四川省眉山市仁寿县2024届化学高一第一学期期末质量检测试题含解析

四川省眉山市仁寿县2024届化学高一第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列关于硅的化学性质的叙述正确的是()A．常温下不与任何酸反应B．常温下可与NaOH溶液反应C．常温下可与Cl2反应生成SiCl4D．常温下可与O2反应生成SiO22、要使100mL2mol·L－1NaOH溶液的物质的量浓度增大1倍，可采取的措施是()A．加100mL水将溶液稀释 B．向溶液中加入0.2molNaOH固体，并使之完全溶解C．将溶剂蒸发掉一半 D．将原溶液浓缩至50mL(无NaOH析出)3、下列各组离子反应可用H＋＋OH-=H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸 B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠 D．硝酸和氢氧化钠4、下列各组离子，能大量共存的是(

)A．能使酚酞变红的溶液：Na+、SO42-、C1O-、CO32-B．能使紫色石蕊变红的溶液：Mg2+、Cu2+、Na+、ClO-C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、I-D．0.1mol/LNa2SO4溶液：Κ+、Ba2+、NO3-、Clˉ5、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应6、下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是A．在试管中将熟石灰和氯化铵混合后加热B．加热试管中的氯化铵固体C．将烧瓶中的浓氨水加热D．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中7、下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（）A．2NO+O2=2NO2B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．Cl2+2KI=2KCl+I2D．SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O8、下列叙述正确的是()①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O2中O元素的化合价为-2价③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色。A．都正确B．.④⑤C．②③⑤D．②③④⑤9、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是A．N2(O2)：选用灼热的铜网B．NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C．Fe2O3(SiO2)：加入过量的NaOH溶液后过滤D．Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量Ba(OH)2溶液，过滤10、能正确表示下列反应的离子方程式是A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应；Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓B．用小苏打治疗胃酸过多：+H+=CO2↑+H2OC．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑11、离子方程式中，书写错误的是（）A．碳酸钠溶液跟稀硫酸混合：CO32-+2H+=H2O+CO2↑B．硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C．将CO2通入足量的氢氧化钙溶液中：2OH-+CO2=CO32-+H2OD．Cl2与NaOH溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O12、已知某卤族元素位于周期表中第三周期，该元素原子结构示意图正确的是()A． B． C． D．13、下列关于金属钠的叙述正确的是()A．金属钠可以保存在煤油中B．金属钠着火时，可用水来灭火C．钠与硫酸铜溶液反应可置换出铜D．实验时用剩的钠块不能放回原试剂瓶14、下列关于N2和CO的判断错误的是（）A．电子数相等时具有相等的质量 B．同温同压下质子数相等则体积相等C．体积相等时质量一定相等 D．质量相等时具有相等的分子数15、某溶液中含有Na+、K+、HCO、SO等离子。向其中加入足量Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．Na+ B．SO C．K+ D．HCO16、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcAAlAlCl3Al(OH)3BCO2Na2CO3NaHCO3CSiSiO2H2SiO3DSSO3H2SO4A．A B．B C．C D．D17、下列说法中正确的是（）A．Cl-和Cl2都有毒B．液氯和氯水都有漂白性C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色18、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。下列说法错误的（）A．C点溶液中溶质为偏铝酸钠和氯化钠B．原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为2∶1C．C点加入0.8molNaOHD．图中线段OA∶AB=5∶119、在10﹣9m～l0﹣7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。列说法正确的是（）A．纳米铜是一种新型化合物B．纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C．纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同D．纳米铜无需密封保存20、下列叙述正确的是（）A．KOH的质量是56gB．一个碳原子的质量就是其相对原子质量C．氧原子的摩尔质量就是氧的相对原子质量D．32gSO2中含有的氧原子的物质的量为1mol21、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．500mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA22、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是A．氯化钠溶液B．硫酸铜溶液C．石灰乳D．氢氧化铁胶体二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体。而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，F和H也可反应生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：(1)写出A、C、的化学式：A、___________C、___________(2)写出F和H反应的化学方程式______________________________________。(3)写出下列反应的离子方程式：①D+盐酸_______________________________________________________。②B+水___________________________________________________________24、（12分）A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示。请回答：（1）写出B物质的化学式：_______；F的化学名称：_______。（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：_______。（3）写出第④步反应的化学反应方程式_______。（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是____,写出该反应的化学方程式_____________________。25、（12分）为验证Cl2、Fe3+、I2三者氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器己略去，气密性已检验）。实验过程：Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ．向B中加入一定量KSCN溶液，混合液显红色，一段时间后，B中溶液红色加深，关闭活塞a。Ⅳ．……（1）A中产生黄绿色气体，写出A中发生反应的离子方程式________。（2）验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是________。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是________。（4）为验证Fe3+的氧化性强于碘单质，过程Ⅳ的操作和现象是________，对应反应的离子方程式是________。（5）浸有氢氧化钠溶液的棉花作用是________。（6）过程Ⅲ实验的目的是________。26、（10分）无水AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。（1）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：_____________________________。（2）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________________。（3）G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：___________________________________。（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。此方案__________（填“可行”，“不可行”）并说明理由__________________________________________________。27、（12分）如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_______________________________________________。(2)B装置的作用是______________________________。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_________________________________。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是___________________________________________。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是_______________。28、（14分）有一包粉末可能含有K+、Fe3+、Al3+、中的若干种，现按五个步骤进行以下实验：①取少量固体加入适量蒸馏水搅拌，固体全部溶解，得到无色澄清溶液；②向步骤①溶液中加入足量稀盐酸，没有气体放出；③向步骤②中溶液，继续加入一定量BaCl2溶液，生成白色沉淀；④重新取少量固体加入适量蒸馏水，得到无色澄清溶液；⑤向④的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有白色沉淀生成，过滤。向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解。(1)根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是____________，肯定含有的离子是____________，不能确定是否含有的离子是____________，可通过____________来进一步确定该离子。(2)步骤⑤中“向得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀完全溶解”，所发生反应的离子方程式为：_______________________________________。29、（10分）NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3均是重要的化工原料，相互间可以发生转化，请回答以下问题：（1）粗盐经溶解、过滤和蒸发操作后，仍含有MgCl2及Na2SO4等可溶性杂质，请写出检验其中是否含有的离子方程式：____________________________。（2）实验室要配制480mL0.2mol／L的NaOH溶液，需要称量NaOH固体的质量为__________g。（3）如图，实验一是为了比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，则试管A中所盛的药品为____________(填化学式)，能证明热稳定性强弱的现象为_____________，试管中发生反应的化学方程式为_______________。（4）实验二是为了探究Na2O2与CO2的反应，写出该反应的化学方程式___________________。（5）向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2的现象为____________________________________，写出发生反应的离子方程式______________________________________。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、B【解题分析】

A.常温下单质硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气，A错误；B.常温下单质硅可与NaOH溶液反应生成硅酸钠和氢气，B正确；C.常温下单质硅与Cl2不反应，加热时反应生成SiCl4，C错误；D.常温下单质硅与O2不反应，加热时反应生成SiO2，D错误。答案选B。2、D【解题分析】

A.加水稀释溶液浓度降低，故A错误；B.加入0.2molNaOH后，并使之完全溶解，溶液密度增大和质量都增大，但溶液的体积不等于100mL，所得溶液的浓度不等于4mol/L，故B错误；C.将溶剂蒸发掉一半，溶液的体积不是50mL，故C错误；D.将原溶液浓缩至50mL（无NaOH析出），根据稀释定律可以知道浓缩后溶液浓度为4mol/L，故D正确；故答案选D。3、D【解题分析】

A．氢氧化钡和硫酸的离子方程式为2H＋＋2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓，不满足题意，A错误；B．氢氧化铁是难溶性物质，不能拆，不符合题意，B错误；C．醋酸是弱酸，弱酸不能拆，不符合题意，C错误；D．硝酸和氢氧化钠反应生成硝酸钠和水，离子方程式为：H＋＋OH-=H2O，符合题意，D正确。答案选D。4、A【解题分析】

A.能使酚酞变红的溶液显碱性，溶液中存在大量的OH-，溶液中的离子相互间不发生反应，可以大量共存，选项正确，A符合题意；B.能使紫色石蕊试液变红的溶液显酸性，溶液中存在大量的H+，能与ClO-结合成HClO，不可大量共存，选项错误，B不符合题意；C.Fe3+具有氧化性，I-具有还原性，二者可发生氧化还原反应，不可大量共存，选项错误，C不符合题意；D.溶液中的SO42-和Ba2+能形成BaSO4沉淀，不可大量共存，选项错误，D不符合题意；故答案为：A。5、D【解题分析】

A.浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A项正确；B.铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B项正确；C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C项正确；D．常温下Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，D项错误；答案选D。6、B【解题分析】

A．熟石灰和氯化铵混合加热可以制取氨气，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，选项A不选；B．氯化铵受热分解成氨气和氯化氢，但氨气和氯化氢遇冷又可以化合成氯化铵，该方法很难制氨气，选项B选；C．加热浓氨水，一水合氨受热分解可以制取氨气，反应的化学方程式为：NH3•H2ONH3↑+H2O，选项C不选；D、利用CaO与H2O剧烈反应，生成Ca（OH）2，放出大量热，促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，又由于Ca（OH）2是强碱，也促进NH3•H2O的分解及NH3的挥发逸出，反应的化学方程式为：NH3•H2O+CaO═NH3↑+Ca（OH）2，选项D不选；答案选B。7、A【解题分析】

两种物质生成一种物质的反应为化合反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。【题目详解】A．反应2NO+O2=2NO2为化合反应，且N、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A选；B．反应CaO+H2O=Ca(OH)2无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；C．反应Cl2+2KI=2KCl+I2为置换反应，属于氧化还原反应，故C不选；D．反应SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O为复分解反应，无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；故答案选A。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的分类法和常见元素的化合价。8、B【解题分析】

①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故①错误；②Na2O2中O元素的化合价为-1价，故②错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故③错误；④Na2O2能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，而Na2O与二氧化碳和水反应不会产生氧气，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，故④正确；⑤Na2O2粉末与水反应生成氢氧化钠和氧气，显碱性，过氧化钠具有强的氧化性，具有漂白性，所以向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色，故⑤正确；所以正确的选项为：④⑤。

故选B。9、D【解题分析】

A．把N2和O2的混合气体通过灼热的铜网，氧气和铜网反应生成氧化铜，氮气不反应，故A正确；B．向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入过量的CO2气体：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，故B正确；C．向Fe2O3和SiO2中加入过量的NaOH溶液，氢氧化钠会和SiO2反应生成硅酸钠溶液，再通过过滤即可除去，故C正确；D．向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，Na2CO3和Na2SO4都可以与Ba(OH)2反应，故D错误；答案选D。10、B【解题分析】

A．澄清石灰水与氯化铜溶液反应，澄清石灰水应写离子形式，2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，A错误；B．用小苏打治疗胃酸过多，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳和水，离子方程式为+H+=CO2↑+H2O，B正确；C．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应，碳酸氢钙钠离子反应完全，Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+，C错误；D．稀硫酸滴在铜片，铜与稀硫酸不反应，D错误；答案为B。11、C【解题分析】

A.碳酸钠溶液跟稀硫酸混合生成二氧化碳和水，离子方程为：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，故A正确；B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故B正确；C.将CO2通入足量的氢氧化钙溶液中生成碳酸钙沉淀，不能拆成离子，离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故C错误；D.Cl2与NaOH溶液反应反应生成氯化钠和次氯酸钠，离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故D正确；故答案为C。12、C【解题分析】

该卤族元素是氯元素，位于元素周期表的第三周期ⅦA族，有三个电子层，为2、8、7排列，故C正确；答案：C13、A【解题分析】A.金属钠的密度比煤油大且不与其反应，故可以保存在煤油中，A正确；B.金属钠着火时生成过氧化钠，用水灭火时，过氧化钠与水反应生成氧气可以助燃，钠与水反应生成易燃、易爆的氢气，B不正确；C.钠投入硫酸铜溶液后，先与水反应生成氢气和氢氧化钠，然后氢氧化钠与硫酸铜反应，不会置换出铜，C不正确；D.实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶，D不正确。本题选A。点睛：钠属于易然的固体，与水反应生成易燃、易爆的氢气，故从安全角度考虑，实验时用剩的钠块，应该放回原试剂瓶。14、C【解题分析】

A、CO含有电子数为6+8=14，N2的电子数为2×7=14，电子数相等时分子数相等，CO和N2的相对分子质量都为28，则根据m=nM知两者质量相等，故A正确；B、CO含有质子数为6+8=14，N2的质子数为27=14，质子数相等，则物质的量相等，同温同压下质子数相等则体积相等，故B正确；C、因为没有明确气体存在的条件，所以不能确定气体的物质的量，故C错误；D、CO和N2的相对分子质量都为28，则质量相等时具有相等的分子数，故D正确；故选C。15、C【解题分析】

A．Na2O2与水反应生成NaOH，导致溶液中c(Na+)增大，故A不符合题意；B．Na2O2具有强氧化性，将SO氧化为SO，则SO离子浓度减小，故B不符合题意；C．反应中不生成也不消耗K+，则c(K+)几乎不变，故C符合题意；D．Na2O2与水反应生成NaOH，溶液呈碱性，HCO与OH-反应生成CO，则HCO离子浓度减小，故D不符合题意；故选：C。16、B【解题分析】

A项，Al(OH)3不能一步转化为Al，只能经过Al(OH)3→Al2O3→Al两步实现，故A不符合题意；B项，CO2与NaOH反应生成Na2CO3，Na2CO3与CO2和水反应生成NaHCO3，NaHCO3分解可生成Na2CO3、CO2，故B符合题意；C项，SiO2不能一步转化为H2SiO3，H2SiO3不能一步转化为Si，故C不符合题意；D项，S不能一步转化为SO3，H2SO4一般也不能一步转化为S，故D不符合题意。综上所述，符合题意的选项为B。17、C【解题分析】

Cl－无毒，Cl2有毒，故A错误；B、液氯不具有漂白性，不能使干燥有色布条褪色，故B错误；C、NaCl中滴入AgNO3发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，Cl2与水反应生成HCl和HClO，HCl和AgNO3反应生成AgCl，故C正确；D、Cl－无色，氯水的主要成分是Cl2，氯水显黄绿色，故D错误。故选C。18、D【解题分析】

A．由图象可知，0～A发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，A～B发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，则C点对应的沉淀为Mg(OH)2，溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl，故A正确；B．C点对应的沉淀为Mg(OH)2，D点对应的沉淀为Mg(OH)2和Al(OH)3，则Mg(OH)2的物质的量为0.2mol，Al(OH)3的物质的量为0.3mol-0.2mol=0.1mol，由Mg(OH)2～Mg2+、Al(OH)3～Al3+，溶液的体积相同，浓度之比等于物质的量之比，则原溶液中Mg2+、Al3+物质的量浓度之比为0.2mol：0.1mol=2：1，故B正确；C．由选项B的解析可知：Mg2+的物质的量为0.2mol、Al3+的物质的量为0.1mol，则溶液中Cl-为0.2mol×2+0.1mol×3=0.7mol，C点对应溶液中的溶质为NaAlO2和NaCl，则n(Na+)=0.1mol+0.7mol=0.8mol，即C点加入0.8molNaOH，故C正确；D．0～A发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓；A～B发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，则线段OA对应的NaOH的物质的量为0.4mol+0.3mol=0.7mol，线段AB对应的NaOH的物质的量为0.1mol，故线段OA：AB=0.7mol：0.1mol=7：1，故D错误；故答案为D。【题目点拨】考查学生利用离子反应及金属与金属的化合物的性质来计算，明确图象中每段发生的化学反应是解答本题的关键，发生的离子反应有Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，注意灵活利用原子守恒和电荷守恒解题。19、B【解题分析】

A.纳米铜属于单质，不是化合物，A项错误；B.根据题意，纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，说明纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气反应，B项正确；C.纳米铜与普通铜所含原子种类相同，都是铜原子，C项错误；D.纳米铜粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸，故纳米铜应密封保存，D项错误；答案选B。20、D【解题分析】

A.氢氧化钾物质的量未知，无法计算氢氧化钾的质量，故A错误；

B.质量和相对原子质量的单位不同，一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的，故B错误；

C.氧原子的摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于氧的相对原子质量，故C错误；

D.32g

SO2中含有的氧原子的物质的量为：=1mol，故D正确；

故答案选D。21、D【解题分析】

A.1molN2所含有的原子数为2NA，A错误；B.标准状况下，16gNH3的物质的量小于1mol，其中含有的分子数小于NA，B错误；C.标准状况下，22.4L氯化氢的物质的量为1mol，所含的原子数为2NA，C错误；D.500mL1.0mol·L－1硫酸钠溶液中钠离子的物质的量是0.5L×1.0mol/L×2＝1mol，所含的钠离子数为NA，D正确；答案选D。22、D【解题分析】

A．氯化钠溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，A错误；B．硫酸铜溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B错误；C．石灰乳属于浊液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C错误；D．Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应，D正确。故本题选D。二、非选择题(共84分)23、NaOHNa2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2HCO3-+H+=H2O+CO2↑2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑【解题分析】

A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应均生成E，E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2，则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C，则D是碳酸氢钠，A是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2O2。【题目详解】根据以上分析，(1)A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOHC、Na2CO3；(2)F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；(3)①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2↑；②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【题目点拨】本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目给出的条件，根据现象推断物质。24、Cl2氯化亚铁产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生Fe+2FeCl3=3FeCl2先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解题分析】

B、C是气体单质，B、C反应生成E，E溶液为常见强酸，所以E溶液是盐酸；A是用途最广的金属，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，A是铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，则C是氢气、B是氯气，D是氯化铁，F是氯化亚铁。【题目详解】根据以上分析，（1）B是氯气，化学式是Cl2；F是氯化亚铁。（2）C是氢气、B是氯气，氢气在氯气中燃烧的反应现象是产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生。（3）第④步反应是氯化铁和铁反应，反应的化学反应方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2。（4）氯化亚铁溶液中滴入NaOH溶液，生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁被氧气氧化为红褐色氢氧化铁，可能产生的实验现象是先产生白色沉淀，后立即变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式是4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。【题目点拨】本题考查无机物的推断，主要涉及铁的转化，利用物质的性质及转化关系图来推断物质是解答的关键，注意A、D为解答本题的突破口。25、2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O淀粉KI试纸变蓝Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫色2I-+2Fe3+=2Fe2++I2吸收氯气等有毒气体，防止污染空气确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰【解题分析】试题分析：本题考查Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱的实验探究，涉及实验的分析、Cl2的制备、实验现象的描述、离子方程式的书写。（1）84消毒液的有效成分为NaClO，向84消毒液中滴加浓盐酸产生黄绿色气体，该黄绿色气体为Cl2，反应的化学方程式为NaClO+2HCl（浓）=NaCl+Cl2↑+H2O，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O。（2）根据装置图中的试剂，验证氯气的氧化性强于碘单质的实验现象是：湿润的淀粉KI试纸变蓝，发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。（3）B中的溶液变为黄色，B中反应为Cl2将Fe2+氧化成Fe3+，B中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。（4）要验证Fe3+的氧化性强于I2，依据的反应原理为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+；过程II的C中溶液变为黄色说明C中FeCl2被氧化成FeCl3，所以验证Fe3+的氧化性强于I2，过程IV的操作是：打开活塞b，将C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡；实验现象是：静置后CCl4层溶液变为紫色。反应的离子方程式为2Fe3++2I-=I2+2Fe2+。（5）由于Cl2有毒，污染大气，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯气等有毒气体，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。（6）由于氯气也能将KI氧化成I2，要验证Fe3+的氧化性强于I2必须排除Cl2的干扰，即必须确认C的黄色溶液中无Cl2。过程III向B中加入一定量KSCN溶液，混合液呈红色说明B中FeCl2被氧化成FeCl3；一段时间后B中红色加深说明过程II的B中FeCl2未被完全氧化，则过程II的C中FeCl2未被完全氧化、黄色溶液中没有Cl2；过程III的实验目的是：确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对Fe3+氧化碘离子实验的干扰。26、MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O除去混在氯气中的氯化氢Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀【解题分析】(1)由装置图中的信息可知，A中反应的离子方程式为MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；(2)装置B中盛放饱和NaCl溶液，其主要作用是除去混在氯气中的氯化氢；装置C中应盛放浓硫酸，用于干燥氯气；(3)由于产物AlCl3(183℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，所以装置F中应盛放浓硫酸，防止G中的水蒸气进入E中；G中盛放氢氧化钠溶液，用于吸收尾气，防止污染环境，反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O；(4)残余液中有剩余的盐酸，还有生成的MnCl2，都能与AgNO3溶液反应生成AgCl，所以该方案不可行。27、2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2点燃的蚊香逐渐熄灭【解题分析】

根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭，据以上分析进行解答。【题目详解】根据实验装置图，可整理出实验的步骤和顺序为：A中的NaHCO3受热分解产生的CO2和H2O(g)进入试管B，H2O(g)被浓硫酸吸收，从B中出来的CO2气体与C处Na2O2反应，生成O2，从而促进蚊香的燃烧。第(5)问中，将Na2O2换成Na2O，则发生反应：Na2O＋CO2===Na2CO3，无O2放出，所以蚊香会逐渐熄灭。（1）碳酸氢钠不稳定，受热易分解，反应的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3＋