河北省辛集市高中化学高二下册期末评估测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是A．汤姆生B．道尔顿C．卢瑟福D．波尔

2、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．12g石墨中含共价键的数目为B．中含有键数目为C．1.7g羟基和1.7g氢氧根均含有个电子D．24g熔融状态下的中，含离子数目为

3、现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物的水溶液呈碱性。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图。下列说法正确的是

A．原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB．简单的气态氢化物的沸点和稳定性排序均为：Y>TC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD．由X、R、Y三种元素组成的化合物水溶液可能显酸性、中性或碱性

4、某六碳单烯烃与氯气在一定条件下发生取代反应只生成一种一氯取代物，则该六碳单烯烃与氢气加成后产物的结构为A．B．C．D．

5、实验室制备SO2反应原理为：Na2SO3(固)+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O.选择装置制备并收集干燥SO2正确的连接顺序为

A．afgdceB．bgfdceC．afgcdeD．afgdch

6、为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn（3D−Zn）可以高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D−Zn—NiOOH二次电池，结构如下图所示。电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。以下说法不正确的是

A．三维多孔海绵状Zn具有较高的表面积，所沉积的ZnO分散度高B．充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH−(aq)−e−=NiOOH(s)+H2O(l)C．放电时负极反应为Zn(s)+2OH−(aq)−2e−=ZnO(s)+H2O(l)D．放电过程中OH−通过隔膜从负极区移向正极区

7、二甲胺[(CH3)2NH]在水中电离与氨相似，。常温下，用0.100mol/L的HCl分别滴定20.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH和二甲胺溶液，测得滴定过程中溶液的电导率变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．b点溶液：B．d点溶液：C．e点溶液中：D．a、b、c、d点对应的溶液中，水的电离程度：二、试验题

8、18世纪下叶，科学家在实验室里把软锰矿和浓盐酸在一起加热，得到了氯气，就是我们现在实验室制备氯气的方法。某化学小组同学发现用这种方法制Cl2不易控制温度，他们现欲对该实验进行改进，进行了如下探究活动。

查阅资料：KMnO4和KClO3的氧化性都比MnO2强，在不加热的条件下即可与浓盐酸发生反应，从而实现制取Cl2的目的。

（1）确定反应原理：2KMnO4+16HCl(浓)=___+__+5Cl2↑+8H2O。

（2）如图是实验室制备氯气并收集的装置（夹持设备已略）。

①该实验中A部分的装置是__（填写装置的序号）。

②装置B中的作用是__。

（3）①在制氯气前，必须进行的一项操作是__。

②D中装有NaOH溶液尾气吸收氯气，防止污染环境，同时我们也要防止液体倒吸对实验带来的安全隐患，选择合适装置来防止倒吸__。

（4）实验室也可用氯酸钾与盐酸反应制备氯气，与出该反应的化学方程式，并用双线桥表示电子得失：___；当使用K37ClO3与H35Cl制备时，所得氯气的平均相对分子质量是__。

A.70

B.72

C.70.7

D.74三、工艺流程题

9、硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工、电镀等行业，工业上采用冷热镀管废料锌灰制ZnSO4•7H2O晶体，相应的工艺流程如图所示：

已知：①锌灰的主要成分为ZnO、ZnCl2，还含有SiO2、CuO、PbO和FeO；

②酸浸所使用的酸为稀硫酸；

③CuCl为不溶于水的白色固体。

请回答下列问题：

(1)写出增大锌灰酸浸速率的一种措施___。

(2)“滤渣1”的主要成分是___。

(3)写出沉铜过程中的离子反应方程式___。

(4)从平衡角度解释加入ZnO得到滤渣2的原理___。

(5)检验滤液2中是否含有滤渣2中阳离子的方法是___。

(6)由滤液2得到ZnSO4•7H2O晶体的一系列操作为____。

(7)该工艺废水中含有Zn2+，排放前需处理。向废水中加入CH3COOH和CH3COONa组成的缓冲溶液调节pH，通入H2S发生反应：Zn2++H2SZnS(s)+2H+。处理后的废水中部分微粒浓度为：微粒H2SCH3COOHCH3COO-浓度/mol•L-10.200.100.20

则处理后的废水中c(Zn2+)=____。(已知：Ksp(ZnS)=1.0×10-23，Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-14，Ka(CH3COOH)=2.0×10-5)四、原理综合题

10、合成氨的原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ•mol-1。

(1)将一定量的N2(g)和H2(g)放入1L的密闭容器中，在500℃、2×107Pa下达到平衡，平衡时测得N2为0.1mol，H2为0.3mol，NH3为0.1mol。该条件下H2的转化率为_____。计算此温度下该反应的平衡常数K=____。

(2)欲提高H2的转化率，下列措施可行的是___。

a.向容器中按原比例再充入原料气

b.向容器中再充入惰性气体

c.改变反应的催化剂

d.液化生成物分离出氨

(3)在不同的条件下，测定合成氨反应的速率与时间的关系如图所示：

如果t2、t4、t6、t8时都仅改变了一个条件，可看出t2时刻的v正___v逆(填“>”、“=”或“<”)；t4时改变的条件是_____；在t2时刻的H2转化率___t5时刻(填“>”、“=”或“<”)；t8时改变的条件是____。

11、2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiS2、LiCoO2、LiFePO4、LiMnO2、Cu与磷的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

(1)Co4+中存在___________种不同能量的电子。

(2)你预测第一电离能：Cu___________Zn(填“>”或“<”)。

(3)已知下列化合物的熔点：化合物AlF3GaF3AlCl3熔点/℃10401000194表格中卤化物的熔点产生差异的原因是：___________。

(4)直链多磷酸盐的阴离子有复杂的结构，焦磷酸根离子、三磷酸根离子结构如图：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为___________(用n代表P原子数)。

(5)钴蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个II型小立方体构成如图2，则钴蓝晶体的化学式为___________。在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中●原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钴蓝晶体中，Al3+位于O2-形成的___________空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钴蓝晶体的密度为___________g·cm-3(列计算式即可，不必化简)。

12、化合物H可用于治疗脑血管疾病，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)C的化学名称是___________。

(2)反应①的化学方程式是___________。

(3)反应④的原子利用率为100%，则E的结构简式是___________。

(4)G中含氧官能团的名称是___________。

(5)反应⑥