黑龙江省黑河市高中化学高三上册期末自测模拟试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第24届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，“科技冬奥”理念，体现在方方面面。下列说法正确的是A．冰场使用的二氧化碳跨临界制冰技术，比传统的氟利昂人工制冷技术更加节能、环保B．冬奥会采用石墨烯材料制造户外保暖穿戴设备，该石墨烯材料属于传统无机非金属材料C．冬奥火炬火焰的颜色是H2燃烧的颜色D．由碲和镉合成发电玻璃中的碲化镉属于合金材料

3、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．中磷原子的价层电子对数为B．中配位键个数为C．和HCHO的混合气体中含碳原子数一定为D．草酸()中杂化的O原子个数为

4、某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，则此元素是A．CB．SiC．SD．C1

5、研究2-溴-2-甲基丙烷(溴代叔丁烷)在碱性条件下的取代反应机理

下列说法错误的是A．其他条件一定，可通过增大氢氧化钠浓度提高反应速率B．溴代叔丁烷形成碳正离子的反应是整个反应的决速步骤C．中间产物碳正离子的杂化方式为D．与同分异构体的数目相同

6、利用甲烷与氯气发生反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下。其中有关B装置几种功能说法错误的是

A．控制气体流速B．平衡压强C．使气体混合均匀D．干燥气体

7、二甲醚()燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼()制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法不正确的是

A．M极的电极反应式为B．乙池中的交换膜为阴离子交换膜，通过交换膜向M极移动C．X极的电极反应式为D．理论上，生成标况下时，消耗的质量为

7、室温下，关于1L0.1mol/L氨水()的叙述正确的是A．由水电离出的B．当加入少量氯化铵固体时，溶液中将增大C．当与盐酸恰好完全中和时，溶液中：D．当加入稀硫酸至溶液pH=7时，溶液中二、试验题

8、银由于其优良的性能和特性被广泛应用于照相、电子、电气等工业。废定影液中银主要以Na3Ag(S2O3)2形式存在，实验室用废定影液制备Ag的具体流程如图所示：

注：“还原”时由于Ag+直接与N2H4•H2O反应过于激烈，所以采用加入氨水，使Ag+与氨形成[Ag(NH3)2]+，降低Ag+的浓度，从而相应降低Ag+的氧化能力，使反应能够平稳进行。

回答下列问题：

（1）“溶银”时产生的气体是___(填化学式）。

（2）N2H4•H2O(水合肼）为无色透明的油状发烟液体，具有强还原性，实验室制备原理为NaClO+2NH3=N2H4•H2O+NaCl，可能用到的实验装置如图所示：

①本实验中用不到的装置是___。(填字母），试剂x是___(填化学式，任写一种）。

②加入NaClO溶液时要慢慢滴加，目的是___。

③按气流从左到右的方向，整套装置的连接顺序为___(填仪器接口小写字母）。

（3）AgNO3见光或受热易分解。将上述流程中AgNO3溶液蒸发浓缩可获得AgNO3固体，实验装置如图所示：

①使用真空泵的目的是___。

②测定AgNO3固体的纯度(杂质不参与反应）称取2.00g制备的AgNO3固体，加水溶解，定容到100mL；准确量取25.00mL溶液，酸化后滴入几滴NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂，再用0.1000mol•L-1NH4SCN标准溶液滴定，消耗NH4SCN标准溶液的平均体积为29.00mL，则固体中AgNO3的质量分数为___。三、工艺流程题

9、黄铜矿()是一种较常见的铜矿物，产地遍布世界各地。在工业上是炼铜的主要原料，用于湿法炼铜时可同时生产铜、磁性氧化铁和固体物质X，流程如图所示：

(1)中S的化合价为_______。

(2)试剂Ⅰ为溶液，写出反应Ⅰ的离子方程式：_______。

(3)常温下，在反应Ⅱ中，已知溶液中平衡浓度为，溶液pH为11，可产生沉淀时的最小浓度是_______。(已知的，的电离常数，)

(4)操作Ⅰ需使用到的玻璃仪器有_______。

(5)固体X为_______(写名称)，写出它的一种用途：_______。

(6)反应Ⅳ的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、甲醇和二甲醚是可再生能源，具有广泛的发展前景。相关的主要反应有：

制备合成气：I.

制备甲醇和二甲醚：Ⅱ.

Ⅲ.

请回答：

(1)有利于制备合成气(反应I)的条件是___________。

A.低温低压

B.低温高压

C.高温低压

D.高温高压

(2)一定条件下，相关物质的相对能量与反应过程如下图：

①___________。

②在某温度下，在体积为1L的恒容容器中，投料为1molCO和2molH2，仅发生反应Ⅱ和Ⅲ，在时达到平衡状态，请画出之间的变化趋势___________。

(3)甲醇生成二甲醚的转化率可以根据冷凝液中的与的相对百分含量来计算(忽略副反应和各物质的挥发)。冷凝液中的质量分数为，的质量分数为，则甲醇的转化率___________。(用含和的式子表示)

(4)制备合成气(反应I)时，还存在反应，该过程可用于热化学能的储存。已知：储能效率(是通过化学反应吸收的热量，是设备的加热功率)。反应物气体流速、对转化率、储能效率()的影响，部分数据如下表：序号加热温度/℃反应物气体流速/180041：179.652.2280061：164.261.9380061：281.141.6①下列说法不正确的是___________。

A．反应I可以储能的原因是该反应是吸热反应，将热量储存在高热值物质CO、H2中

B．其他条件不变，反应物气体流速越小，CH4转化率越大，有利于热化学能储存

C．其他条件不变，越小，CH4转化率越大

D．反应物气体流速越大，CH4转化率越低的可能原因是反应物与催化剂未充分接触

②在实验2和3中，经过相同的时间，混合气中CO2占比越低，储能效率越高，说明其可能的原因___________。(该条件下设备的加热功率视为不变)

11、主族元素N、Si、F、Cl、Se、Ca等的某些化合物对工农业生产意义重大。

(1)陶瓷具有硬度大、强度高、耐高温等性质，其晶体类型为___________。

(2)的熔、沸点低于，原因是___________。

(3)硒元素位于元素周期表中___________(选填s、p、d、f、ds)区，基态硒原子核外电子云轮廓图呈球形、哑铃形的能级上电子数之比为___________。

(4)的中心原子杂化方式为___________，的空间构型是___________，与互为等电子体的微粒有___________(写一种微粒即可)。

(5)硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图所示，该晶胞中硒原子的配位数为___________；以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数，称作原子的分数坐标。ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标：A点为、B点为，则C点原子的分数坐标为___________。

(6)已知：称为羟基，无机含氧酸()分子结构中含有羟基，如果成酸元素R相同，含氧酸分子中非羟基氧个数越多，R的正电性越高，导致中的O的电子向R偏移，键极性增强，因而在水分子的作用下，也就越容易电离出，即酸性越强。也就是说，无机含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子R上的非羟基氧的个数增多而增强。

亚磷酸()为弱酸，分子结构中含有一个非羟基氧，其酸性比HClO的酸性___________(填“强”或“弱”)，与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。

(7)萤石()是自然界中常见的含氟矿物，其晶胞结构如图所示，X代表的离子是___________，若该立方晶胞参数为acm，阴、阳离子的核间距最小为___________cm。

12、布洛芬在抗击疫情中发挥了重要作用。将布洛芬嫁接到高分子基体E上，可制得一种缓释布洛芬M，合成路线如图：

已知：CH3CHOCH3CH=CHCHO

(1)A能够发生银镜反应，A的名称为___________。布洛芬的官能团名称为____________。

(2)C分子中碳原子的杂化类型为__________________。

(3)下列有关物质的说法正确的有__________________。A．B存在顺反异构B．B与A互为同系物C．1molB最多可以和2molH2发生加成反应D．D生成E的反应类型是缩聚反应(4)M在人体中可以水解，缓慢释放出布洛芬。若1molM完全水解，消耗水的物质的量为_______mol。

(5)布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分