表示方法化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。3、公式4、单位一、化学反应速率1、定义2、表示方法3、公式4、单位3[练习１]

向4L容器中充入0.7molSO2和0.4molO2，4s末测得剩余SO2是0.3mol,求SO2的平均反应速率。[练习１]向4L容器中充入0.7molSO2和4反应中各物质的速率比==各物质的化学计量数比对于反应aA+bB=cC+dD有v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d注意：★在计算化学反应速率时要标明是哪一种物质的反应速率。因为用不同物质标明的速率大小不同，但它们的比与系数比成正比。★要比较同一反应在不同时间内反应速率的大小，必须用同一种物质来比较。反应中各物质的速率比==各物质的化学计量数比注意：55、内因化学反应的速率首先取决于反应物本身的性质，即内因。高中化学人教课标版必修2化学反应的速率和限度教学设计课件6二、外界条件对化学反应速率的影响

1、温度

2、催化剂

3、浓度

4、压强

此外，反应物接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光、超声波、溶剂的性质等因素对反应速率也有影响。二、外界条件对化学反应速率的影响

1、温度

2、催化剂

37[演示实验２]

取两支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液（即双氧水），再向试管中分别滴入几滴洗涤剂，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察并比较两支试管中发生的变化。现象：放入热水的那支试管中气泡产生的速率快。结论：说明加热能加快反应的速率。[演示实验２]取两支大试管，各加入5mL4%的过8[演示实验３]

取两支大试管，各加入5mL4%的过氧化氢溶液（即双氧水），再分别滴入几滴洗涤剂，用药匙向其中一支试管中加入少量的二氧化锰粉末，观察发生的变化。现象：加入少量二氧化锰的那支试管中气泡产生的速率快。结论：说明使用催化剂能加快反应的速率。[演示实验３]取两支大试管，各加入5mL4%的过氧9[演示实验４]

取两支试管，往其中一支试管中加入5mL的稀盐酸，往另外一支试管中加入5mL的浓盐酸，再分别加入少量的锌粒，观察气泡生成的快慢。现象：加入浓盐酸的那支试管中气泡产生的速率快。结论：说明增大反应物的浓度能加快反应的速率。[演示实验４]取两支试管，往其中一支试管中加入510[问题解决]1.氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混合气体为什么会发生爆炸？

氢气能在氧气中安静地燃烧是由于其相互接触发生反应的分子少，而氢气和氧气的混合气体点燃时，由于氢气、氧气分子充分接触，反应迅速，放出大量的热，而使气体体积突然膨胀，所以会爆炸。[问题解决]1.氢气能在氧气中安静地燃烧，点燃氢气和氧气的混112.燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体时，要把矿石粉碎成颗粒状，在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾。

把矿石粉碎成颗粒状是为了减小固体反应物的颗粒大小；在沸腾炉内鼓入强大空气流，把矿粒吹得剧烈翻腾，是为了扩大矿石与空气的接触面积，这些都可以加快化学反应速率。2.燃烧含硫矿石(如黄铁矿)制备SO2气体时，要把矿石粉123.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。白磷在空气中首先发生反应：P4+5O2=2P2O5

该反应是放热反应，当反应进行到一定程度，温度升高，反应速率加快，所以过一段时间后会突然燃烧。3.一小块白磷露置于空气中，一段时间后会突然燃烧。白磷在13[练习２]反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(x)可表示为：（）A.v(NH3)=0.010mol·(L·s)-1B.v(O2)=0.010mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.010mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.010mol·(L·s)-1C[练习２]反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)14高中化学人教课标版必修2化学反应的速率和限度教学设计课件15哈伯之歌

高温、高压N2+3H22NH3催化剂是哈伯发明了催化剂得以利用空气中无穷的氮：他用铁屑固定氮气，使成吨的氨和化肥从德国工厂源源涌出【联想·质疑】该反应转化程度如何？哈伯之歌高温、高压N2+3H2162Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl2+H2OHCl+HClO观察与发现请分析：从反应进行的程度上比较这两个反应有何不同？

你知道的化学反应中：⑴哪些反应是类似于

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑵哪些反应是类似于交流与讨论Cl2+H2OHCl+HClO2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl2+H2O17活动与探究2Fe3++2I-==2Fe2++I2

你认为这个反应能完全进行吗？你能通过实验验证你的观点吗？2Fe3＋

+2I-

2Fe２++I2有Fe3＋剩余棕黄色变深出现分层现象，下层为紫红色溶液变为血红色有碘单质生成活动与探究2Fe3++2I-==2Fe18可逆反应（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。（2）正反应：从左到右进行的反应（3）逆反应：从右到左进行的反应可逆反应用“”表示事实上,相当多的化学反应都是可逆反应,只不过有的可逆性较弱,有的可逆性很强.常见的典型的可逆反应有:N2+3H22NH3催化剂高温高压2SO2+O22SO3催化剂高温2NO2N2O4H2+I2(g)

2HI加热可逆反应（1）定义：在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反19下列对可逆反应的认识正确的是（）A、SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与

2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应B、既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C、在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应

D、在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应特点：可逆反应不可能完全进行到底CD20下列对可逆反应的认识正确的是（）特点：可逆反应不可拔河比赛与我们现在所学的“可逆反应”两者有无相通之处呢？21拔河比赛与我们现在所学的“可逆反应”两者有无相通之处呢？213H2(g)+N2(g)

2NH3(g)

正向反应逆向反应分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？在密闭容器中加入3molH2和1molN2发生反应3H2(g)+N2(g)22（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率相等时（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？

反应物和生成物浓度均不再改变（7）给这个状态命名平衡状态（8）反应真的停止了吗？处于动态平衡（5）反应进行到什么时候会“停止”？当正反应速率与逆反应速率23化学平衡状态可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到化学平衡状态。化学平衡状态可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率24化学平衡状态的特征可逆反应υ（正）=υ（逆）≠0动态平衡各组分含量一定，体积一定时，浓度就一定浓度、温度、压强改变化学平衡即发生移动反应物生成物同时进行反应化学平衡状态的特征可逆反应υ（正）=υ（逆）≠0动态平衡各组25如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)如何理解V(正)＝V(逆)?例如，一定条件下，可逆反应N2＋26反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）0(1)0~t1：v(正)>v(逆)(2)t1以后：v(正)=v(逆)t1以后反应处于平衡状态!反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）027图象分析最大最小最大最小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大达到最小值，不再变化达到最大值，不再变化正反应速率＝逆反应速率

≠0N2+3H22NH3反应速率v(正)v(逆)v(正)=v(逆)t1时间（t）t0图象分析最大最小最大最小逐渐减小逐渐减小逐渐增大逐渐增大达到28化学平衡状态的判断：2NO2(g)

N2O4(g)I2(g)

+H2(g)

2HI(g)⑴V正

=V逆⑵各组分的浓度一定⑶压强一定⑷温度一定⑸密度一定⑹混合气体平均式量⑺体系的颜色不变平衡平衡平衡平衡平衡平衡不一定平衡平衡平衡不一定平衡不一定平衡平衡不一定平衡平衡在等温等容条件下，该可逆反应从开始反应到平衡状态，压强都不变任何化学反应都伴随着能量变化等温等容：不可以等温等压：可以该可逆反应从开始反应到平衡状态，密度都不变该可逆反应从开始反应到平衡状态，平均式量都不变化学平衡状态的判断：2NO2(g)N229A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成

B、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂C、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成

D、1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂

例1、下列那种说法可以证明反应：

N2+3H22NH3已达到平衡状态（）AD30A、1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成B、1个NA、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发生变化C、单位时间内，生成nmolA，同时生成

3nmolBD、A、B、C的分子数之比为1：3：2AB例2、在一定温度下，可逆反应A+3B2C达到平衡状态的标志是（）A、C生成的速率与分解的速率相等B、A、B、C的浓度不在发313、一定温度下.密闭容器内2NO22NO+O2达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2B.单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNOC.用NO2.NO.O2表示的反应速率