江苏省通州市通州九校联考前综合测试试卷高中化学

==EQ\F(0.10V1,20)mol·L—112.甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可发生完全燃烧A．9:1B．11:1C13.金刚烷（C10H16）是一种重要的脂环烷烃，其构造高度对称，如以以下图所示。金刚烷能与卤素发生取代反响，其中一氯一溴金刚烷（C10H14ClBr）的同分异构体数目是A．4种B．6种C．8种D．10种14.设No为阿伏加德罗常数的值，以下表达中不正确的选项是①12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6No②电解精炼铜时转移了No个电子，阳极溶解32g铜③100g的98%的浓H2SO4中所含的氧原子数为4No④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反响后，容器内物质分子数大于2No⑤2.9g2CaSO4·H2O含有的结晶水分子数为0.02No⑥C60晶胞构造如右图所示,720gC60晶体含1NA个晶胞⑦含1molFeCl3饱和溶液参加到沸水形成氢氧化铁胶体，胶体微粒数目约为NoA.②③⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②③④⑤D.③④⑤⑥⑦15.1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子。如以以下图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda—styletemple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的选项是A.一氯代物的同分异构体只有3种B.分子中含有二个亚甲基（—CH2—）C.分子中含有4个五元碳环D.分子式为C20H2016.某硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物和NO2、O2。以下相关表达正确的选项是A．分解产生的气体能使余烬木条复燃，证明其中含有氧气B．假设分解的固体产物全为CuO，那么产生的混合气体从理论上说可恰好完全溶解于水C．假设产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，那么金属元素在分解过程中化合价降低D．假设3.76gCu(NO3)2无水晶体受热分解，得到1.52g固体，那么固体中有Cu2O0.72g第二卷（非选择题共86分）三、（此题包括2小题，共22分）17.(8分)①实验室可利用以以下图1所示装置来制取气体（写出两种常见气体的化学式）；②已知草酸（乙二酸）在受热时发生如下分解反响：H2C2O4eq\o(══,\s\up8(Δ))CO+CO2+H2O。某同学拟用图1的改进装置图2来验证上述反响中有CO2和H2O生成。已知：草酸晶体的化学式为：H2C2O4·2H2O，熔点为100.1℃，分解温度约为170℃～180℃。图1图218.(14分)I．课本中介绍了乙醇氧化的实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热，待铜丝外表变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里，反复操作几次。注意闻生成物的气味，并观察铜丝外表的变化。⑴实验室可用化学方法替代“闻生成物的气味”，写出该化学方法的化学反响方程式。⑵某同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时，偶然发现向溴水中参加乙醛溶液，溴水褪色。该同学为解释上述现象，提出两种猜测：①溴水将乙醛氧化为乙酸；②溴水与乙醛发生加成反响。请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜测正确?。Ⅱ．某课外活动小组利用以以下图装置进展乙醇的催化氧化实验并制取乙醛(试管丙中用水吸收产物)，图中铁架台等装置已略去。实验时，先加热玻璃管中的铜丝，约lmin后鼓入空气。请填写以下空白：⑴乙醇发生催化氧化的化学反响方程式为。⑵实验时，常常将甲装置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是____；由于装置设计上的缺陷，实验进展时可能会⑶反响发生后，移去酒精灯，利用反响自身放出的热量可维持反响继续进展。进一步研究说明，鼓气速度与反响体系的温度关系曲线如以下图。试解释鼓气速度过快，反响体系温度反而下降的原因：；你认为该实验中“鼓气速度”这一变量可用来计量___________。四、（此题包括3小题，共29分）19.（12分）硼酸晶体呈片状，有滑腻感，可作润滑剂，硼酸对人体的受伤组织有缓和和防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面。试答复以下问题：⑴从题目信息可知硼酸应属于酸（填强、中强、弱）；⑵硼酸的分子式为H3BO3，已知H与O成键，那么其分子构造式为：；⑶研究说明：在大多数情况下，元素的原子在形成分子或离子时，其最外层具有到达8电子稳定构造的趋向。已知0.01mol硼酸可以被20mL0.5mol·L-1NaOH溶液恰好完全中和,据此推测硼酸在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示、酸根离子用构造式表示）；写出硼酸与NaOH溶液反响的化学方程式：；⑷硼酸和甲醇在浓硫酸存在的条件下，可生成挥发性硼酸酯，试写出硼酸完全酯化的方程式：；⑸科学家发现硼化镁在39K时呈超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的局部原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为。20.（9分）某试剂厂有银(含杂质铜)和硝酸(含杂质Fe3+)反响制取硝酸银.步骤如下过量银循环使用原料混合A过量银循环使用原料混合A加热保温B冲稀静置C过滤DAgNO3晶体蒸发E冷却结晶F吸收装置银(过量)HNO3NOxNOx通入过量热的水蒸气热点依据上述步骤,完成以下填空：(1)溶解银的硝酸应该用硝酸(填浓或稀)。原因是(填序号，下同)(a)减少过程中产生NOX的量(b)减少原料银的消耗量(c)节省硝酸物质的量(2)步骤B加热保温的作用是.(a)有利于加快反响速率(b)有利于未反响的硝酸挥发(c)有利于硝酸充分反响,降低溶液中[H+](3)步骤Ｃ中是为了除去Fｅ3+、Cu2+等杂质,冲稀静置时发生的化学反响是(a)置换反响(b)水解反响(c)氧化复原反响产生的沉淀物化学式.21.(8分)以以下图为某些常见物质之间的转化关系。已知：A、B、I中含有相同的阳离子且都是XY2型化合物，I是常用的枯燥剂，C为直线型分子。请按要求填空：(1)B的电子式是，K的构造式是；(2)D与G反响的化学方程式是；(3)单质F与D的反响在工业上有重要的用途，其化学方程式是。五、（此题包括2小题，共18分）22．（8分）某烃A的相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在—定条件下氧化只生成C，C能使石蕊试液变红。已知：CC=CR1R2R3HC=OR1R2R3COOH＋氧化试写出：⑴A的分子式。⑵化合物A和C的构造简式：A；C。⑶与C同类的同分异构体（含C）有种。23．（10分）2022年全世界石油价格居高不下，其主要原因是随着社会生产的开展＼人口增多，对能源的需求量逐年增加，全球石油储量下降。寻求和制备代号称“黑金”的新能源已经成为紧迫任务，化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方法。R－CH2－CHO＋R1－CH2－CHOR－CH2R－CH2－CHO＋R1－CH2－CHOR－CH2－CH－CH－CHOOHNaOH溶液R12R－CH2R－CH2－Cl＋2NaR－CH2－CH2－R＋2NaCl一定条件⑵CHCH3－CH＝CH2＋H－ClCH3－CH－CH3Cl一定条件⑶合成路线如下：⑴在反响②～⑦中，属于加成反响的是，属于消去反响的是。⑵写出以下反响方程式E→F：；H→G：。⑶H也能与NaOH溶液反响，其反响方程式为，生成的有机物能否在Cu或Ag作催化剂的条件下被空气氧化（选填“能”或“否”）。 六、（此题包括2小题，共17分）24.(7分)马来西亚盛产锡器（原料是锡、铜的合金，其中锡的质量分数在95％～98％之间。锡，Sn，位于元素周期表中的第五周期第ⅣA族）。由于其独特的生产工艺，马来西亚生产的锡器不但外形美观，做工精致，而且密封性能非常好，可以长时间保存茶叶、酒等而不至变质。小燕同学今年暑假去马来西亚旅游时带回一些锡制茶叶罐，为了检验这些锡器的真伪，小燕同学进展了如下实验：⑴在锡器上刮取少量锡，用分析天平称得质量为0.589g；⑵将0.589g锡全部溶于稀盐酸；⑶⑷最后用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定⑶中生成的Fe2＋。问题I：写出第⑵、⑶步中化学反响的离子方程式：

第；第⑶步；问题II：第⑷步中K2Cr2O7物质的量浓度为0.100mol·L－1，用去K2Cr2O7溶液的体积为小燕所购回的锡器是真的吗？(如有需要，可参考本试卷中的有关信息)25.（10分）某研究性学习小组对铝热反响实验展开研究。现行高中化学教材（必修加选修）中对“铝热反响”的现象有这样的描述：“反响放出大量的热，并发出耀眼的光辉”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：物质AlAl2O3FeFe2O3熔点/℃660205415351462沸点/℃246729802750-I.⑴某同学推测，铝热反响所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反响放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理)⑵设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_______________,反响的离子方程式为_________________________________。⑶实验室溶解该熔融物，以下试剂中最好的是____________(填序号)。A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液II．实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反响，反响过程中无气体放出。在反响完毕后的溶液中，逐滴参加4mol·L－１的氢氧化钠