2022-2023学年河南省开封市第三十三中学高三化学期末试卷含解析

2022-2023学年河南省开封市第三十三中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下表是某矿泉水的部分标签说明主要成分钾离子?K＋?20～27.3mg/L氯离子?Cl－?30～34.2mg/L镁离子?Mg2＋?20.2～24.9mg/L硫酸根离子SO24～27.5mg/L

则该饮用水中还可能较大量存在()A．OH－B．Ag＋C．Na＋

D．Ca2＋参考答案：C略2.下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确的是(

)

A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓盐酸的试剂瓶塞，观察现象，了解氯化氢的某些物理性质参考答案：C略3.某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E(g)F(g)+xG(g)（正反应放热）；若起始时E浓度为amol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5amol/L，若E的起始浓度改为2amol/L，F、G

浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是

（

）

A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢

B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50% C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5amol/L

D．若x=3，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为amol参考答案：B升高温度时，正逆反应速率都加快，故A错误；B、若x=1，则反应前后体积不变，所以在这两种情况下两平衡是等效的，各相同成分的百分含量都相同，故B正确；C、若x=2，则反应是体积增大的可逆反应。若E的起始浓度改为2amol/L，相当于增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以新平衡下F的平衡浓度小于0.5amol/L，故C错误；D、不知道容器的体积，无法计算E的物质的量，故D错误。4.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗；②试管；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研钵A．①③④

B．①②⑥

C．①③⑤

D．①③⑥参考答案：C略5.某一密闭容器中充入NO2，在一定条件下进行反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)。达到平衡状态的标志是(

)A.NO2的消耗速率与NO的生成速率相等

B.容器内压强不随时间变化而变化C.NO和O2的消耗速率之比为2∶1

D.容器中各组分物质的浓度比为[NO2]：[NO]：[O2]＝2:2:1参考答案：B略6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.甲基橙呈红色的溶液中：B.常温下的溶液：C.O.1mol/LAgNO3溶液：D.加入苯酚显紫色的溶液：参考答案：B7.下列说法正确的是(

)A．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小C．反应SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的△H＜0D．对于Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp减小参考答案：D解析：A．使用催化剂，降低活化能，改变反应途径加快反应速率，不影响平衡移动，故A错误；B．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变小因c(CH3COO－)/c(CH3COOH)=c(CH3COO－)c(H+)/c(CH3COOH)c(H+)=Kw/c(H+)，温度不变，Kw不变，醋酸在稀释过程中酸性减弱，c(H+)减小，故Kw/c(H+)增大，即c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值变大，错误；C、依据反应自发想的判断依据是△H-T△S＜0，结合反应特征分析，反应SiO2（s）+3C（s）═SiC（s）+2CO（g）室温下不能自发进行，△H-T△S＞0，反应的熵变△S＞0，则△H＞0，故C错误；D．反应速率受温度的影响，温度越高，反应速率越快，故升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大；沉淀溶解平衡受温度的影响，温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，故Ksp减小，正确。故选D。8.下列正确的是

A．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2＋2H+=Fe2+＋2H2O

B．SO2、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

C．pH＝1的溶液中能大量共存的离子组：Fe2+、NO—3、SO2—4、Na

D．NO可用于某些疾病的治疗参考答案：D略9.下列说法正确的是A．电解精炼铜的过程中，粗铜与电源的负极相连B．C4H9Br在氢氧化钾醇溶液中加热后可生成4种烯烃C．常温下，反应C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0D．常温下，将0.1mol·L―1氨水加水稀释，则c(NH4＋)与c(H＋)的比值将减小参考答案：CD略10.下列各组溶液中，各离子能大量共存的是

（

）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-B．pH为1的溶液：Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C．水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Br-D．溶质为Na2SO4的溶液：K+、Al3+、CO32-、NO3-参考答案：B11.关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液

B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜

D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成参考答案：AC略12.随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。根据判断出的元素，下列说法正确的是

A．f在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族B．d、e常见离子的半径的大小r（Na＋）＞r（O2－）C．g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是H2SO4＞HClO4D．任选上述元素组成四原子共价化合物只有一种为NH3参考答案：A试题分析：根据同周期从左向右原子半径减小，同主族，从上到下，原子半径增大，因此z：H，y：C，z：N，d：O，e：Na，f：Al，g：S，h：Cl，A、根据上述推测，f为铝，属于第三周期IIIA族，故正确；B、电子层相同，半径随原子序数的增大而减小，应是r(O2－)>r(Na＋)，故错误；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，同周期从左向右非金属性增强，即非金属性Cl>S，酸性HClO4>H2SO4，故错误；D、还有SO3，故错误。13.在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A．2X＋Y3ZB．3X＋2Y2ZC．X＋3YZD．3X＋YZ参考答案：D略14.用石墨电极完成下列电解实验。实验装置实验现象a处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化；d处试纸变蓝下列对实验现象的解释或推测不合理的是A．a为电解池的阴极B．b处有氯气生成，且与水反应生成了盐酸和次氯酸C．c处发生了反应：Fe-3e－=Fe3+D．d处：2H2O+2e－=H2↑+2OH－参考答案：CA．a处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故A正确；B．b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，故B正确；C．Fe为c阳极，处发生了反应：Fe-2e－=Fe2+，故C错误；D．d处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，电极方程式为2H2O+2e-═H2↑+2OH-，故D正确；答案为C。【点睛】注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，实验中a、d处试纸变蓝，说明生成OH-，为电解池的阴极，b处变红，局部褪色，为电解池的阳极，生成氯气，c处无明显变化，铁丝左侧为阳极，右侧为阴极。15.对于反应A(s)＋2B(g)3C(g)ΔH>0，C%跟外界条件X、Y的关系如图所示，下列结论正确的是()A．Y表示温度，X表示压强，且Y3>Y2>Y1B．Y表示压强，X表示温度，且Y3>Y2>Y1C．X表示压强，Y表示温度，且Y1>Y2>Y3D．X表示温度，Y表示压强，且Y1>Y2>Y3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）实验室有一包暗红色粉末样品可能是CaCO3、Fe2O3或FeO的混合物．后经测定已确定不存在FeO。I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有Fe0．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液和双氧水．你认为要完成该实验所选择的试剂是

，请你描述实验操作时的步骤、实验现象和结论：

。参考答案：（4分）KMnO4溶液、稀硫酸（2分，只答KMnO4溶液得1分，只答稀硫酸不给分）取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学—选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为

。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为

。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则E的结构简式为

。（4）写出B→C的化学方程式：

。（5）写出D和G生成H的化学方程式：

。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有

种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_____________。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6）13（2分）（2分）18.从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：

（1）甲中官能团的名称为

（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：

其中反应Ⅰ的反应类型为

，反应Ⅰ的目的是：________________反应Ⅱ的化学方程式为

（注明反应条件）。（3）写出符合下列条件的甲的同分异构体：ⅰ.能发生银镜反应；ⅱ.有一个－CH3且直接与苯环相连

参考答案：（1）碳碳双键、羟基（3分）（2）加成反应

（3分）

避免碳碳双键被氧化（3分）

19.（16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：（1）化合物Ⅲ的分子式为________，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗______molO2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：______________，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式___________________________。（3）有关化合物Ⅱ说法正确的是_______________。A．1mol化合物Ⅱ最多可与2molH2发生加成反应

B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物Ⅱ难溶于水

D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）化合物Ⅲ的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只