2024届黑龙江省牡丹江市一中化学高一上期末检测试题含解析

2024届黑龙江省牡丹江市一中化学高一上期末检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列物质在空气中不容易发生风化或潮解的是A．石碱 B．氯化钙 C．食盐 D．烧碱2、下列实验装置或原理能达到实验目的的是A．分离水和乙醇B．除去Cl2中的HClC．实验室制氨气D．排水法收集NO3、下列离子方程式中，正确的是A．氢氧化铁与碘化氢的反应：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：2AlO

+CO2+

3H2O=2Al(OH)3↓+COC．Fe与NaHSO4溶液反应：Fe+2HSO=Fe2++H2↑+SOD．FeO

与稀硝酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O4、NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()A．0.1mol钠原子变成钠离子时，失去的电子数为0.2NAB．0.2NA个硫酸分子与0.2mol磷酸含有相同的氧原子数C．1mol氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数目为2.5NAD．NA个氧分子与NA个氖分子所含原子的物质的量之比为1:15、在配置一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列操作会使溶液浓度偏大的操作是（）A．使用前容量瓶中留有少量蒸馏水 B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出 D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线6、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是()A．NaCl溶液与AgNO3溶液B．Zn与稀H2SO4C．H2与O2D．Na2O与H2O7、标准状况下，分别将充满下列气体的容器倒扣于水槽中(设气体不发生扩散)，充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度不等于mol•L﹣1(约0.045mol•L﹣1)的是()A．HCl B．NO2、O2 C．SO2、N2 D．NO28、下列关于氯化钠的说法正确的是A．氯化钠是由氯化钠分子构成的 B．液态不导电，水溶液能导电C．质软，固态能导电 D．属于离子晶体9、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是()A．1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NAB．在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4LC．7.8gNa2O2中含有阴离子的数目为0.1NAD．0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时，转移电子的数目为0.1NA10、所示装置能达到目的的是()A．比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度B．证明氨气易溶于水C．制备并收集少量NO2气体D．检验装置气密性11、物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,下列说法中正确的是()A．在此反应中硝酸体现强氧化性,全部被还原B．向反应后的溶液中再加入金属铁,不再发生化学反应C．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4D．该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶512、进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是（）A．金属钠着火时使用干粉（主要成分为碳酸氢钠）灭火器灭火B．用试管加热固体时使用试管口向上倾斜C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持13、下列实验操作均要用玻璃棒，其中与过滤操作中玻璃棒的作用相同的是（）A．测溶液pH B．蒸发 C．溶解 D．向容量瓶转移液体14、检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝15、海带提碘不需要的实验装置是()ABCD分液过滤洗气瓶洗气蒸馏A．A B．B C．C D．D16、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法不正确的是A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2︰1B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/LC．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%D．得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL17、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A．检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化C．检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化D．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化18、现如今，许多城市开始实施垃圾分类，其中可回收物主要包括废纸、塑料、玻璃、金属和布料五大类。下列属于可回收物标志的是（）A． B． C． D．19、实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质CaCO3，其实验流程如下：下列说法不正确的是A．固体Ⅰ、固体Ⅱ中含有SiO2，固体Ⅲ中含有Fe(OH)3B．由固体Ⅰ为原料制备CaCl2溶液使用的盐酸和石灰水均要过量C．加入(NH4)2CO3溶液的离子方程式为：CaSO4+CO32ˉ=CaCO3+SO42ˉD．检验固体Ⅰ洗涤是否完全，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，看有无沉淀生成20、目前未列入我国“城市空气质量日报”报告的是A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．可吸入颗粒21、近年来，环境问题越来越引起人们的重视。温室效应、酸雨、臭氧层被破坏、赤潮等已经给我们赖以生存的环境带来较大的影响，造成酸雨的主要有害物质是A．CO2 B．硫和氮的氧化物C．含氟化合物 D．化肥和含磷洗衣粉的使用及其污水的排放22、下列广告语在科学上没有错误的是A．这种饮料不含任何化学物质B．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素C．这种神奇液体加入水中可以“以水代油”做发动机燃料D．没有水就没有生命二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：根据图示转化关系回答：(1)写出下列物质的化学式：A_________，B________，乙_________，丁_________；(2)写出下列变化的化学方程式：①A与NaOH溶液反应的化学方程式_________；②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_________；(3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子数目为________。24、（12分）有X、Y、Z三种元素：（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；（3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；（5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。试写出其元素符号：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）写出Z单质与X2Y反应的化学反应方程式：____________________________。25、（12分）某同学欲配制100

mL0.10

mol·L-1的CuSO4

溶液。以下操作1~5

是其配制的过程及示意图：（1）操作1：准确称取__________g的胆矾晶体（化学式为

CuSO4•5H2O）并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到__________（填仪器X的名称）中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中。（3）操作3：继续向X中加蒸馏水至液面离X的刻度线1～2cm处。（4）若其余操作步骤均正确，根据操作4

所配的溶液浓度_________（填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）。26、（10分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：(1)在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是___。(2)装置C中①的名称是___，此装置中冷凝水进出方向是___(填“上进下出”还是“下进上出”)。装置D中的分液漏斗在使用之前应该___，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是___。(3)某硝酸钠固体中混有少量硫酸钠杂质，现设计一实验方案，既除去杂质，又配成硝酸钠溶液。实验方案：先将固体溶于蒸馏水配成溶液，选择合适的试剂和操作完成表格中各步实验。选择适当试剂按顺序添加①Na2CO3溶液④实验操作②③加热所加入的试剂①可以是___(填化学式)，证明溶液中SO42-已经除尽的方法是___。加入Na2CO3溶液的目的是___，所加入的试剂④可以是___(填化学式)。27、（12分）如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：（1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。（2）若进行上述实验时在F中得到10.0g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。28、（14分）某无色溶液中可能含有Na＋、NH4＋、Cl－、SO42－、SO32－中的若干种。为检验其中含有的离子，进行如下实验：（1）取10mL原溶液，加入过量的NaOH溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体，该气体是___________；说明原溶液中含有________，其物质的量浓度是____mol/L。（2）另取少量原溶液，加入足量稀盐酸，有气体产生，将生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体是_______，体现了该气体有__________；向反应后的溶液中继续加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明原溶液中没有________。（3）溶液中的Na＋可用焰色反应来证明是否存在，若焰色反应火焰的颜色是_____色，则证明含有Na＋。29、（10分）已知某溶液中可能含有NO3-、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验：①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。请回答下列问题：（1）结合①和②，判断原溶液中肯定含有的离子是，可以排除的离子是。（2）由③推知原溶液中一定有离子，其物质的量为mol。（3）综合（1）、（2）及题干信息，结合溶液中电荷守恒知识，还可以排除的离子是。该学习小组最终得出结论：该溶液由种阳离子（填数字，下同）和种阴离子组成。

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A.石碱里的Na2CO3在潮湿的空气里会潮解，故A不选；B.氯化钙会吸收空气中的水蒸气而发生潮解，故B不选；C.食盐是NaCl的俗名，NaCl不会吸收空气中的水蒸气，故C选；D.烧碱是NaOH的俗名，容易吸收空气中的水蒸气而潮解，故D不选。故选C。【题目点拨】容易吸水的物质在空气中会发生潮解，有的结晶水合物在空气中会发生风化，如碳酸钠晶体。2、D【解题分析】

A、水和乙醇混溶，不能分液分离，A错误；B、氯气也与氢氧化钠溶液反应，应该用饱和食盐水，B错误；C、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新化合生成氯化铵，不能用来制备氨气，实验室常用加热氯化铵与熟石灰固体来制氨气，C错误；D、NO不溶于水，可以用排水法收集NO，D正确；答案选D。3、A【解题分析】

A．氢氧化铁溶于氢碘酸中，反应生成亚铁离子和碘单质，反应的离子方程式为：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，选项A正确；B．偏铝酸钠溶液中通入足量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO

+CO2+

2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，选项B错误；C．Fe与NaHSO4溶液反应生成硫酸钠、硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，选项C错误；D．FeO和硝酸反应生成硝酸铁、NO和水，离子方程式为3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O，选项D错误；答案选A。4、B【解题分析】

A.钠失去电子的物质的量＝0.1mol×1＝0.1mol，A项错误；B.硫酸与磷酸分子中都有4个氧原子，它们的物质的量相同，含有的氧原子数相同，V项正确；C.氧气和臭氧分子中含有的氧原子数不同，二者的比例不同，含有的氧原子数不同，C项错误；D.氧分子(O2)与氖分子(Ne)的物质的量相同，二者所含原子的物质的量之比为2∶1，D项错误；答案选B。5、D【解题分析】

A．配制一定物质的量浓度的溶液时，洗净的容量瓶中残留少量蒸馏水，不影响所配溶液的浓度，因为在配制过程中还要向容量瓶中注入一定量的蒸馏水，选项A不符合；B．稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤，导致硫酸的量减少，所配溶液浓度偏小，选项B不符合；C．转移稀释后的溶液时，有少量硫酸溶液溅出，导致溶质偏少，所配溶液浓度偏小，选项C不符合；D．定容时，眼睛俯视容量瓶刻度线，则所加蒸馏水的量偏少，所配溶液的浓度偏大，选项D符合；答案选D。6、B【解题分析】A．该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl-=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故A错误；B．Zn+2H+=Zn2++H2↑，该反应中有电子转移、有离子参加，所以属于离子反应和氧化还原反应，故B正确；C.2H2+O22H2O，该反应中有电子转移，属于氧化还原反应，没有离子参加，不属于离子反应，故C错误；D．Na2O+H2O=2NaOH，该反应中没有电子转移，不属于氧化还原反应，有离子参加，属于离子反应，故D错误；故答案为B。7、B【解题分析】

设气体的体积为VL，标准状况下，n==mol，根据反应后溶液的体积计算物质的量浓度。【题目详解】A.设气体的体积为VL，标准状况下，气体的物质的量为n＝＝mol，容器倒扣于水槽中，HCl完全溶解，液体充满容器，液体的体积为VL，则瓶内溶液的物质的量浓度等于mol•L﹣1，故A不选；B.NO2和O2的混合气体溶于水，发生反应4NO2+O2+2H2O＝4HNO3，5体积气体中有4体积是NO2，瓶内溶液的物质的量浓度为＝mol•L﹣1，故B选；C.SO2和N2的混合气体溶于水，SO2完全溶于水，溶液的体积等于气体的体积，则瓶内溶液的物质的量浓度等于＝mol•L﹣1，故C不选；D.NO2溶于水，发生反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO，3mol气体生成2mol硝酸，生成1molNO，则溶液的物质的量浓度为＝mol•L﹣1，故D不选；故选：B。8、D【解题分析】

A.氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A不选；B.液态氯化钠（即熔融态氯化钠）和水溶液中都有自由移动的离子，都可以导电，故B不选；C.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的，离子键是一种化学键，所以氯化钠的硬度比较大。但固态时的离子不能自由移动，所以固体氯化钠不能导电。故C不选；D.氯化钠是由钠离子和氯离子通过离子键形成的离子晶体，故D选。故选D。9、B【解题分析】

A.1L1mol/LNaCl溶液中含有钠离子的物质的量是1L×1mol/L＝1mol，其个数为NA，A正确；B.在标准状况下水不是气体，NA个水分子的物质的量是1mol，其所占有的体积不是22.4L，B错误；C.7.8gNa2O2的物质的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中含有的阴离子是过氧根离子，其数目为0.1NA，C正确；D.0.1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应时生成0.1mol氯化钠、0.1mol次氯酸钠和0.1mol水，因此转移电子的数目为0.1NA，D正确；答案选B。10、D【解题分析】

A.通过触摸外壁，只能知道溶解过程中的能量变化，无法比较和的溶解度，A错误；B.胶头滴管中应装水，若装盐酸则有可能是氨气和盐酸反应产生气压差而形成喷泉，B错误；C.和水反应生成硝酸和NO，故收集不能与用排水法，C错误；D.向长颈漏斗中加水至产生一段水柱，若水柱保持稳定，则装置气密性良好，D正确；答案选D。【题目点拨】常见的两种气密性检验方法：微热法（热胀冷缩法）：通过微热使装置内部的气体受热膨胀，溢出一部分气体，冷却后，装置内的气体冷缩后压强减小，外界气压大，将水压入导管内，形成水柱；液差法：通过长颈漏斗向密封的装置中注水，水压缩装置内的气体使内部气压上升，大于外部气压，再注水时，水会留在长颈漏斗中，与装置内的液面形成液面差。11、D【解题分析】

物质的量之比为1：3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，根据转移电子相等知，Zn和N2O的物质的量之比为4：1，再结合原子守恒知，该反应离子方程式为4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，A．该反应中硝酸体现氧化性、部分体现酸性，故A错误；B．反应方程式为4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根据方程式知，锌和硝酸的物质的量之比为2：5，而题给物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，则硝酸有剩余，所以加入Fe还能发生反应，故B错误；C．该反应中未被还原的酸生成硝酸锌的酸和剩余的酸，所以被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1：5，故C错误；D．根据C知，被还原的硝酸和未被还原的硝酸之比为1：5，故D正确；故选：D。12、D【解题分析】

A.钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，所以不仅不能灭火，反而会助长火势，故A错误；B.一般固体都无可避免的会存在水分，加热的时候这些水分蒸发出来，在试管口低温区域冷凝成水，如果试管口向上倾斜，那么这些水就会顺着试管流到加热区，试管在热涨冷缩中就会炸裂，故B错误；C.氢氧化钠是强碱,腐蚀性也非常强，故C错误；D.移取熔融氯化钠的坩埚，应用坩埚钳夹持，故D正确；答案选D。【题目点拨】钠燃烧后生成的过氧化钠会与干粉灭火器产生的二氧化碳中反应放出氧气，钠也能与水反应生成氢气易导致爆炸，因此实验室中钠着火时应该用沙土盖灭。13、D【解题分析】

过滤操作中玻璃棒的作用是引流。【题目详解】A.测溶液pH值时，玻璃棒用来蘸取待测液，故A项错误；B．蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌，故B项错误；C．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，故C项错误；D．向容量瓶转移液体时玻璃棒的作用是引流，故D项正确；故答案为D。14、D【解题分析】

利用离子反应：，即加入NaOH溶液后加热会生成NH3，NH3是一种碱性气体，溶于水生成NH3.H2O显碱性,故能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，答案选D。15、C【解题分析】

【题目详解】A．用四氯化碳萃取碘水后，用分液漏斗分离，用此装置，A与题意不符；B．分离灼烧后的海带灰浸泡液时，用漏斗进行固液分离，用此装置，B与题意不符；C．通过海带提碘的流程可知，用不到洗气装置，C符合题意；D．分离碘的四氯化碳溶液时，利用沸点不同进行蒸馏可得到碘单质，用此装置，D与题意不符；答案为C。16、D【解题分析】

设铜、镁的物质的量分别为x、y，则①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54，解得x=0.02mol，y=0.01mol，设N2O4、NO2的物质的量分别为a、b，则根据得失电子数相等：2x+2y=2a+b，a+b=0.05，则a=0.01mol，b=0.04mol。【题目详解】A、有上述分析可知，Cu和Mg的物质的量分别为0.02mol、0.01mol，二者物质的量之比为2︰1，A正确；B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L－1，B正确；C、由上述分析可知，N2O4、NO2的物质的量分别为0.01mol、0.04mol，则NO2的体积分数是×100%=80%，C正确；D、沉淀达最大时，溶液中只有硝酸钠，根据原子守恒：n(NaOH)=n(HNO3)-（2a+b）=0.7mol-0.06mol=0.64mol，氢氧化钠溶液体积为640mL，D错误；答案选D。17、A【解题分析】

A.硫酸根离子能和钡离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO42-时，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故A正确；B.高锰酸钾具有强氧化性，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化时，高锰酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；C.硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰铁离子的检验，故C错误；D.定性检验SO32-时，将BaCl2溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也和钡离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故D错误；答案选A。【题目点拨】检验溶液是否含有SO42-时，先用盐酸将待检验溶液酸化的目的是为了排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，因硝酸易将SO32-氧化，故在检验SO42-时，一般不用硝酸酸化的硝酸钡。18、A【解题分析】

为可回收物标志，为有害垃圾标志，为湿垃圾标志，为干垃圾标志，A满足题意。答案选A。19、B【解题分析】

实验室以磷石膏(主要含CaSO4，还含少量SiO2、Fe2O3)为原料制取轻质

CaCO3，加入碳酸铵溶液浸取，可将CaSO4转化为CaCO3，CaSO4+=CaCO3+，滤液I中主要含有硫酸铵，可制备(NH4)2SO4晶体，滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，加入盐酸，CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；二氧化硅与盐酸不反应，固体Ⅱ为二氧化硅，溶液Ⅱ中含有钙离子、铁离子，加入石灰水，得到固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，溶液中为氯化钙溶液，可用于制取轻质CaCO3，以此解答该题。【题目详解】A．由上述分析可知，固体Ⅱ为二氧化硅，固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，故A不符合题意；B．滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，由固体Ⅰ为原料制备

CaCl2

溶液，加入盐酸过量，不影响后续反应，但溶液Ⅱ中含有钙离子、铁离子，加入过量石灰水，得到固体Ⅲ为氢氧化铁沉淀，溶液中为氯化钙溶液、氢氧化钙，影响制取轻质CaCO3纯度，故B符合题意；C．加入(NH4)2CO3

溶液，微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，反应为：CaSO4+═CaCO3+，故C不符合题意；D．滤渣固体1含有CaCO3、SiO2、Fe2O3，检验固体Ⅰ洗涤是否完全，根据硫酸根离子的检验方法进行操作，可取最后一次洗涤液往其中滴加盐酸酸化的

BaCl2

溶液，看有无沉淀生成，故D不符合题意；故选：B。20、A【解题分析】

“城市空气质量日报”报告数据包括二氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物，没有二氧化碳，答案选A。21、B【解题分析】

A、二氧化碳与温室效应有关，不是形成酸雨的有害物质，故A错误；

B、硫和氮的氧化物与水反应生成硫酸、硝酸等，使雨水呈酸性，pH小于5.6，从而形成酸雨，故B正确；

C、含氟化合物可导致臭氧空洞，与酸雨无关，故C错误；

D、化肥和含磷洗衣粉等污水含有大量的N、P等元素，可导致水体的富营养化，与酸雨无关，故D错误；

故答案选B。22、D【解题分析】

A.应该是要说饮料中不含化学合成的物质，但因为缺乏基本的化学知识，而误把化学合成物质混淆成化学物质，任何物质中都含有化学物质，故A错误；B.氮、磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，故B错误；C.水不能燃烧，违背了能量守恒定律，故C错误；D.水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，所以D选项是正确的。答案选D。二、非选择题(共84分)23、AlO2NaAlO2Al(OH)32Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O0.1mol0.3NA【解题分析】

常见金属单质中能与NaOH溶液反应产生气体的只有Al，所以A是Al，乙中通入过量CO2气体反应产生丁，则乙是NaAlO2，C是H2，丁是Al(OH)3，反应方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al(OH)3↓；Al、H2都可以语音物质B反应，Al与B反应产生的甲是Al的化合物，该化合物可以和NaOH溶液反应产生NaAlO2和丙，H2也可以与B反应产生丙，则甲可能是Al2O3，则B是O2，丙是H2O，通过验证符合物质转化关系。【题目详解】根据上述分析可知：A为Al，B为O2，C为H2，甲为Al2O3，乙为NaAlO2，丙为H2O，丁为Al(OH)3。(1)根据前面分析可知：A是Al，B是O2，乙是NaAlO2，丁是Al(OH)3。(2)①A是Al，Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2和H2，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；②甲是Al2O3，Al2O3是两性氧化物，可以与强碱NaOH在溶液中反应产生NaAlO2和H2O，反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(3)Al与NaOH溶液反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，根据方程式可知：每反应消耗2molAl，同时生成3molH2，反应过程中转移6mol电子，现在反应产生氢气的物质的量为n(H2)==0.15mol，则反应消耗Al的物质的量为n(Al)=×0.15mol=0.1mol，转移电子的物质的量为n(e-)=2n(H2)=0.15mol×2=0.3mol，则转移的电子数目为N(e-)=0.3NA。【题目点拨】本题是考查了Al元素单质及化合物性质与转化。在进行物质推断时要找到突破口，寻找关键字眼，对本题来说就是金属A能与NaOH反应，然后根据物质的转化逐一分析、判断。"突破口"就是抓"特"字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解题分析】

（1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体；（2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，则X是H，Z是Cl，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；（3）氯化氢溶于水得到盐酸，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；（4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，所以Y是O，氢气在氧气中燃烧生成水；（5）氯气溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性。【题目详解】（1）根据以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式为HCl，X2Y的分子式为H2O；（2）氯气与水反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。25、2.5g100mL容量瓶偏小【解题分析】（1）操作1：准确称取0.1L×0.1mol/L×250g/mol＝2.5g的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解。（2）操作2：将所得溶液转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到容量瓶中。（4）操作4定容时仰视，则所配的溶液浓度偏小。26、引流蒸馏烧瓶下进上出查漏打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔Ba(NO3)2取少量上层清液，滴加氯化钡无现象除去过量钡离子HNO3【解题分析】

(1)装置A为过滤装置，玻璃棒的作用是引流；(2)装置C为蒸馏装置，装置①为蒸馏烧瓶；为增强冷凝效果，冷凝管中的冷凝水应下进上出；分液漏斗在使用之前需要查漏；打开分液漏斗上端的玻璃塞，或使玻璃塞凹槽对准小孔，连通大气，下口的液体才能顺利滴下；(3)硫酸根可以和钡离子生成硫酸钡沉淀，为了不引入新的杂质，试剂应①选用Ba(NO3)2；取上层清液滴加氯化钡无现象，证明溶液中SO42-已经除尽；碳酸钠可以除去过量的钡离子；为了除去过量碳酸钠，同时不引入新的杂质，可以加入HNO3反应掉碳酸钠，硝酸具有挥发性，再加热将硝酸除去。27、C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O无水CuSO4品红溶液足量的酸性KMnO4溶液品红溶液澄清石灰水检验SO2是否已被除尽防倒吸2.408×1023【解题分析】

（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；检验水用无水硫酸铜，检验二氧化硫使用品红溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水，为了防止二氧化硫对二氧化碳的检验产生干扰，要用足量的酸性KMnO4溶液吸收剩余的二氧化硫；（2）依据原子个数守恒计算反应碳的物质的量，再依据碳的物质的量计算转移电子数目。【题目详解】（1）浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；因检验二氧化硫