广西壮族自治区河池市高中化学高考模拟期末提升测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高考模拟化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、有机化合物在生活中无处不在，下列说法不正确的是A．福尔马林是甲醛的水溶液，具有杀菌防腐能力，也可用于保鲜鱼、肉等食品B．食品包装材料聚乙烯由乙烯发生加聚反应而制得C．苯酚有毒但可以制成药皂，具有杀菌消毒的功效D．甘油加水可做护肤剂

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．标准状况下，11.2L的庚烷所含的分子数为0.5NAB．1mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NAC．0.5mol1，3-丁二烯分子中含有碳碳双键数为NAD．1mol乙烷含共价键数目为7NA

4、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高，硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．W、Z、M元素的氢化物沸点依次降低C．元素X、Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

5、有机物A(键线式结构如图所示)可由有机物B与等物质的量的H2发生加成反应得到。下列有关说法错误的是

A．有机物A的一氯代物只有4种B．B的结构可能有3种C．有机物A的分子式为C8H18D．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3-三甲基戊烷

6、关于下列四个装置的说明符合实验要求的是

A．装置①：实验室中若需制备较多量的乙炔可用此装置B．装置②：实验室中可用此装置来制备硝基苯，但产物中可能会混有苯磺酸C．装置③：实验室中可用此装置分离含碘的四氯化碳液体，最终在锥形瓶中可获得碘D．装置④：实验室中可用此装置来制备乙酸乙酯并在烧瓶中获得产物

7、通过在晶体(正极)中嵌入和脱嵌，实现电极材料充放电的原理如图所示。

下列说法正确的是A．①代表充电过程，②代表放电过程B．每个晶胞中含有2个OC．嵌入和脱嵌过程中未发生氧化还原反应D．每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为x

7、25℃时，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设滴加过程中无气体产生，且混合溶液的体积可看成混合前两溶液的体积之和)，下列说法不正确的是

A．在a→d的过程中，a点的溶液中水的电离程度最大B．在b点的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C．在c点的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D．在c→d的过程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始终成立二、试验题

8、乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}(相对分子质量：288)可由乳酸与FeCO3反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，受热易分解，是一种很好的补铁剂。

I．制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器B的名称是_________________________。

(2)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是：__________，然后关闭活塞1，接下来的操作是：______。C中发生反应的离子方程式为_____________。

Ⅱ．制备乳酸亚铁：

向纯净的FeCO3固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。

(3)该反应化学方程式为______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入____。反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：_________，冷却结晶，过滤，_________，干燥。

Ⅲ．乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(4)用K2Cr2O7滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度，称取6.00g样品配制成200mL溶液．取200mL用0.0167mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗标准液00mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为___(以质量分数表示)。三、工艺流程题

9、废钼催化剂中钼、钴、镍等金属作为二次资源可加以回收利用，一种从废钼催化剂(主要成分为MoO3、MoS2，含少量CoO、CoS、NiO、Fe2O3等)中回收金属的一种工艺流程如图：

已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Fe3+Co2+Ni2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH

沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH2.2

3.26.4

9.07.2

8.7回答下列问题：

(1)Ni2+价层电子轨道表示式为________，“焙烧”时产生的气体A的主要成分为________。

(2)“焙烧”时MoS2转化为MoO3，写出“碱浸”时MoO3参与反应的离子方程式_________。

(3)“除铁”时应调节溶液pH的范围为___________，“沉淀”时调节溶液pH=9.0，则此时溶液中[=___________(pX=-lgX)。

(4)“系列操作”为________、________、过滤、洗涤、干燥得到(NH4)2MoO4·7H2O晶体。

(5)50.00kg该废钼催化剂(含Mo元素质量分数为10.56%)通过该工艺最终得到15.05kg七水钼酸铵(相对分子质量为322)产品，则该工艺中七水钼酸铵的收率为___________%(保留小数点后一位数字，收率=)。四、原理综合题

10、氢气在化学工业中应用广泛，回答下列问题：

(1)已知：I.；

Ⅱ.；

Ⅲ.

若反应Ⅲ的逆反应活化能为，则正反应活化能为_______(用含的式子表示)。

(2)能与反应，反应热化学方程式为。在某恒容密闭容器中按投料比发生上述反应，不同催化剂条件下反应相同时间测得转化率与温度的关系如图1所示。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是_______。(填标号)

A.2v逆(NO)=v正(N2)

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②使用催化剂乙时，NO转化率随温度升高先增大后减小的可能原因是_______。

③研究表明该反应v=kcm(H2)c2(NO)，其中k为速率常数，与温度、活化能有关。T1℃的初始速率为v0，当H2转化率为50%时，反应速率为，由此可知m=_______。设此时反应的活化能为Ea′，不同温度T1、T2条件下对应的速率常数分别为k1、k2，存在关系：(R为常数)。据此推测：活化能越大，升高温度，速率常数增大倍数_______。(填“越大”、“越小”或“不变”)

(3)工业上常利用反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H＜0合成氨气，在30MPa、不同物质的量分数(75%的H2和25%的N2；67.5%的H2、22.5%的N2和10%的惰性气体)条件下进行实验，测得平衡时，NH3体积分数与温度的关系如图2。

①物质的量分数为75%的H2和25%的N2对应的曲线是_______。(填“a”或“b”)

②M点，该反应的压强平衡常数Kp=_______(MPa)﹣2(用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

11、铁及其化合物用途广泛，请回答：

(1)与Fe最外层电子数相同且同周期的过渡元素有____________种。

(2)FeSO4·7H2O的结构如图所示。

FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与的作用力类型分别是____________、____________。H2O中H—O—H的键角____________中O—S—O的键角(填“>”“<”或“=”)。

(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。

I．该超导材料的化学式是____________。

II．该晶胞参数a=0.4nm、c=1.4nm，该晶体密度ρ=____________。(用表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)

III．该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整____________。

12、利多卡因(Lidocaine)是非常好的局部麻醉剂，其合成路线如图所示(部分反应条件未给出)。

(1)化合物A的名称是_