湖北省随州一中2024届化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

湖北省随州一中2024届化学高一上期末综合测试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是()A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液碱性不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液碱性增强，有O2放出2、下列除杂方案错误的是()选项被提纯的物质杂质除杂试剂AFeCl3(aq)Fe2＋通Cl2BAlCl3(aq)Cu2＋Al粉CNaHCO3(aq)Na2CO3CO2气体DFeCl3(aq)Cu2＋Fe粉A．A B．B C．C D．D3、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是()A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.7g食盐C．用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液D．实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.54、下列说法正确的是A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电5、下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为10的氧原子：OB．S2-的结构示意图：C．H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═H2++SO42-D．镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：MgSiO36、将的盐酸10mL稀释到200mL；再取出2mL，这2mL溶液的物质的量浓度是A．0.05mol/L B．0.25mol/L C．0.025mol/L D．5mol/L7、下列变化不属于化学变化的是（）A．SO2使品红溶液褪色 B．氯水使有色布条褪色C．活性炭使红墨水褪色 D．H2O2水溶液使染料褪色8、有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物恰好全部溶解，当再加入250ml2.00mol·L－1的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸的物质的量浓度是()A．0.50mol·L－1 B．1.00mol·L－1 C．2.00mol·L－1 D．3.00mol·L－19、下列物质属于电解质的是()A．NH3 B．O2 C．蔗糖 D．NaOH固体10、下列有关电解质的说法中正确的是()A．固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质B．三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质C．熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质D．氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质11、wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，将沉淀完全收集后，放蒸发皿中加热，直至被加热的物质质量不再变化，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则原混合物中铝粉的质量分数是A．30％ B．50％ C．70％ D．90％12、以下为氨气部分用途下列有关叙述错误的是A．NH4NO3是常用化肥B．在硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：－3→＋2→＋4→＋5C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3＋6NO27N2＋12H2OD．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化13、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO414、往烧杯内注入煤油和水各100mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。（已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶）发生的现象是A．钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B．钠块一直沉到烧杯底部，并停留在杯底，放出气泡，最后消失C．钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处浮动，最后消失D．钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失15、X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素，且原子序数依次增大。元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z和W是同族元素，R的最外层电子数是最内层电子数的一半。下列说法正确的是（）A．元素X和Y形成的化合物均为无色气体B．元素Z、W的最高正价均为＋7价C．X的氢化物与W的氢化物相遇会生成白烟D．化合物R2Y2中阳离子和阴离子比例为1∶116、下列物质中，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A．铜、BaSO4 B．NaCl晶体、NH3C．稀醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液二、非选择题（本题包括5小题）17、某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+。从工业废水中回收金属铝和金属铜的工艺流程如下图所示(试剂X、Y、Z均过量)。(1)试剂X为_______，加入试剂X发生的离子方程式是___________试剂Z为___________。(2)操作②为____________(填实验分离方法)。(3)溶液2中含有的溶质有__________(填化学式)。(4)写出操作④的化学反应方程式____________。(5)金属铜能与浓硫酸在加热的条件下发生反应，产生的气体为_________(填化学式)。18、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现红色。(1)物质D的化学式为___________，H的名称___________。(2)在潮湿空气中变成M的实验现象是______________，化学方程式为___________。(3)与W溶液也能发生反应，其反应的类型为______(填序号)。化合反应置换反应复分解反应氧化还原反应(4)和R在溶液中反应生成F的离子方程式为____________________。(5)将投入到E溶液中，可以观察到的现象是：___________________。19、明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）__________mL，用规格为_______mL量筒量取。（2）写出溶解步骤中反应得到的溶质为_________________（写化学式）（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，请完善下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量______溶液，产生白色沉淀。②___________、__________、_________(依次填写实验操作名称)。③冷却、称重。（4）若试样为mg，沉淀的物质的量为nmol，则试样中K2SO4的物质的量为：___________mol（用含有m、n的代数式表示）。20、实验室欲制备FeCl3固体。已知FeCl3固体易吸水潮解。现利用下图装置制取FeCl3固体。(1)分液漏斗①中放浓硫酸，烧瓶②中放固体氯化钠和二氧化锰，将浓硫酸滴加到烧瓶中共热。分两步写出反应的化学方程式：①_________________，②__________。(2)为了获得纯净干燥的氯气，应除杂和干燥。在B瓶中的液体应是__________，其作用____________________；在C瓶中的液体应是________，其作用是________________。(3)D中盛放的固体是铁粉，其中的反应方程式为___________________。在D及E装置中观察到现象是_________________________。(4)F中装的是碱石灰(主要成分是CaO与NaOH)，F的作用是_______。21、有A、B、C三种可溶性正盐，阴阳离子各不相同，它们的阴离子的摩尔质量按A、B、C的顺序依次增大。将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀（微溶物视为可溶物）。请回答下列问题。（1）经检验，三种盐中还含有下列选项中的一种离子，该离子是__________A．Na+B．Mg2+C．Cu2+D.Ag+（2）写出三种盐的化学式：A_________________B______________C_______________（3）不需要加入任何试剂就能将上述三种盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为______________（填化学式）（4）若将A、B、C三种盐按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-四种离子且物质的量之比为1:4:2:3，则A、B、C三种盐的物质的量之比为__________，若向该溶液中加入过量的Ba(OH)2，发生反应的离子方程式为_____________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

过氧化钠与饱和烧碱溶液中的水反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，放出大量的热，恢复为原温度，NaOH的溶解度不变,烧碱溶液仍为饱和溶液，c(NaOH)、c(Na+)、c(OH-)不变，碱性不变，但溶液中水减少了,溶解的NaOH也随之减少,溶液中Na+数目将减少，故C选项正确；故答案选C。2、D【解题分析】

A、Cl2可以将Fe2+氧化为Fe3+，除杂方案可用，A正确；B、Al和Cu2+反应生成Cu和Al3+，Cu可以经过滤除去，除杂方案可用，B正确；C、CO2可以和Na2CO3溶液反应生成NaHCO3，除杂方案可用，C正确；D、铁离子与铁反应生成亚铁离子，被提纯物质改变了性质；Fe和Cu2+反应生成Fe2+杂质，除杂方案不能用，D错误；故选D。【题目点拨】除杂的原则是：不增加新杂质；尽量不减少被提纯物质；更不得改变被提纯物质；简明、科学、合理、安全。3、B【解题分析】

A.量筒的精确度只能达到0.1mL，不能读到12.36mL，故A错误；B.托盘天平能精确到0.1g，故可以称取8.7g的食盐，故B正确；C.用量筒量取液体体积时，量筒的规格和液体的体积越接近，误差越小，故C错误；D.广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5，故D错误；答案选B。4、B【解题分析】

A．水能够微弱的电离产生H+和OH-，由于离子浓度很小，所以水导电性很差，所以水是极弱的电解质，A错误；B．电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离产生自由移动的离子，B正确；C．酸、碱和大多数盐属于电解质，金属氧化物也是电解质，而不是非电解质，C错误；D．NaCl和HCl都是电解质，NaCl是离子化合物，熔融状态下能导电，而HCl是共价化合物，在熔融状态不存在自由移动的离子，所以不能导电，D错误；故选B。5、B【解题分析】

A.中子数为10的氧原子，其质量数为18，其符号为：，故A错误；B.S2－的结构示意图：，故B正确；C.H2SO4在水中的电离方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C错误；D.镁橄榄石（2MgO•SiO2）的化学式：Mg2SiO4，故D错误；综上所述，答案为B。6、B【解题分析】

将的盐酸10mL稀释到200mL，其物质的量不变，所以稀释后溶液的物质的量浓度为==0.25mol/L；因为溶液为均匀的混合物，所以从中取出2mL，物质的量浓度不变，仍为0.25mol/L。故选B。7、C【解题分析】

【题目详解】A、B、D项中，SO2、氯水、H2O2均与有色物质发生反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，故本题选C。8、B【解题分析】

Al、CuO、Fe2O3与盐酸恰好完全反应时的产物为AlCl3、CuCl2、FeCl3，其再与NaOH反应生成的沉淀最多时，生成Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3，溶液恰好为NaCl，故加入的NaOH的物质的量与HCl的物质的量相等，则c(HCl)×500mL=250ml×2.00mol·L－1，c(HCl)=1.00mol/L，答案为B。【题目点拨】利用反应产物恰好完全生成NaCl进行计算。9、D【解题分析】

在水溶液中或熔融状态下可以导电的化合物为电解质。A．氨气的水溶液虽然可以导电，但其本身不能电离，水溶液导电是因为氨气和水反应生成的一水合氨为弱电解质，氨气不是电解质，故A不选；B．氧气为单质，既不是电解质也不是非电解质，故B不选；C．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，是非电解质，故C不选；D．NaOH固体在水溶液中和熔融状态下均可以导电，为电解质，故D选；故答案为D。10、D【解题分析】

A项、固体氯化镁中含有不能自由移动的阴阳离子，所以不能导电，但水溶液或熔融状态能导电，属于电解质，故A错误；B项、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的，属于非电解质，故B错误；C项、电解质和非电解质必须是纯净的化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D项、氯化钾熔融状态能导电，离子是氯化钾电离的，所以是电解质，故D正确。答案选D。【题目点拨】本题考查电解质的判断，侧重考查对基本概念的理解，注意电解质和非电解质都必须是化合物，还要注意电解质不一定导电，如离子化合物晶体，导电的不一定是电解质，如金属单质，为易错点。11、A【解题分析】

wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量，则原混合物中铝粉的质量分数为：×100%=30%，故答案为A。【题目点拨】考查混合物的计算，明确金属混合物反应前后物质的成分的变化是解题关键，wg铁粉和铝粉的混合物，和过量的NaOH反应，然后过滤，滤渣为Fe，放入蒸发皿中完全灼烧后最终应生成Fe2O3，取出蒸发皿中的物质称量仍为wg，则铝粉的质量等于Fe2O3中O元素的质量。12、D【解题分析】

A．硝酸铵的含氮量较高，是很好的氮肥，A正确；B．硝酸工业中，含氮元素的化合物的转化关系为NH3→NO→NO2→HNO3，含氮元素化合物氮元素化合价变化情况为：-3→+2→+4→+5，B正确；C.在一定条件下NH3和NO2发生氧化还原反应生成氮气和水，反应的化学方程式为8NH3＋6NO27N2＋12H2O，C正确；D.氨气在氮肥工业中与硝酸反应生成硝酸铵，氮元素化合价没有变化，属于非氧化还原反应，D错误；故选D。13、B【解题分析】

A.，属于氧化还原反应，化合反应，故A错误；B.，属于氧化还原反应，置换反应，故B正确；C．，属于氧化还原反应，不属于置换反应，故C错误；D.，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D错误；故答案选：B。【题目点拨】氧化还原反应化合价必定有变化，置换反应是指单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的反应。14、A【解题分析】

根据水和煤油互不相溶，Na的密度介于煤油和水之间，Na与水的反应分析。【题目详解】煤油的密度比水小，煤油和水互不相溶，煤油在上层，水在下层；由于Na的密度比煤油大，所以Na在煤油中逐渐下沉；Na的密度比水小，Na下沉到液柱1/2处，Na与下层水接触，Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出，附有气泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面，气泡释放后，Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处，如此重复多次直至Na块完全反应；答案选A。15、C【解题分析】

元素X的单质是空气中体积分数最大的气体，X是N元素；Z是元素周期表中非金属性最强的元素，Z是F元素；Z和W是同族元素，W是Cl元素；R的最外层电子数是最内层电子数的一半，R是K元素；X、Y、Z、W、R原子序数依次增大，所以Y是O元素。【题目详解】A.元素N和O形成的化合物中，NO2为红棕色气体，故A错误；B.F元素没有正价，故B错误；C.NH3与HCl相遇会生成白烟NH4Cl，故C正确；D.化合物K2O2中的阴离子是，阳离子和阴离子比例为2∶1，故D错误；16、B【解题分析】

A.铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，是强电解质，A项错误；B.是强电解质，氨气属于非电解质，B项正确；C.稀醋酸即醋酸的水溶液，是一种混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，酒精属于非电解质，C项错误；D.是强电解质，硫酸溶液是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，D项错误；答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、铝2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu氨水过滤Al2(SO4)3、H2SO4Al2(SO4)3、H2SO4SO2【解题分析】

某工厂的工业废水中含有大量的Al2(SO4)3、较多的Cu2+和少量的Na+，由流程可知加入X为金属铝，用于置换出铜，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，不溶性物质为过量的Al和Cu的混合物，向不溶性物质中加入试剂Y用于溶解Al，反应产生Al2(SO4)3，而Cu不能发生反应，则为稀H2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，由于Al(OH)3是两性物质，能够与过量的强碱NaOH溶液反应产生可溶性物质，因此向①②混合后加入氨水，可生成Al(OH)3沉淀，过滤、洗涤后加热分解生成Al2O3，电解熔融的Al2O3可生成Al，以此解答该题。【题目详解】根据上述分析可知操作①是过滤，不溶性物质为Cu、Al混合物，操作②是过滤，试剂Y是H2SO4，溶液1含有Al2(SO4)3、Na2SO4，溶液2含有Al2(SO4)3、过量H2SO4，试剂Z是氨水，操作③是过滤，操作④加热分解Al(OH)3，操作⑤是电解。(1)由以上分析可知X为Al，可用于除去溶液中的Cu2+，反应的离子方程式为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；试剂Z为氨水；(2)操作①②③用于分离固体和液体，为过滤操作；(3)溶液2中含有的溶质有Al2(SO4)3、H2SO4；(4)操作④是加热Al(OH)3，Al(OH)3不稳定，受热发生分解反应，化学方程式为：2Al(OH)32Al2O3+3H2O；(5)金属Cu与浓硫酸混合加热，发生氧化还原反应，产生CuSO4、SO2、H2O，反应方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，所以反应产生的气体为SO2。【题目点拨】本题考查了物质的推断、混合物分离提纯的综合应用，把握分离流程中的反应及混合物分离方法为解答的关键，注意实验的设计意图，把握物质的性质，侧重考查学生的分析与实验能力。18、Fe3O4氢氧化亚铁白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3ad2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑生成红褐色沉淀、有无色气体产生【解题分析】

A为淡黄色固体，可以与水发生反应，则A是；A与水发生反应产生和，T为生活中使用最广泛的金属单质，则是，C是无色无味的气体，所以C是，B是，在中燃烧生成，D是具有磁性的黑色晶体，D是；与盐酸反应产生、；与反应生成，与盐酸发生反应产生和，所以E是；R是地壳中含量最多的金属，F是无色无味的气体，R是；F是；与溶液发生反应，首先反应产生，在潮湿的空气中被氧化成。与发生反应产车，溶液中滴加溶液出现红色，所以白色沉淀H是，W是。据此回答。【题目详解】⑴在中燃烧生成，D的化学式为，E是与反应生成，故答案为：，氢氧化亚铁；⑵在潮湿的空气中被氧化成，化学反应方程式为现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，；⑶T是，W是，两者发生反应，根据方程式分析，铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，两种物质生成一种物质，属于化合反应，故答案为：ad；⑷B是，R是，两者发生反应，写为离子方程式，故答案为：⑸A是，E是，两者发生反应，现象生成红褐色沉淀、有无色气体产生，故答案为：生成红褐色沉淀、有无色气体产生；19、78100NaAlO2BaCl2或Ba(NO3)2过滤洗涤干燥【解题分析】

（1）配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）的体积，按稀释前后氨的质量相等进行计算；按就近原则，得出所选量筒的规格。（2）溶解步骤中，发生氧化铝与氢氧化钠溶液的反应。（3）为测定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中钾的含量，可按照下列步骤：①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量试剂，让SO42-产生白色沉淀。②沉淀需过滤、洗涤、干燥，以对应后续操作。③冷却、称重。（4）求试样中K2SO4的物质的量时，可假设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4为n-x，利用质量守恒建立关系式，由此求出x。【题目详解】（1）利用稀释前后氨的质量相等，可建立如下等量关系式：251.28g/L×V(浓)=39.20g/L×0.5L，V(浓)=0.078L=78mL，用规格为100mL量筒量取。答案为：78；100；（2）溶解步骤中，氧化铝与氢氧化钠溶液的反应为Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O，反应得到的溶质为NaAlO2。答案为：NaAlO2；（3①称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量BaCl2或Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。答案为：BaCl2或Ba(NO3)2；②过滤、洗涤、干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥。答案为：过滤；洗涤；干燥；③冷却、称重。（4）设K2SO4的物质的量为x，则(NH4)2SO4的物质的量为n-x，则174x+132(n-x)=m，从而求出x=mol。答案为：。【题目点拨】分析流程图时，我们应先看主线，弄清工业产品是如何从原料转化为产品的，发生了哪些反应；然后分析杂质，在原料转化过程中，杂质发生了哪些反应，最终转化为哪些物质被去除，以及除杂质的操作方法等。20、NaCl+H2SO4(浓)Na