山东省日照市高中化学高三上册期末高分预测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是A．纯碱可用于去除餐具的油污B．钠、钾合金可用于原子反应堆的导热剂C．煤经过气化、液化等化学变化过程，可以转化为清洁能源D．泡沫灭火剂内筒盛硫酸铝溶液，外筒与内筒之间装有碳酸钠溶液

3、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．lmol甲苯中碳碳双键的数目为0.3NAB．标准状况下，2.24LSO3中原子数目大于0.4NAC．1L0.1mol·L-1Na2S溶液中S2-数目小于0.1NAD．2.0g重水(D2O)中质子数目为NA

4、已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是

A．电负性：B．简单离子半径：C．元素W形成的某阳离子空间构型为正四面体D．化合物中含有极性共价键和非极性共价键

5、将的X完全燃烧生成的和(标准状况)的。X的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为3∶2∶2∶1.X分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其质谱图、核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于X的下列叙述不正确的是

A．X的分子式为B．化合物X分子中含有官能团的名称为醚键、羰基C．符合题中X分子结构特征的有机物有1种D．与X属于同类化合物的同分异构体(不包括X)有5种

6、某实验小组拟利用如图装置制取干燥的氮气。下列说法错误的是

A．装置1中发生的反应为NaNO2+NH4C1NaCl+N2↑+2H2OB．装置II的作用是冷凝水蒸气C．装置II末端收集纯净干燥的N2只能用向下排空气法D．加热片刻后需要将酒精灯移开，说明该反应是放热反应

7、电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图②是电解法除去工业废水中的，下列说法正确的是A．图②中离子向铁电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-=Fe3+C．图①中发生的氧化反应是：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2(OH)-D．若图①中7.2g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可除去的物质的量为0.05mol

7、常温下，下列有关叙述正确的是A．饱和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：B．100mL

的溶液和200

的溶液所含的相同C．的一元酸和的一元强碱等体积混合后的溶液；D．常温下，、浓度均为。的、

COONa混合溶液

二、试验题

8、氮化锂()是一种重要的化工试剂，在空气中易潮解。实验室制备的原理是。某实验小组拟设计实验制备并探究其性质。(装置可重复使用)

回答下列问题：

(1)装饱和溶液的仪器是_______(填名称)。

(2)气流从左至右装置的连接顺序为A→_______→_______→B→_______。(B用两次)

(3)仪器连接中二个B装置的作用分别是_______。实验室锂保存在_______(填“煤油”或“石蜡”)中。

(4)实验时，先点燃_______(填“A处”或“C处”)酒精灯。

(5)A装置中制备的反应的化学方程式为_______。

(6)如果氮化锂产品中混有，可能的原因是_______。

(7)取粗产品(设杂质只有)于试管中，向试管中滴加蒸馏水，用镊子夹一块湿润的红色石蕊试纸于试管口，试纸变蓝色，向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红色，与水反应的化学方程式为_______。三、工艺流程题

9、从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni2+、SO、Cu2+、Fe2+、AsO、Ca2+和Zn2+

ii.饱和H2S溶液中，c(H2S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表物质电离常数物质溶度积常数物质溶度积常数H2SKa1=1.1×10−7

Ka2=1.3×10−13CuS6.3×10−36FeS6.3×10−18NiS3.2×10−19Ni(OH)25.5×10−16CaF24×10−11Fe(OH)32.8×10−39

(1)H2S是弱电解质，Ka1×Ka2=_______[用c(H2S)、c(H+)和c(S2−)表示]=1.43×10−20。

(2)滤渣1中含有As2S3和S，写出生成As2S3和S的离子方程式_______。

(3)解释“氧化除杂”中析出Fe(OH)3的原因_______。

(4)“氟化除杂”中试剂a为_______。

(5)“P204萃取”水溶液的pH约为3.3，结合下图解释原因_______。

(6)理论上“硫化除杂”之后，溶液中c(Cu2+)=_______mol/L[计算时c(H2S)取0.1mol/L，结果保留两位有效数字]。四、原理综合题

10、丙烯是重要的化工原料，丙烷直接脱氢制丙烯的相关反应及能量变化如图。

回答下列问题：

(1)主反应的焓变______0(填“>”或“<”)；在600℃、1MPa条件下，丙烷脱氢制丙烯反应到达平衡，测得、的体积分数均为30%，则此时的体积分数为____________。

(2)向密闭容器中充入，发生主反应：(忽略副反应的发生)。

①测得反应速率方程为，k为反应速率常数。已知：(R、C为常数，T为温度，Ea为活化能)。实验测得其他条件相同，不同催化剂Cat1、Cat2对k的影响如图甲所示，则催化效能较高的是______(填“Catl”或“Cat2”)。

②在100kPa、10kPa不同起始压强下达到化学平衡时，测得丙烷和丙烯的物质的量分数随温度变化如图乙所示。起始压强为10kPa，丙烷、丙烯随温度变化的物质的量分数曲线分别是______、______(填代号)；A点对应的平衡常数______kPa(为以分压表示的平衡常数)；B点丙烷的平衡转化率为______。

11、2021年诺贝尔化学奖授予B.List与D.MacMillan两位科学家在“不对称有机催化”方面做出的杰出贡献。被誉为“第三类催化剂”的有机催化剂的特点是有一个由碳原子组成的稳定架构，搭配氧、氮、硫、磷等元素。化合物Ⅰ与Ⅱ均是重要的有机催化剂。

(1)基态H、C、N、O原子中，单电子数最多的是_______(填元素符号，下同)，电负性最大的是_______。

(2)化合物Ⅰ中碳原子采用的杂化方式为_______，化合物Ⅰ水溶性特别好，可能原因是________。

(3)关于化合物Ⅱ，以下说法正确的是_______。

A.在Ⅱ中所有C原子均形成极性共价键与非极性共价键

B.在Ⅱ中含有的五元环结构是正方形

C.1号O原子可与2号H原子产生分子内氢键，降低Ⅱ的沸点

D.Ⅱ属于极性分子

E.C－C键长小于C－N键

(4)科学家最早接触的“第一类催化剂”是过渡金属，比如铁、锰、镍等氧化物。

①已知锰的氧化物有多种，且科研工作者常使用MnxOy来表示各种锰氧化物。以下为某种锰的氧化物样品的晶胞结构，其化学式为_______。

②纯粹的NiO晶体具有NaCl型晶胞结构，若将顶点O2-平移至棱心，则体心Ni2+的位置为_______(填“体心”“棱心”“面心”“顶点”)。已知晶胞参数为a=425.43pm，晶胞密度ρ=6.47g•cm-3，则阿伏伽德罗常数NA=_______(列出计算式)。

12、化合物J是合成紫草酸药物的一种中间体，其合成路线如图：

已知：

i．

(R为烃基)

ii．R-CHOR-CH2OH(R为烃基)

回答以下问题：

(1)化合物

的名称为_______。

(2)化合物D中含有的官能团名称为_______。

(3)化合物B的结构简式为_______。A→B的反应类型为_______。

(4)D→