2022-2023学年山东省聊城市精武职业高级中学高一化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省聊城市精武职业高级中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

（

）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：A略2.1869年，门捷列夫所制出的第一张元素周期表，是将元素按照下列的哪个量从小到大排列的A.核电荷数

B.质子数

C.质量数

D.相对原子质量参考答案：D分析：根据元素周期表的演变历史分析解答。详解：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，他将元素按照相对原子质量由小到大的顺序依次排列，并将化学性质相似的元素放在同一纵行，故D正确；故选D。3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于2L0.2mol·L－1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是()①溶液中的阴、阳离子总数为0.8NA②取0.5L溶液则其中NO的浓度为0.1mol·L－1③取0.5L溶液则其中Ba2＋的浓度为0.2mol·L－1

④取0.5L溶液则其中NO的总数为0.2NAA．①②

B．③④

C．①④

D．②④参考答案：A略4.有主族元素X、Y、Z。X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子。由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是

（）A．X2YZ3

B．C．X2Y2Z3

C．X2YZ4

D．XYZ4参考答案：D 5.2011年日本福岛一核电站发生爆炸，释放出大量放射性物质，下列图标警示的是放射性物品的是参考答案：DA．为爆炸品标志，故A错误；B．为氧化剂标志，故B错误；C．为剧毒品标志，故C错误；D．为放射性标志，故D正确；故选D。6.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B解析在元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素可能既表现金属性，又表现非金属性，如硅既具有金属性，可以导电，又具有非金属性，其最高价氧化物对应的水化物为酸，A项错误；除O(特例除外)、F没有正化合价外，短周期元素的最高正化合价等于它所在的主族序数，B项正确；H－、Li＋最外层均只有2个电子，C项错误；H与Na属于同一主族，但化学性质相差非常大，D项错误。7.某盐的混合物中含有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-为（

）

A．0.1mol

B．0.3mol

C．0.5mol

D．0.15mol参考答案：B略8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是(

)A.过氧化钠与水反应时，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.4NAB.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC.20gD2O和18gH2O中含有的电子数均为10NAD.48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA参考答案：A【详解】A.过氧化钠与水反应时，过氧化钠既作氧化剂，又作还原剂，生成0.lmol氧气转移的电子数为0.2NA，A错误；B.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+时，Cr元素化合价降低3价，所以每1molK2Cr2O7被还原，转移的电子数为6NA，B正确；C.20gD2O和18gH2O的物质的量都是1mol，由于水分子是10电子微粒，所以1mol这两种水分子中含有的电子数均为10NA，C正确；D.正丁烷、异丁烷是同分异构体，相对分子质量都是58，48g正丁烷和10g异丁烷的混合物的物质的量的和是1mol，由于1个分子中含有13个共价键，所以1mol混合物中含共价键数目为13NA，D正确；故合理选项是A。

9.进行化学实验必须注意安全，下列操作及原理中正确的组合是（）①点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸；②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒的CO2；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，以免浪费氢气．A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．①③④参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理．【分析】①根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸进行分析判断；②CO有毒，可燃烧；③铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，放出大量的热；④用氢气还原氧化铜时，应避免氢气不纯而导致爆炸．【解答】解：①可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，氢气具有可燃性，为防止点燃时发生爆炸，点燃前必须要先检验氢气气体的纯度，故正确；②CO是中性气体，和酸、碱、盐均不能反应，故应对CO尾气进行点燃处理，故正确；③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子，防止铁燃烧生成的四氧化三铁熔落炸裂集气瓶，故正确；④用氢气还原氧化铜时，先加热再通入氢气，则加热的是氢气和空气的混合气体，会引起爆炸，故错误．故选B．10.参考答案：C11.下列有关化学用语表示正确的是(

)A.H2O2的电子式：H+[]2-H+B.Cl-的结构示意图：C.原子核中有10个中子的氧离子：188O2－D.HC1O的结构式H-C1-O参考答案：C【详解】A.双氧水是共价化合物，两个氧原子之间以单键结合，每个O原子又分别与一个H原子以共价键结合，故电子式为，故A项错误；B.氯离子的核内有17个质子，核外有18个电子，故氯离子的结构示意图为，故B项错误；C.质量数=质子数+中子数，故原子核中有10个中子的氧离子的质量数为18，表示为：188O2－，故C项正确；D.HClO中O原子分别与H原子和Cl原子形成共价键，故其结构式为H-O-Cl，故D项错误；故答案选C。12.对反应A+B=AB来说，常温下按以下情况进行反应：①20mL溶液中含A、B各0.01mol;②50ml溶液中含A、B各0.05mol;③0.1mol/L的A、B溶液各10mL;④0.5mol/L的A、B溶液各50mL，四者反应速率的大小关系是（

）A.①>②>③>④ B.④>③>②>① C.①>②>④>③ D.②>①>④>③参考答案：D对于化学反应，反应物浓度越大，则反应速率越大，

①中含A、B浓度为：=0.5mol/L；②中含A、B的浓度为：=1mol/L；③含A、B的浓度为：0.05mol/L；④含A、B的浓度为：0.25mol/L；四者浓度的大小关系是②＞①＞④＞③，则四者反应速率的大小关系是②＞①＞④＞③；故选D。

13.将标准状况下的aL氨气溶于1000g水中，得到氨水的密度为bgcm﹣3，则该氨水的物质的量浓度为（） A．molL﹣1

B．molL﹣1 C．molL﹣1 D．molL﹣1 参考答案：C【考点】物质的量浓度的计算． 【分析】根据n=计算出标况下aL氨气的物质的量，再根据m=nM计算出氨气的质量，从而根据V=计算出氨水体积，最后根据c=计算出该氨水的物质的量浓度． 【解答】解：标况下aL氨气的物质的量为：=mol，氨气的质量为：17g/mol×mol=g， 该氨水的质量为：1000g+g，该溶液的体积为：V==mL，则该氨水的物质的量浓度为：c==mol/L， 故选C． 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确物质的量浓度的表达式即可解答，注意溶液的体积小于根据溶液的密度、质量计算，试题培养了学生的化学计算能力．14.下列说法中正确的是:

A．蒸馏实验中为了温度测量准确，温度计的水银球应伸入液面以下

B．标准状况下，2.24LCCl4中所含CCl4分子的物质的量大于0.1mol

C．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须是不溶于

水且密度比水小

D．装运浓硫酸的包装箱应贴的图标为（如右图）参考答案：B略15.下列试剂保存方法正确的是（

）A.氯水存放在无色试剂瓶中B.Na2SiO3可用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放C.浓硝酸保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处D.金属钠保存在水中参考答案：C【详解】A．氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，次氯酸不稳定，见光易分解，新制的氯水应该保存在棕色试剂瓶中避光保存，选项A错误；B、硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶口与瓶塞粘到一起，无法打开，不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶存放，选项B错误；C．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，选项C正确；D、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，选项D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（6分）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答相关问题：

（1）定性分析：如图甲可通过观察

，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是

。写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式

；（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为

，实验中需要测量的数据是

。参考答案：（1）溶液中气泡产生的速率，排除氯离子的干扰，2H2O2====2H2O+O2↑（2）分液漏斗，收集40mL气体所需的时间。（化学方程式2分，其余各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、、、。

（2）写出B和C反应的离子方程式：_______________________________________________。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：__________________________。参考答案：

（1）AMgCl2

BH2SO4

CBa(OH)2

DNa2CO3

（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

（3）C+2H2SO4（浓）CO2↑+SO2↑+2H2O

18.埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其